Page 156 - Основы_химии

С Е Р Н И С Т Ы Е : А Н Г И Д Р И Д И К И С Л О Т А . 147

-f- 2Н»0. Металлы, неспособные разлагать воду и потому не выделяющие
водорода из серной кислоты, способны нередко разлагать серную кислоту
с выделением сернистого газа, точно так же, как они разлагают азотную
кислоту, образуя низшие степени окисления азота. Сюда относятся: серебро,
ртуть, медь, свинец и другие. Так, напр., действие меди на серную кислоту
может быть выражено следующим уравнением: Си -f- 2H 2 S0 4 = CuS0 4 -f-
-\- S0 2 4- 2H 2 0. Такое разложение в лабораториях производится в колбе
с газопроводной трубкой и требует нагревания, без которого не совер­
шается [530].
По физическим и химическим свойствам своим, сернистый газ пред­
ставляет большое сходство с углекислым газом. Это газ тяжелый, значительно
в воде растворимый, весьма легко сгущающийся в жидкость, образует сред­
ние и кислые соли, кислорода прямо не выделяет при накаливании (т.-е.,
при нагревании только диссоциирует, а при охлаждении опять дает началь­
ный продукт), хотя в нем могут, как в С0 2 , гореть такие металлы, как
натрий и магний. Сернистый газ обладает пронзительным запахом, извест­
ным каждому, потому что он развивается при зажигании серных спичек и
при горении серы. Для характера сернистого газа весьма важно при­
I
помнить (гл. I) также, что он легче (при — 10° от 1 атм. или при 0 й от 2 атм.)
сжижается, чём углекислый газ (36 атм. при 0°) [531]; что S0 2 рас-
творимее С0 2 (гл. I , доп. 59), а именно, при 0° 100 об. воды растворяют
180 об. С0 2 и 688 об. S0 2 ; что вес молекулы С0 2 = 44, S0 2 = 64, плотность
при 0° в жидком виде S0 2 = l,43 (объем молекулы = 45), адляСО 2 = 0,91
(объем молекулы = 48). Сернистый газ хотя составляет ангидрид кислоты,
но, как и углекислый газ, с водою прочных соединений не образует, а дает
раствор, при нагревании выделяющий весь газ. Кислотный характер сер­
нистого ангидрида выражается ясно в том, что он поглощается вполне
щелочами, с которыми дает кислые и средние соли, легко растворимые
в воде. В солях Ва, Ca и тяжелых металлов средние соли щелочей i/ 2 S0 3
дают осадки совершенно такие же, как углещелочные соли. Соли серни­
стой кислоты вообще весьма сходны с соответственными солями угольной.
Одну из наичаще приготовляемых солей, а именно кислую сернисто-натровую
соль NalISOj можно получить, пропуская сернистый газ не только в раствор
едкого натра, но и в раствор соды до насыщения (С0 2 вытесняется); так как
растворимость кислой сернисто-натровой соли гораздо больше раствори­
мости соды, то после пропускания сернистого газа растворяется еще новое
количество соды, и, таким образом, можно получить весьма крепкий раствор
сѳрнистокислой соли; из него, охлаждая и испаряя (без нагревания, потому что
иначе соль выделяет S0 2 ) или прибавляя спирта, легко получить эту соль
в кристаллическом виде. Соль эта на воздухе выделяет сернистый газ и
притягивает кислород, превращающий ее в Na 2S0 4. Кислые сернисто-щелоч­
ные соли способны соединяться не только с кислородом, но и со многими
другими веществами, напр., раствор NaHS0 3 растворяет серу, образуя серно-
ватистонатровую соль, дает кристаллические соединения с альдегидами и
кетонами и растворяет многие основания, превращая их в двойные соли
сернистой кислоты. Обладая способностью притягивать кислород, NaHS0 3
способна также поглощать и хлор и потому употребляется так же, как и
серноватнстонатровая соль, для удаления хлора (как антихлор), в особен­
ности при белении тканей, когда требуется удалить последние следы оста­
вшегося в ткани хлора, который иначе мог бы действовать разрушительно.
Если раствор едкой щелочи разделить пополам и одну половину раствора
насытить сернистым газом, а потом прибавить к раствору другую половину
щелочи, то в растворе получится средняя соль, имеющая щелочную реакцию,
как и раствор соды. Кислая же соль имеет среднюю реакцию. Средняя