Page 59 - Основы_химии

50 Г Л . X V . С Х О Д С Т В О Э Л Е М Е Н Т О В И П Е Р И О Д И Ч Е С К И Й З А К О Н .

ствии ясной кристаллизации (в доломитах), такого простого пайного отно­
шения не замечается, как и во многих искусственных изоморфных смесях.
Микроскопические (равно как и кристаллооптические) исследования, сде­
ланные проф. Иностранцевым и др., показывают, что во многих подобных
случаях в действительности существует механическое, хотя и микроскопи­
чески-мелкое сопоставление в одно целое разнородных кристаллов CaCO s
(двойниковая полосатость) и CaMg(C0 3) 2. Представляя сопоставляемые части
(на основании исследований Маллара, Вырубова и др.) молекулярно ма­
лыми, получим понятие об изоморфной смеси. Состав изоморфных смесей
выражают формулами общего вида, напр., для пшатов: 1ІС0 3, где i? = Mg,
Ca, или Fe, Mn... Это значит, что Ca заменяется частью Mg или другого
металла. Обычным примером выделения из растворов изоморфных смесей
служат квасцы, т.-е. хорошо кристаллизующиеся с водою двойные серно­
кислые соли глинозема (или изоморфных ему окислов) и щелочей. Если
серноглиноземную соль смешаем с сернокалиевою солью, то выделяются
квасцы, имеющие состав KA1S 20 812H 20. При употреблении серноаммиачной
соли, а также и сернорубидиевой (и серноталиевой) соли, получаются квасцы,
имеющие состав //A1S 2 Ü 8 12H 2 0, Все они не только кристаллизуются в фор­
мах правильной системы, но и содержат одинаковое число молекул кри­
сталлизационной воды (12Н 2 0). Сверх того, если смешать растворы калие­
вых и аммиачных (1ЧН (А18 20 812Н 20) квасцов, то в выделяющихся кристал­
лах будут разнообразные отношения между количествами взятых щелочей
и не получится отдельных кристаллов квасцов того или другого рода:
в каждом отдельном кристалле будут содержаться и калий, и аммоний.
Мало этого: если взять кристалл калиевых квасцов и погрузить его в рас­
твор, способный выделять аммиачные квасцы, то кристалл калиевых квас­
цов будет продолжать расти и увеличиваться в таком растворе, т.-е. на
плоскостях, ограничивающих кристалл калиевых квасцов, будут отлагаться
слои аммиачных или каких-либо других квасцов. Это последнее*можно отлично
видеть, если бесцветный кристалл обыкновенных квасцов погрузить в на­
сыщенный раствор фиолетового цвета хромовых квасцов KCrS 2 0 8 12H 2 0,
которые и отлагаются цветным слоем на бесцветном кристалле глинозем­
ных квасцов, как наблюдали еще раньше Митчерлгіха. Поверх слоя
хромовых квасцов из раствора глиноземных квасцов можно осадить опять
слой этих последних и так одни квасцы можно наращивать на другие.
Если осаждение будет единовременное, смешение может получиться мелкое,
невидимое, но природа его по предшествующим опытам понятна: кристал­
лизационная притягательная сила изоморфов до того близка, что притяже­
ние изоморфа влечет к кристаллическому сложению точно так же, как при­
тяжение однородных кристаллизованных частиц. Из этого ясно, что можно
вызывать кристаллизацию L 40l] одного изоморфа другим. Такое явление,
с одной стороны, объясняет скопление в одном кристалле различных изо­
морфов, а с другой — служит указателем близости как молекулярного состава
изоморфов, так и тех сил, которые свойственны элементам, отличающим
изоморфы. Так, напр., серножелезистая соль, или железный (зеленый) купо­
рос кристаллизуется в одноклиномерной системе и содержит 7 • молекул
воды: FeSOj7H 20, медный же купорос с 5 молекулами воды в триклнномерной
системе CuS0 45H 20, а между тем легко доказать, что обе соли вполне изо­
морфны, т.-е. могут являться в тождественных формах и с одинаковым мо­
лекулярным содержанием воды. Мариньяк, испаряя смесь растворов сер­
ной кислоты и FeSOj под колоколом насоса, получил сперва кристаллы
семиводной соли, а потом нятиводной; FeS(),5H 2() вполне сходна с кри­
сталлами медного купороса. А Лекок де Буабодран, погружая кристаллы
FeS0 47H 2ü в пересыщенный раствор медного купороса, заставил эту соль