Page 406 - Основы_химии

398 Д О П О Л Н Е Н И Я К Г Л А В Е X X . [551 — 552

гается на воду и углекислый газ. CS, соединяется не только с Na 2S, но и с Na 2 S 2 , однако
не с Na,S 8.
Органические соединения, подобные спирту, С 2 Н 6 ОН, или ЕЮІІ, при обработке
едкими щелочами и CS 2 дают ксантогеновые соли: (Z?(0)(JWS)CS, способные легко разла­
гаться и обладающие желтым цветом. В подобную же реакцию способна вступать и клет­
чатка С в Н 10 0 6 , взятая в виде волокон или в ином виде. При обработке раствором NallO,
она дает натровое производное (часть H в ОН заменяется Na), а оно с CS 2 образует соеди­
нение ксантогенового рода, возобновляющее клетчатку при действии кислот. Такая возобно­
вляемая клетчатка представляет вязкую, студенистую массу, известную под названием
в и с к о з ы , способную 'вытягиваться в нити, давать пленкп и скреплять (склеивать)
порошки и всякие предметы. После высушивания остается клетчатка, напр., в виде воло­
кон — блестящих как шелк, полупрозрачных гибких пластинок и т. п. Это открытие
Кросса и Бевана (1896) может служить исходом для множества полезнейших примене­
ний и уже употребляется для производства искусственного • шелка. Вообще, клетчатка,
полученная из ксантогенового соединения обладает также пластичностью и вязкостью,
что может иметь разнообразпейшпе приложения к потребностям всякого рода. А так
как исходом могут служить всякие растительные отбросы (опилки, солома, щепы, сучья
и т п.), а потребные реагенты (NallO, CS 2 и кислоты) очень доступны по цене и
частью могут возобновляться, то промышленность, основанная на указанной реак­
ции, может получить очень большое развитие, особенно для удовлетворения более
обыденных потребностей, чем подражание шелку. Укажу хотя бы на то, что в смеси
с глиною и другими подмесями вискоза давала мне очень прочный и красивый, при­
том негорючий, суррогат дерева для паркетов, ящиков и тому подобных потребностей.
Прибавлю затем, что клетчатки, подвергнутые в замкнутом котле при 4—5 атм.
давления действию раствора хлористого цинка и др., превращались также в студени­
стый однородный гидрат, способный к таким же применениям, как вискоза.
Отношение серы к углеродистым соединениям представляет много иных (кроме
CS 2) интереснейших реакций, которые рассматриваются органической химией. Мы здесь
обратим внимание на сульфины. Сернистый этил (C 2 H 6 ) 2 S с йодистым этилом C 2H,J соеди­
няются, образуя цельную молекулу S(C 2H 5) 8J. Такое вещество представляет солеобразный
характер, отвечает щелочным солям и сходно особенно с нашатырем. Оно растворимо
в воде, прп нагревании опять распадается на Eti и Etß, а с водной окисью серебра
дает гидрат E(,SOH, имеющий свойства ясной и энергической щелочи, сходной с едким
аммиаком. Значит, сера здесь входит в таком же отношении к другим элементам, в каком
азот в аммиаке и аммиачных слоях. Судя по существованию этил-сульфиновых соеди­
нений, можно было бы думать, что сера образует с водородом соединение SH 4, но такое
соединение неизвестно, подобно тому как неизвестно NH 6 , хотя существует NH 4C1.
[551] Кислород в С 0 2 можно заменить не весь, а наполовину, такова с е р о-
о к и с ь у г л е р о д а COS, или одно-тпо-угольный ангидрид. Это вещество получено
Таном и образуется во многих случаях. Если пропускать через накаленную трубку смесь
окиси углерода" и паров серы, то образуется уже некоторое количество COS. Когда хло­
ристый углерод нагревают с сернистым ангидридом, то также получается это вещество;
лучшим же способом для получения его в чистом виде служит разложение роданистого
калия смесью равных объемов воды и серной кислоты; прп этом выделяется газ, содер­
жащий некоторое количество синильной кислоты; для освобождения от нее, его должно
пропустить через слой ваты, содержащей влажную окись ртути, поглощающую CN1I.
Реакция выражается уравнепием: 2KCNS + 2H 2 S0 4 -f- 2Н 2 0 = K 2 S0 4 + (NH 4 ) 2 S0 4 + 2COS-
От пропускания паров CS 2 через накаленную (до яркокрасного каления) окпсь алюминия
или глину (тогда образуется SiS 2) также образуется COS (Готье). Если смешать сер­
нистый кадмий с азбестом и через длинный слой этой смеси прп 270° пропускать фос­
ген, также образуется COS; CdS + COCl 2 = CdCI 2 -f-COS {Нуричан, 1892). Очищенный
газ имеет ароматический запах, растворим в равном объеме воды, которая его однако
изменяет,—оттого его и собирают над ртутью. При слабом накаливании сероокись угле­
рода разлагается на серу и окпсь углерода. На воздухе она горит голубым пламенем,
с кислородом дает взрыв, с едким кали образует сернистый калий и углекалпевую соль;
COS + 4КНО = К,С0 8 + KjS + 2Н 2 0.
[552J В разных представлениях о хлористой сере не должно сидеть взаимного
исключения или противоречия, потому что всякие сходства более или менее видоизме­
няются при перемене элементов. Так, напр., нельзя ждать, чтобы продукт металепсии
ILS был во всех отношениях подобен с таким же продуктом, отвечающим 11 20, потому
что Н 2 0 не имеет кислотных свойств H 2S. Цри господстве дуализма и электрохимиче­
ских представлений принимали, в сущности, что самая сера бывает различною: в H 3S и
К,s ее считали отрицательною, в S0 2 , SC1 2 положительною. Мало чем от этого отличается
представление тех, которые считают, что в одних соединениях (H 2S, SCI 2) сера двува­
лентна, в других (S0 2 , SC1 4, S £ V ) 4-валентна, а в третьих (SO„, SF e) 6-валентна,
и что в каждом из этих состояний она отличается от других.
Наиболее поучительным соединением серы с хлором должно считать S 2C1 2, тем
более, что это вещество образуется легко и очень постоянно, перегоняется без изменения.