Page 151 - Основы_химии

142 Г Л . X X . С Е Р А , С Е Л Е Н И Т Е Л Л У Р .

Пары серы при температурах, начиная от кипения, т.-е. от 444°,5 до
700°, имеют плотность по отношению к воздуху 6,6, т.-е. по отношению
к водороду — около 96. След., при этих температурах молекула серы содержит
6 атомов, имеет состав S 6. Согласие наблюдений Дюма, Митчерлиха,
Бино и 'Девилля дает уверенность в точности этого вывода. Но и в этом
отношении сера оказывается не с постоянными свойствами. Нагревая пары
серы до высших температур, а именно, при температурах выше 800°, получают
плотность втрое меньшую, т.-е. по отношению к водороду около 32. При
этом в молекуле серы, как и в молекуле кислорода, водорода, азота и хлора,
содержится лишь два атома серы, значит, молекулярная формула тогда S 2.
Такая перемена в плотности паров серы, очевидно, соответствует полимер­
ному изменению серы и может быть уподоблена превращению озона 0 3
в кислород 0 2 , или бензола (\Е 6 в ацетилен С 2 Н 2 .
По способности к соединениям сера ближе всего сходна с кислородом и
хлором; подобно им, она соединяется со всеми почти простыми телами,
отделяя свет и тепло, образуя сернистые соединения, но это происходит
обыкновенно только при высокой температуре. При обыкновенной же темпе­
ратуре она редко вступает в действие, между прочим, уже потому, что на­
ходится в твердом состоянии. Сплавленная, она уже действует на боль­
шинство металлов и на галоиды; около 300° она загорается в воздухе; при
накаливании — соединяется с углем, но не с азотом. В парах серы горят
тонкие проволоки или порошок большого числа металлов. Прямое соеди­
нение водорода с серой ограничено пределом, т.-е. в условиях происхо­
ждения H 2S уже отчасти распадается, т.-е. диссоциация его легка. Здесь
повторяется то же, что и для воды, но только температура, при которой
начинается и нарушается притяжение Н 2 к S, гораздо ниже, чем для воды.
Температура, при которой наступает соединение, и здесь, как во многих
других случаях, близка к той, при которой начинается диссоциация.
Поэтому сернистый водород H 2S образуется в малом количестве при пря­
мом накаливании смеси паров серы с водородом. Температура должна
быть не высока, потому что иначе весь сернистый водород разлагается
[521]. Однако H 2S, подобно всем другим водородистым соединениям, может
быть легко получен через двойное разложение из соответственных метал­
лических соединений, заменяя металл водородом, т.-е посредством действия
на сернистые металлы кислот, по уравнению: 3/ 2S 4- H 2 S0 4 = H 2S -f- ^/ 2 S0 4 .
Впрочем, не все сернистые металлы и не со всякими растворами всяких
кислот выделяют сернистый водород, что чрезвычайно характерно, потому
что, напр., все углекислые соли выделяют С0 2 при действии всяких кислот.
Серная же кислота выделяет сернистый водород только из тех сернистых
металлов, в которых заключается металл, способный разлагать всякую
кислоту с выделением водорода. Так, цинк, железо, кальций, магний, мар­
ганец, калий, натрий и т. п. дают сернистые металлы, образующие с II 2 S0 4
сероводород, а с кислотами они сами выделяют водород. Сернистые соеди­
нения таких металлов, которые не выделяют с кислотами водорода, обы­
кновенно не действуют на кислоты, т.-е. не образуют с ними сернистого
водорода; таковы сернистые соединения свинца, серебра, меди, ртути,
и др. Обыкновенный прием для получения сернисто-водородного газа со­
стоит в действии серной кислоты на сернистое железо, для чего употребляются
приборы и способы, какие применяются для получения водорода, заменяя
только металлическое железо или цинк сернистым железом. Реакция вы­
ражается: FeS -f- H 2 S0 4 = FeSOj -f- II 2S [522]. В природе сернистый водород
образуется мпогими способами. Обыкновеннейший путь его образования со­
стоит в изменении белковых веществ, содержащих серу, как говорено выше.
Другой путь состоит в восстановляющем действии органических веществ