Page 55 - Основы_химии

46 Г Л . X I V . Щ Е Л О Ч Н О - З Е М Е Л Ь Н Ы Е М Е Т А Л Л Ы .

'соединений была указана в 1798 году Вокежном, а металлический берил­
лий получен Вёлером и Бюеси. Вёлер получил металлический бериллий, дей­
ствуя на ВеС1 2 калием, подобно тому, как получается магний. (Лучше для
получения бериллия сплавлять K 2BeF 4\c Na.) Лебо (1898) получил Be, дей­
ствуя гальваническим током на сплавленный Na 2BeF 4 (ВеС1 2 и BeF 2 тока
не проводят). Металлический бериллий имеет удельный вес 1,84 (Нильсон,
Леѵгерсон), весьма тугоплавок, а именно, плавится при 1280°, сходен
с серебром своим белым цветом и блеском. Характеризуется тем, что весьма
трудно окисляется и даже в окислительном пламени паяльной трубки только
с поверхности покрывается слоем окиси, не горит даже в чистом кислороде,
не разлагает также воды ни при обыкновенной температуре, ни при темпера­
туре красного каления, но хлористоводородный газ при слабом нагревании
разлагается им с выделением водорода и значительного количества тепла. Даже
слабая соляная кислота при обыкновенной температуре производит то же
самое. Так же легко бериллий действует на серную кислоту; но замечательно,
что ни слабая, ни крепкая азотная кислота не действует на бериллий, кото­
рый, повидимому, особенно хорошо сопротивляется окислительным средствам.
Едкое кали действует на глиций, как на алюминий, выделяя водород и
растворяя металл, но аммиак не имеет на него действия. Эти свойства
металлического глиция выделяют его, повидимому, из ряда других описан­
ных металлов: но если мы сличим свойства кальция, магния и бериллия,
то увидим, что магний занимает середину между Ca и Be. Тогда как каль­
ций весьма легко разлагает воду, магний производит это с трудом, а бе­
риллий вовсе этого не производит. Особенности бериллия между щелочно­
земельными металлами напоминают то, что в ряду галоидов мы видели
для фтора, отличающегося от других галоидов по многим свойствам и обла­
дающего наименьшим атомным весом, как Be — среди других щелочно­
земельных металлов.
Для дополнения характеристики щѳлочно-земельных металлов прибавим,
что они, как и щелочные металлы, соединяются с азотом, водородом и угле­
родом, и если азотистые натрий (получаемый при накаливании амида натрия,
гл. X I I , доп. 350) и литий (образуется при накаливании лития в азоте,
гл. XIII, доп. 369) имеют состав Î/ 3 N, то азотистый магний (доп. 379),
кальций, стронций и барий представляют состав Ä 3 N 2 , напр., Ba 3 N 2 , как и
должно ждать по двувалентности щелочно-земельных металлов и по соот­
ветствию всех их с аммиаком, который получается из всех них при дей­
ствии воды. Образование последних из названных азотистых металлов, отве­
чающих Ca, «Sr и Ва, происходит прямо {Макенн, 1892) при накаливании
металлов в азоте. Беем им свойствен вид некристаллического порошка
ярко-желтого цвета, а из реакций, кроме перехода в аммиак, известно, что
при накаливании с окисью углерода образуется синеродистый металл,
напр., Ba 3 N 2 -\- 2СО = Ba(CN) 2 -f- 2BaO. Таким образом, азотистые металлы
представляют вещества, при помощи которых легко можно получать из азота
воздуха не только аммиак, но при посредстве СО и целый ряд синтезов
сложных углеродистых и азотистых соединений.
Подобно Na и К, металлы щелочных земель при накаливании погло­
щают газообразный водород, образуя легко окисляемые водородистые ме­
таллы. Открытие водородистых щелочно-земельных металлов сделано К. Вѵн-
клером (1891) при изучении восстановляемости этих металлов магнием,
но Муассан ближе изучил этот предмет и показал, что кристаллический
кальций, накаленный в струе водорода, жадно, даже со вспышкой, погло­
щает газ и дает бесцветный кристаллический (уд. вес 1,7) водородистый
кальций СаН 2, не разлагающийся при 600°, а с водою даюший водород
и известь: СаН 2 -f- 2ІІ 2 0 = Са(011) 2 -f- 2Н 2 (см. I т., стр. 51).