Page 50 - Основы_химии

М Е Т А Л Л И Ч Е С К И Й К А Л Ь Ц И Й И Е Г О С О Е Д И Н Е Н И Я . 41

ном растворе, при действии гальванического тока, но ни уголь, ни железо не-
разлагают окиси кальция, даже натрий трудно разлагает СаС1 2, но гальваниче­
ский ток разлагает сплавленный СаС1 2, и металлический натрий при накалива­
нии довольно легко разлагает йодистый кальций. Как для водорода, калия и
магния, так и для кальция, связь иода слабее, чем хлора (и кислорода),
а потому немудрено, что йодистый кальций подвергается тому разложению,
в какое хлористый кальций и его окись вступают с трудом *). Металличе­
ский кальций имеет серебристо-белый цвет и обладает значительным блеском,
который сохраняет в сухом воздухе. Уд. вес его = 1 , 5 5 . Кальций отличается
значительною тягучестью; он плавится при краснокалильном жаре и тогда
на воздухе воспламеняется, отделяя весьма яркий свет, что зависит от того,
что при этом образуется порошкообразная неплавящаяся в жару окись каль­
ция. Судя по тому, что при горении кальция получается весьма большое
пламя, должно думать, что он летуч. Кальций туго, но разлагает воду, при
обыкновенной температуре и во влажном воздухе окисляется, но не столь
быстро, как натрий. Сгорая, кальций дает свою окись, или известь СаО, ве­
щество всем известное, о котором нам уже приходилось многократно упоми­
нать. Эта окись не встречается в природе в свободном состоянии, потому
что составляет энергическое основание, находящее всюду кислотные веще­
ства, с которыми дает соли. Обыкновенно она соединена с кремнеземом или
находится в виде углекислой или сернокислой солей. Углекислые и азотно­
кислые соли извести при накаливании разлагаются, образуя известь. И»
углекислой соли, встречающейся столь часто в природе, обыкновенно и полу­
чают окись кальция, как для обширного употребления в практике, так и
более чистую для химического применения. При накаливании углеизвестко-
С
вая соль диссоциирует: СаС0 3 = СаО f- 0 2 . Практически разложение про­
-
изводят при яркокрасном калении и притом в присутствии водяных паров
или струи постороннего газа, обжигая известняк в кучах или кострах, или
накаливая в особых печах [386]. Окись кальция, т.-е. негашеная известь,
представляет вещество (уд. веса 3,15), не изменяющееся в жару печи, а по­
тому может служить огнепостоянным материалом и употреблена Девгіллем
для печи, в которой плавят платину, перегоняют серебро и т. п. действием
жара, развиваемого горением гремучего газа, но в жару электрической печи
известь плавится в подвижную жидкость (около 3000°) и даже улетучивается
(Муассан), между тем как в этих условиях магнезия более извести сопро­
тивляется жару. С водою известь дает гидрат. Водная же известь, или
гидрат окиси кальция СаІІ 2 0 2 (уд. вес 2,08), есть самое обыкновенное щелоч­
ное вещество, употребляющееся в практике, преимущественно для цементов
или для скрепления песка, камней и кирпичей, при чем связь достигается
преимущественно испарением избыточной воды, а с поверхности через
поглощение С0 2 из воздуха. Едкая известь, как и другие щелочи, дей­
ствует на многие животные и растительные вещества и, на основании
этого, находит не мало практических применений, напр., для обмыли-
вания жиров, а в сельском хозяйстве для ускорения разложения органи­
ческих веществ в так называемых компостах, или собрании остатков расти­
тельных и животных веществ, назначенных для удобрения земли. Гидрат
извести теряет воду легко при слабом накаливании (530°), но при 100 *
е
потери воды не происходит**). При смешении с водою Са(ОН), образует тесто­
образную массу, известную под названием известки, а в разбавленном виде—
известкового молока, потому что, при взбалтывании с водою, долго висит в ней

*) Чистый металл, серебристо-белый кальций получается (по Борхерсу, Руфу
и П.хатб) электролизом смеси 100 ч. СаСІ, и 16,5 ч. СаЬѴ плавящейся при 660°. (R.)
**) Ср. I т., стр. 43. (Г.)