Page 146 - Основы_химии

Н И О Б И Й И Т А Н Т А Л . 137

кислотою), и растворяется в воде, образуя раствор желтого цвета и слабо­
кислой реакции.
Ниобий и тантал [517] находятся в виде солей кислот в редких мине­
ралах и преимущественно добываются из танталитов и колумбитов, встре­
чающихся в Баварии, Финляндии, Северной Америке и на Урале. Эти
минералы заключают соли окиси железа, отвечающие ниобиевой и танта­
ловой . кислотам, а именно, в них находится около 15°/ 0 закиси железа
в изоморфном смешении с закисью марганца и в соединении с различным
относительным количеством танталовой и ниобиевой кислот. Эти минералы
сплавляются сперва с значительным количеством двусернокалиевой соли,
и сплав кипятится с водою, извлекающею соли калия и закиси железа,
а в осадке остаются нерастворимые, нечистые ниобиевые и танталовые
кислоты. Этот сырой продукт обрабатывают сернистым аммонием, чтобы
извлечь олово и вольфрам, которые тогда переходят в раствор. Остаток же
кислот (по Мариньяку) обрабатывается плавикового кислотою, в которой
он вполне растворяется; к полученному нагретому раствору прибавляют
раствор фтористого калия; при охлаждении оседает трудно растворимая
двойпая фтористая соль тантала и калия в мелких кристаллах, а в растворе
остается гораздо более растворимая ниобиевая соль. Разница раствори­
мости этих двойных солей в воде, подкисленной плавиковой кислотой
(в чистой воде раствор мутится по истечении некоторого времени), такова,
что для растворения танталового соединения требуется 150 ч. воды, а для
растворения ниобиевого соединения требуется только 13 ч. воды. В грен­
ландском колумбите (уд. вес -5,36) найдена только ниобиевая кислота, в ко­
лумбите из Боденмайса (Бавария, уд. вес 6,06) — почти равное количество
танталовой и ниобиевой кислот. Получивши в отдельности танталовые
и ниобиевые соли, Мариньяк нашел, что в них отношение между калием
и фтором очень часто меняется, т.-е., что существуют разные двойные соедине­
ния фтористого калия и фтористых металлов этой группы; но, при избытке
плавиковой кислоты, и ниобиевое, и танталовое соединения содержат на
два пая калия семь паев фтора, из чего и должно было заключить, что
простейшая формула этих двойных солей будет K 2 /?F 7 = /?F 52KF, т.-е., что
тип высших соединений ниобия и тантала есть НХ^, следовательно, та­
кой же, как и для фосфорной кислоты. Из чистой танталовой кислоты
получен ТаСІ, при прокаливании смеси ее с углем в струе хлора. Это есть
желтое кристаллическое вещество, плавящееся при 211° и кипящее при
241°; его пары имеют плотность по отношению к водороду 180, как и сле­
дует по формуле ТаСІ„; с водою он разлагается вполне на танталовую п со­
ляную кислоты. Подобным же образом получен пятихлористый ниобий, плавя­
щийся при 194° и кипящий при 240°. Это вещество при действии воды
дает раствор, содержащий в себе ниобиевую кислоту, которая выделяется
из него только при кипячении. Плотность паров его 9,3 (воздух = 1),
как то нашли Делафонгпен и Девилль и как следует по формѵле
NbCI 5.
Вообще, ванадию, ниобию и танталу отвечают, сколько известно, соеди­
нения форм ИХ, ЯХ іг ИХ 3, Л Xi и Н\g, и это богатство форм, напоминаю­
щее марганец п азот, затрудняет изучение этих все же очень редких эле­
ментов.