Page 64 - Основы_химии

П Е Р И О Д И Ч Е С К И Й З А К О Н . 55

этого не "следует еще искать в сходстве серы с углеродом; она лежит в том
тождестве формы соединения ІІХ^ в котором являются оба окисла, и в том
влиянии большой массы кислорода, которое он всегда оказывает на свой­
ства своих соединений. Действительно, между углеродом и серою сходства
мало, как видно не только из того, что С0 2 есть в ы с ш а я ф о р м а окисле­
ния, a S0 2 имеет способность окисляться далее в высший свой окисел SU 3.
но также из всех других соединений, напр., SH 2 и СН 4 — вовсе не сходных
ни по форме, ни по химическим свойствам. Это несходство С и S ясно выра­
жено особенно в том, что высшие солеобразные степени окисления их раз­
личны по составу: С0 2 для углерода и S0 3 для серы. В гл. VIII было раз­
вито понятие о пределе соединений углерода. Так и каждому элементу в его
соединениях свойственно достигать определенного, высшего предела //Ä' n.
что особенно развито в середине XIX столетия Франкландо.и, при изуче­
нии металло-органических соединений, т.-е. таких, в которых Ä' суть, вполне
или отчасти, остатки углеводородов, напр., А'=СН 3 или С 2Н Я и т. п.
(стр. 32). Так, напр., сурьма Sb (гл. XIX) дает с хлором соединения SbCI 3
и SbCljj и соответственно этому с кислородом Sb 2 0 3 и Sb 2 0 5 , а при дей­
ствии CH 3J, C 6H 5J или вообще ЕЛ (где Е есть углеводородный остаток) на
сурьму и на сплав ее с натрием получены SbE% [напр., Sb(CII 3) 3, кипящий
около 81°], которые, соответствуя низшей форме соединений Sb.Y 3, способны
присоединять Еі или С1 2 или О и через это образовать соединения предель­
ного типа SbA" s, напр., Sbi^Cl, отвечающее NHjCl, с заменою азота сурьмою,
а водорода углеводородным остатком. Наиболее между собою химически-
сходственные элементы характеризуются тем, что дают предельные соедине­
ния одинаковых форм ИХ п. Сходные между собою галоиды дают и низшие,
и высшие формы соединений одни и те же [404]. Таковы же и щелочные
металлы, также щелочно-земельные. И мы видели, что это сходство прости­
рается на состав и свойства углеродистых, азотистых и водородистых соеди­
нений этих металлов, более же всего оно видно в солях.
Давно известно много таких групп между собою сходных элементов.
Так, есть аналоги кислорода, азота и углерода, и в дальнейшем изложении
мы встретим многие такие группы. Но знакомство с ними невольно наводит
на вопросы: где же причина сходства? и каково отнощение групп друг
к другу? Без ответа на эти вопросы легко при образовании групп впасть
в заблуждение, потому что понятия о степени сходства нередко будут отно­
сительны и резкости или точности не представляют. Так, литий сходен
в одном отношении с калием, в других с магнием, бериллий сходствует
с алюминием и с магнием. В талии, как увидим впоследствии и как при­
метили при его открытии, есть много сходства со свинцом и ртутью, но
есть часть свойств, принадлежащих литию и калию. Конечно, там, где
нельзя измерять, поневоле должно ограничиться сближением или сопоста­
влением, основанным на произвольно избранных признаках, часто лишен­
ных точности. Но у элементов есть точно измеримое и никакому сомнению
не подлежащее то свойство, которое выражено в их атомном весе. Величина
«го показывает относительную массу атома или, если избежать понятия об
атоме, величина его показывает отношение между массами, составляющими
химические самостоятельные индивидуумы, или элементы. А по смыслу всех
точных сведений о явлениях природы, м а с с а в е щ е с т в а е с т ь и м е н н о
т а к о е с в о й с т в о его, от к о т о р о г о д о л ж н ы н а х о д и т ь с я в за­
в и с и м о с т и в с е о с т а л ь н ы е с в о й с т в а , потому что все они опреде­
ляются подобными же условиями или такими же силами, какие действуют,
определяя вес тела; он же прямо пропорционален массе вещества. Поэтому
ближе или естественнее всего искать зависимости между свойствами и сход­
ствами элементов, с одной стороны, и атомными их весами, с другой.