Page 66 - Основы_химии
P. 66
П Е Р И О Д И Ч Е С К И Й З А К О Н . 57
окислы вида Л 3 0, и следовательно, соли ИХ, образуют I группу; элементы,
дающие как высшую степень окисления Д 2 0 2 или ВО, входят во I группу,
I
У/ 2 0 3 — в I I I и т. д.
Большие периоды, начинаясь, судя по величинам атомного веса и их
последовательности, с аргоновых элементов (Аг, Кг, Хе) нулевой группы и
последующих за нулем щелочных металлов (К, Bb, Cs), дающих сильнейшие
щелочи, кончаются галоидами, отвечающими сильнейшим кислотам, и содер
жат в промежутке элементы с менее резко выраженными химическими
функциями. Аргоновые .элементы служат перерывом или началом больших
периодов.
Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют
общие свойства групп, но при этом и много особых самостоятельных свойств.
Это подобно тому, что в ряду гомологов (гл. "VIII) первым членам (напр.,
СН 4, СН 4 0, СН 2 0 2 и т. п.), где наименее углерода, хотя принадлежат общие
свойства гомологов, но всегда свойственны. и некоторые более резкие осо
бенности, как это ясно видно при ближайшем знакомстве с органическими
соединениями.
Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов,
литий — от других щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы
можно назвать типическими. Сюда должно причислить сверх водорода (ряд 1-й)
второй и третий ряды; второй начинается с Не и Li, третий с Ne и Na,
а кончаются они F и CI, т.-е. здесь во главе стоят, как и в больших пери
одах, щелочные металлы, а в конце — галоиды, откуда и видно, что элементы
эти образуют особые малые периоды:
II.
Не. Li. Be. В. С. N. О. F.
Ne. Na. Mg. Al. Si. P. S. Cl.
В прилагаемой таблице расположены остальные элементы по боль
ш и м п е р и о д а м . Для того, чтобы вникнуть в сущность, надо помнить,
что в данной строке мало-по-малу растет атомный вес, напр., в строке,
начатой с Ar и К = 39 и кончающейся B r = 8 0 , у промежуточных — про
межуточный атомный вес от 39 до 80, как это ясно видно на таблицах,
помещенных в предисловии (т. I , стр. LV), где элементы расположены по
порядку возрастания величины их атомных весов:
О I I I I I I IV V V I V I I VIII I I I I I I IV V V I VII
Четные ряды. . Mg. Al. Si. P. S. Cl.
Ar. К. Ca. Sc. Ti. V. Cr. Mn. Fe. Co. Ni. Cu. Zn. Ga. Ge. As. Se. Br.
Kr. Rb. Sr. Y. Zr. Nb. Mo. — Ru. Rh. Pd. Ag. Cd. In. Sn. Sb. Te. J.
Xe. Cs. Ba. La. Ce. — — — — — — — — — — — - — —
Yb. — Ta. W. — Os. lr. Pl. Au. Hg. Tl. Pb. Bi. — —
Нечетные ряды.
При пользовании периодической системой полезно, сверх того, отли
чить в больших периодах элементы ч е т н ы х и н е ч е т н ы х рядов. Четные
ряды, начинаясь элементами аргоновыми и щелочными, постепенно пере
ходят к металлам VIII группы, за которыми следуют элементы нечетных
рядов, кончающиеся настоящими галоидами CI, Br, J. Таким образом, пери
одическая система элементов вполне выразится при распределении их в пе
риоды, ряды и группы, что и выполнено в двух таблицах, приложенных
в предисловии к этому сочинению (стр. LV — LVI), написанному всецело под
влиянием периодической системы.
