Page 60 - Основы_химии

И З О М О Р Ф И З М . 51

отлагаться в форме железного купороса кристаллами одноклиномерной си­
стемы CuS0 47H 20.
Отсюда видно, что изоморфизм, т.-е. сходство форм и способность вы­
зывать кристаллизацию, может служить средством для открытия аналогий
в молекулярном составе. Для объяснения возьмем пример. Если к серно-
калиевой соли прибавить, вместо серноглиноземной соли, серномагнезиаль-
ную соль, то при испарении и охлаждении раствора выделится двойная
соль K 2 MgS 2 0 8 6H 2 0 (гл. XIV), но в ней отношение составных частей (в квас­
цах на один атом калия 2S0 4, здесь на два) и количество кристаллиза­
ционной воды (там 12, здесь 6 паев па 2SOJ-—совсем другие, чем для
квасцов, и такая двойная соль с квасцами вовсе не изоморфна и неспо­
собна с ними образовать изоморфной кристаллической смеси; одна соль не
вызывает кристаллизации другой. Из этого должно заключить, что глино­
зем и магнезия, или AI и Mg, хотя и сходны между собою, однако не изо­
морфны, и хотя они дают отчасти подобные двойные соли, но эти послед­
ние не сходственны между собою. Это несходство видно в химических фор­
мулах, так как число атомов в глиноземе, или окиси алюминия А1 2 0 3 ,
представляется иным, чем в магнезии MgO: Al — трехвалентен, Mg — дву­
валентен. Таким образом, получив из данного металла двойную соль, по
составу и форме этой соли можно судить об аналогии данного металла
с алюминием или магнием, или об отсутствии такой аналогии. Так, напр.,
цинк не образует квасцов, а образует с сернокалиевою солью двойную соль,
составленную совершенно подобно тому, как составлена соответственная
магнезиальная соль. Подобным способом можно часто отличить двувалент­
ные металлы, сходные с магнием или кальцием, от трехвалентных, подобных
алюминию. При этом теплоемкость и плотность паров служат руководящими
началами. Есть и косвенные доказательства. Так, железо дает соединения
закиси FeA 2, изоморфные с соединениями магния, и соединения окиси
КеЛ'з, изоморфные с глиноземными, а относительный состав обоих здесь
прямо определяется анализом, потому что в FeCl 2 содержится на данное
количество железа лишь 2 , 3 того количества хлора, которое находится
в FeCl 3, по составу же соответственных кислородных соединений, т.-е. за­
киси железа FeO и окиси Fe 2 Ü 3 , ясно видна аналогия закиси с MgO, а окиси
железа с Аі 2 0 3 .
Таким образом, в сложении однородных молекул в кристаллические
формы должно видеть одно из множества средств для суждения о внутрен­
нем мире молекул и атомов. Этим способом химия уже не раз пользовалась
для открытия сходства элементов и их соединений. А так как кристаллы
измеримы и способность давать кристаллические смеси подлежит опыту,
то описываемый признак относится к числу объективных, т.-е. таких, где
произволу мало места.
Правильность и простота, выражаемые точными законами кристалли­
ческих образований, повторяются при сложении атомов в молекулы. Как
там, так и здесь оказывается немного форм, различных по существу, и все
наблюдаемое разнообразие сводится на немногие видоизменения основных
типов. Там молекулы слагаются в кристаллические формы, здесь атомы
в молекулярные формы или в формы соединений. Там и здесь из основной
кристаллической или молекулярной формы происходят видоизменения, соче­
тания, комбинации. Если знаем, что калий дает соединения основной формы
К Л", где Л* есть одновалентный элемент (соединяющийся с одним атомом
водорода и, по закону замещения, его способный заступать), то знаем
состав его соединений: К 2 (), КІЮ, KCl, М1 2 К, KN0 3 , К. 2 й0 4 , KHbO,,
K 2Mg(SOj) 26H 20 и т. п. Не все возможные кристаллические производные
формы являются в действительности. Так не всякие и атомные комбинации