Page 62 - Основы_химии

С О Л Е О Б Р А З Н Ы Е О К И С Л Ы . 53

степеней окисления, и соединения этой формы отличаются большею хими­
ческою непрочностью, распадаясь на простое тело и высшую форму (напр.:
-
Ag 4 0 = 2Ag f- Ag 2 0). Многие элементы, кроме того, образуют переходные,
по составу промежуточные, окислы, способные, как N 2 0 4 , распадаться на
низшую и высшую форму. Так, железо дает магнитную окись (окалину)
Fe 3 0 4 , которая во всех отношениях (по реакциям) есть соединение закиси
FeO с окисью Fe. 20 3. Самостоятельные более или менее прочные солеобраз-
ные соединения отвечают следующим восьми формам:
Л 2 0, соли Л А", гидраты ROE. Чаще всего основания, как К 2 0, Na 2 0, Hg 2 0,
Ag 2 0, Cu 20, и если есть кислотные окислы этой формы, то они очень
редки, образованы лишь резкими кислотными элементами и все же
лишь со слабыми кислотными свойствами, напр., Cl sO и N 2 0.
7? 20 2, или АО, соли ßX a, гидраты //(ОН) 2 , простейшие основные соли: Ä 2OA* 2,
Н(ОЕ)X (напр., хлорокись Zn 2OCl 2), также почти исключительно основ­
ная форма, по основные свойства окислов этой формы обыкновенно
слабее, чем для предшествующей формы. Напр., СаО, MgO, ВаО, РЬО,
FeO, МпО, и т. д.
/? 2 0 3 , соли лА" 3, гидраты і?(ОН) 3, Ж)(ОН), простейшие основные соли: ЛОХ,
//(OH)A' 2. Основания мало энергические, как, напр., А1 2 0 3 , Fe 2 0 3 ,
Т1 2 0 3 , Sb 2 0 3 ; кислотные свойства также развиты слабо, напр., в В а 0 3 ,
но для металлоидов уже ясные свойства кислот, напр., Р 2 0 3 , Р(ОН) 3 .
/? 2 0 4 , или Ж) 2 , соли НХь или АО А',, гидраты Л(ОН) 4, Ж)(ОН) 2 . Редко
(слабые) основания, как Zr0 2 , PtÖ 2 , чаще кислотные окислы, но кислот­
ные свойства вообще еще слабы, как у С0 2 , S0 2 , Sn0 2 . В этой пред­
шествующей и следующей формах являются многие промежуточные
окислы.
/і\,0 5 , соли и гидраты преимущественно вида: ЯОХ 3, RO tX, /Ю(НО) 3 ,
Ж> 2(ОН), редко RX S. Основной характер слаб, кислотный преобла­
дает, как это видно в N 2 O s , Р 2 0„, С1 2О я, в отвечающих им гидратах,
напр., NOj(OH), и РО(ОН) 3 и в солях, напр., N0 2 (KO), PO(OH)(NaO) 2,
и т. п.
Л 2 0 6 , или Л0 3. Соли и гидраты чаще вида /Ю 2 А 2 , /Ю 2 (ОН) 2 . Окислы кис­
лотного характера, как S0 3 , Сі0 3 , Мп0 3 . Основные 'свойства редки и
слабо развиты, как в U0 3 .
соли и кислоты вида Ж) 3А', /Ю 8 (ОН). Кислотные окислы, напр.,
Л.іО Ъ
С1 2 0 7 , Мп 2 0 7 . Основные свойства столь же мало развиты, как в окислах
Я. гО кислотные.
// 2 0 8 , или RO t. Форма очень редкая и известная лишь по Os() 4 и Ru0 4 .
В первых 7 формах является большинство обычных элементов и, если
данный элемент дает окислы определенной высшей формы, он может обра­
зовать и все низшие, напр., азот дает N 2 0, NO, N 2 0 3 , N() 2 и N 2 0 5 .
Кислотные свойства окислов определяют, очевидно, во-первых, признак
элемента, дающего окисел, а во-вторых, содержание большего количества
кислорода.
В том рбстоятельстве, что кислотные гидраты (напр., НС10 4, H 2 S0 4 ,
H 3POj) с одним атомом элемента во всех высших формах содержат не более
четырех атомов кислорода, как и высший соляной окисел формы Ж) 4 , видно,
что образованием солеобразных окислов управляет некоторое общее начало,
которое всего проще искать в коренных свойствах кислорода и соединений
простейших вообще. Гидрат окисла Л0 2 высшей формы очевидно будет —
= /fll 4 0 4 = /f(HO) 4. Таковы, напр., гидрат кремнезема и соли (моносили­
каты), ему отвечающие Si(J/0) 4 . Окисел 7/ 2 0 5 отвечает гидрату /Ѵ 2 0 5 -|-
- f ЗН 2 0 = 2/ffl 3 0 4 = 2//0(ОН) 3 . Такова ортофосфорная кислота РН 3 0 4 .