Page 63 - Основы_химии

54 Г Л . X V . С Х О Д С Т В О Э Л Е М Е Н Т О В I I П Е Р И О Д И Ч Е С К И Й З А К О Н .

Гидрат окисла Ж ) , есть /Ю,,Н 3 0 — /?Н 3 0, = Ж) 2 (0Н) 2 , напр., серная кислота.
Гидрат, отвечающий /? 2 0 7 , есть, очевидно, 7?Н0 4 = Ж) 3 (ОН), напр., хлор­
ная кислота ОНО,. При этом, кроме содержания О,, должно заметить еще
то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водоро­
дистом соединении. Так, кремний дает SiH, и SiH 4 0 4 , фосфор РН 3 и РН 3 0,,
сера SH 2 и SH 2 0„ хлор С1Н и С1НО,. Этим связывается в стройную общую,
арифметически простую систему то, что элементы способны соединяться с тем
большим количеством кислорода, чем менее могут удерживать водорода, и в этом
должно искать ключ к пониманию всех дальнейших выводов, а потому фор­
мулируем эту законность в общем виде. Элемент // дает водородное соеди­
/
нение Ли п, гидрат его высшего окисла будет Ш / ) 4 , а потому высший оки­
сел содержит 2//Н„0 4 — иН 2 0 = // 2 0 8 _„. Напр., хлор дает CHI, и = 1 ,
гидрат CIHOj и высший окисел СІ 2 ъ 7 . Так, углерод дает СН 4 и С0 2 . Так,
Si(\ и SiH, суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом,
как С0 2 и СН,. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны.
Азот соединяется с большим количеством кислорода, образуя N 2 0 5 , но зато
с меньшим количеством водорода в NH,. С у м м а э к в и в а л е н т о в водо­
р о д а и к и с л о р о д а , находящихся в соединении с атомом элемента, здесь,
в высших формах, р а в н а , как всегда, в о с ь м и . Так и в других элемен­
тах, соединяющихся с кислородом и водородом. Так, сера дает S0 3 , следо­
вательно, на атом серы приходится шесть эквивалентов кислорода, а в SH.,—
два эквивалента водорода. Сумма опять равна 'восьми. Таково же отноше­
ние С1 2 0 7 и С1Н. Это показывает, что способность элементов к соединению
со столь разнородными элементами, как кислород и водород, подчиняется
одной общей законности, которая и формулируется в системе элементов,
далее излагаемой.
Как для водорода кроме воды Н 2 0, представляющей образец солеоб­
разных окислов и единственное солеобразное соединение водорода, известна
еще перекись водорода Н 2 0 2 , отличающаяся рядом своеобразных реакций,
выделяющих ее из числа настоящих солеобразных окислов, так и для боль­
шинства других элементов, кроме отвечающих им солеобразных окислов,
часто (если не всегда) существуют свои перекиси, содержащие более кисло­
рода, чем высшие солеобразные окислы, не только способные к своеобразным
реакциям, подобным тем, какие свойственны перекиси водорода, но и даю­
щие во многих условиях перекись водорода и часто получаемые или при
помощи Н 2 0 2 , или в условиях подобных тем, при которых происходит
[403]. При некотором знакомстве с основаниями, кислотами и солями
Н 2 0 2
и с перекисью водорода не может быть сомнения в отнесении данного
окисла или его гидрата к числу солеобразных окислов, или перекисей, даже
в том случае, когда перекиси отвечают свои соли. Такова, напр., надсерная
кислота H 2 S 2 0 8 , обладающая явным свойством перекисей, как видно будет
при ее описании (гл. XX). То, что говорено выше об окислах и что будет
сказано далее по их поводу, относится исключительно к солеобразным окис­
лам, тем более, что перекиси (в числе их и над-кислоты) изучены гораздо
менее, чем солеобразные окислы, и в способности элементов образовать свои
перекиси несомненно видна та же их группировка и такая же степень
сходства, как для настоящих солеобразных окислов.
Из указанного выше отношения между способностью элементов соеди­
няться с кислородом и водородом не только видна уже правильность и про­
стота, которые управляют образованием и свойствами солеобразных окислов
и всяких соединений элементов, но и новое точное средство для познания
сходства элементов. Сходственные элементы дают сходственные формы соеди­
нений, как высших, так и низших. Если С0 2 и S0 2 суть два газа, очень
сходные как по физическим, так и по химическим свойствам, то причину