Page 144 - Основы_химии

В И С М У Т , В А Н А Д И Й , Н И О Б И Й И Т А Н Т А Л . 135

на нее как щелочь, значит, основные свойства висмутовой окиси столь
•слабы, что даже вода действует, отнимая часть кислоты. Здесь мы видим один
из самых разительных и давно уже наблюденных фактов, подтверждающих
то действие воды на соли, над которым особо останавливались в гл. X.
Это действие воды может быть выражено: BiX 3 -f- 2Н 2 0 = Bi(OH) 2X -f- 2АН.
Соль типа Ві(ОН) 2Х получается в осадке. Но если увеличить количество
кислоты ИХ, то вновь образующаяся соль BiJ 3 переходит в раствор. То
количество соли висмута BiOZ, которое переходит в раствор при данном
количестве прибавленной кислоты, зависит несомненно от относительного
•содержания (массы) воды (Мюир). Такой раствор, который еще совершенно
прозрачен при малом содержании воды, при разбавлении мутится, выделяя
соль типа ВіОА\ Белый творожистый осадок, образуемый среднею солью
Bi(N0 3 ) 3 , при смешении с кипящей водой употребляется в медицине под
именем magisterium bismuthi [доп. 515, прим].
Металлический висмут применяется для получения легкоплавких спла­
вов и для приготовления термо-пар. Прибавка висмута придает многим
металлам значительную твердость, и температура плавления обыкновенно
при этом весьма значительно понижается. Так, сплав Вуда (Wood), со­
держащий 1 ч. кадмия, 1 ч. олова, 2 ч. свинца и 4 ч. висмута, плавится
•около 60°; сплав Розе, плавящийся при 96°, содержит на 2 ч. Ві 1 ч. Sn
и 1 ч. РЬ; вообще многие сплавы, содержащие Bi, Sn, Pb, Sb, плавятся
раньше или около температуры кипения воды.
Подобно тому как во I I группе, кроме элементов нечетных рядов Zn,
I
Cd и Hg, мы видели в четцых рядах Ca, Sr, Ва, как в V группе, кроме
Si, Ge, Sn и Pb, видели Ti, Zr, Ce и Th, так точно и в V группе, кроме
рассмотренных элементов нечетных рядов Р, As, Sb и Ві, мы имеем в чет­
ных рядах несколько аналогов, у которых при известной степени сходства
•есть и ряд особых (качественных) самостоятельных признаков. Из четных
рядов здесь известны: ванадий, ниобий и тантал. Как Ві сходен во многом
«о своим соседом РЬ, так и V, Nb, Та сходны с ближайшими соседями
других групп Ti, Zr, Cr, Mo и W, даже - во внешности, не говоря уже о ка­
честве соединений и, конечно, принимая во внимание разность ірорм, со­
ответствующую разным группам. Принадлежность к V группе определяет
формы окисления -/? 20 3 и /? 2 0 3 и развитие в высших кислотного характера.
Принадлежность к четным рядам определяет для названных металлов от­
сутствие летучих Д11 3, более основный, чем у нечетных рядов, характер
данного состава и т. п. Так как ванадий, ниобий и тантал принадлежат
к числу редких элементов, весьма трудно очищаемых, в особенности вслед­
ствие сходства и нахождения вместе с хромом, титаном, вольфрамом и дру­
гими, а также и между собою, то изучение их далеко не полно, хотя в 60-х
и 70-х годах исследователи и посвятили изучению этих элементов немало
времени. В особенности обращают па себя большое внимание исследования,
произведенные женевским химиком Мариньяком, над ниобием, и манче­
стерским профессором (впоследствии сэром Генри) Роско, над вана­
дием [516]. Несомненное качественное сходство ванадиевых соединений
-с хромовыми и неполнота изучения соединений редкого ванадия заставляли
долго считать его окислы аналогичными по атомному составу с окислами,
образованными хромом. Высшей степени окисления ванадия придавали
поэтому формулу Ѵ0 3 . Но в том-то и дело, что химическое сходство эле­
ментов не идет в одну сторону: ванадий в одно и то же время близок
к хрому (VI группы), и в то же время аналог фосфора, мышьяка и сурьмы,
как Ві в отношении к РЬ и Sb. Мы очень удлинили бы наше описание,
•если бы захотели передать всю полную историю даже одного ванадия, не
говоря уже о ниобии и тантале, тем более, что часть вопросов, касающихся