Page 152 - Основы_химии

С Е Р Н И С Т Ы Й В О Д О Р О Д . 143

на сернокислые соли и в действии воды и угольной кислоты на сернистые
металлы, могущие получаться при таком восстановлении. Третий источник
появления сернистого водорода в природе составляют вулканические извер­
жения. Появляясь в природе, хотя не в значительных массах, но всюду,
сероводород тем не менее исчезает в воздухе, потому что от окисляющих
условии легко разлагается. Многие минеральные воды заключают H 2S,
и тогда им свойствен его запах и они носят название серных вод.
Сернистый водород, при обыкновенной температуре, есть бесцветный
газ весьма неприятного запаха. Он, как .показывает его состав H 2S, имеет
удельный вес в 17 раз больше водорода, т.-е. он несколько тяжелее воздуха.
Он сгущается в жидкость при температуре около—60°, а при обыкновенной
температуре — при давлении 10 — 15 атм.; при—82° превращается в твердое
кристаллическое вещество. Один объем воды при 0° растворяет 4,37 объема
сернистого водорода, при 10°—3,58 объема, а при 20° — 2,9 объема. Раствор
окрашивает, хотя весьма слабо, лакмусовую бумажку в красный цвет.
Сероводород ядовит. Одна его часть на полторы тысячи частей воздуха
убпвает уже птиц. Млекопитающие умирают в атмосфере, содержащей Ѵ, 0^
этого газа. Сернистый водород разлагается весьма легко на свои составные
части при действии жара и ряда электрических искр. Оттого немудрено,
что сернистый - водород изменяется и многими веществами, имеющими зна­
чительное сродство к водороду или сере. Очень многие металлы с сернистым
водородом выделяют водород, так что в этом отношении H 2S представляет
свойство кислоты: напр., 2H 2 S-|-Sn = 2H 2 -{-SnS 2 . Этим можно пользоваться
для определения состава сероводорода, потому что данный объем его оста­
вляет тогда такой же объем водорода. С другой стороны, кислород, хлор
(оттого белильная известь и хлор уничтожают сероводородное зловоние) и
даже иод разлагают •сернистый водород, отнимая от него водород и выделяя
серу в свободном состоянии, так что при этом сера заменяется названными
элементами: напр., H 2S + J 2 = 2Ш-f-S. Ни над одним другим водороди­
стым соединением нельзя с такою легкостью показать замещения как водорода,
так и элемента, соединенного с водородом, как над H 2S. Это ясно указывает
на слабую связь элементов, образующих этот газ. Окислители производят
выделение серы чрезвычайно легко, напр.: азотистая и хромовая кислота,
даже окись железа и сходные с нею высшие степени окисления. Так, если
в раствор хромовой кислоты или в кислый раствор окиси железа пропу­
скать H 2S, то образуется вода, а сера выделяется в свободном состоянии.
Таким образом, сернистый водород действует как восстановляющее вещество
водородом, в нем заключающимся. При избытке сильных окислителей,
конечно, может окисляться и часть серы, образуя серную кислоту. Восста­
новительная способность сернистого водорода очень часто применяется при
химических исследованиях для получения низших степеней окисления и
для перевода некоторых кислородных соединений в водородистые: высшие
степени окисления азота ' превращаются им в аммиак, нитросоединения
(в присутствии щелочей) в аммиачные производные и т. п. К тому же
роду явлений относится и реакция сероводорода с сернистым газом, главные
продукты которой суть сера и вода: 2H 2 S-)-S0 2 = 2H 2 0-|-S3.
Кислотный характер H 2S ясно проявляется в действии его на щелочи
и соли. Так, напр., свободная окись свинца или ее соли с сернистым водо­
родом дают воду или кислоту и сернистый свинец: Pb.Y 2 -j-H 2S =
= PbS-j-2lLY. Такая реакция происходит даже в присутствии сильных
кислот, потому что PbS принадлежит к разряду сернистых металлов, не­
изменяющихся от действия кислот, и совершается в растворах до конца.
Этим пользуются для получения многих кислот, превратив их сперва
в свинцовые соли, напр., муравьино-свинцовая соль с H 2S дает муравьиную-