Page 57 - Основы_химии

Г Л А В А П Я Т Н А Д Ц А Т А Я .

СХОДСТВО ЭЛЕМЕНТОВ И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
Из предшествующих глав видно, что сходство элементов может быть
разносторонним и более или менее полным. Так, Li или Ва по некоторым
качествам сходны с Na или К, в других с Mg или Ca. Очевидно поэтому,
что для верного суждения необходимы признаки не только качественные,
но и количественные, т.-е. измеримые. Когда некоторое свойство подлежит
измерению, оно перестает носить характер произвольной субъективности и
придает сравнению объективность. К числу таких измеримых свойств эле­
ментов и их соответственных соединений принадлежат: а) изоморфизм, или
сходство кристаллических форм и связанная с ним способность образовать
изоморфные смеси; б) отношение объемов сходственных соединений элемен­
тов; в) состав солеобразных их соединений и г) отношение в весе атомов
элементов. Мы кратко рассмотрим в этой главе эти четыре стороны дела,
весьма важные для естественной, а потому и плодотворной систематики
элементов, облегчающей не только первое знакомство с ними и с их соеди­
нениями, но и подробное их изучение.
Исторически первым, важным и доказательным методом для открытия
сходства соединений двух различных элементов служил изоморфизм, поня­
тие о котором ввел в химию берлинский профессор Митчерлих (в 1820 г.),
установивший, что соответственные соли мышьяковой H 3 As0 4 и фосфорной
кислот кристаллизуются с одинаковым количеством воды, обладают
Н 3 Р0 4
чрезвычайно близкими (по наклонению плоскостей и осей) кристалличе­
скими формами и могут из растворов кристаллизоваться вместе, в одних
кристаллах, заключающих смесь этих соединений. Изоморфными веществами
называются такие, которые, при одинаковом числе атомов в молекулах,
представляют сходство в химических реакциях, близость в свойствах, оди­
наковую или чрезвычайно близкую кристаллическую форму; в них входят
часто некоторые общие элементы, из чего заключают, что и остальные (раз­
личные элементы, напр., в предшествующем примере As и Р) представляют
сходство. А так как кристаллические формы подлежат точному измерению,
то внешняя форма оказывается столь же пригодною для суждения о вну­
тренних силах, действующих между атомами, как и сравнение реакций,
плотностей пара и тому подобных отношений. Мы видели примеры этого уже
в предыдущем, напр., в сходстве формы сернокислых солей К, Rb и Cs (гл. ХШ,
дои. 353). Припомним также, что соединения щелочных металлов с гало­
идами, ÉX, в кристаллическом виде, все принадлежат к правильной системе,
являются октаэдрами или кубами. Таковы, напр., NaCI, KCl, KJ, RbCl и пр.
Азотнокислые соли рубидия и цезия являются в таких же безводных кри­
сталлах, в ьаких является и азотнокалиевая соль. Углекислые соли щелочно­
земельных металлов представляют изоморфизм с углеизвестковой солью, т.-е.
являются или в формах, сходных с известковым шпатом, или в кристаллах
ромбической системы, сходственных с арагонитом [399]. Мало этого: NaN0 3