Page 47 - Основы_химии

38 Г Л. X I V . Щ Е Л О Ч И 0-3 Е М Е Л Ь Н Ы Е М Е Т А Л Л Ы .

Вследствие большого сродства к кислороду, магний восстановляет многие
металлы (Zn, Ке, Bi, Sb, Cd, Sn, РЬ, Cu, Ag и др.) из раствора их солей при
обыкновенной температуре, а при накаливании порошок магния отнимает
кислород от NaHO, К HO, SiO.,, А1 20.„ В 2 0 3 и др., так что этим путем, прямо
нагревая в тугоплавком пробирном цилиндре смесь порошка кремнезема и
магния, можно получать кремний и многие иные простые тела. Такое дей­
ствие металлического магния зависит как от летучести, так и от того, что
магний, соединяясь с данным количеством кислорода, выделяет более тепла,
чем Al, Si, К и другие простые тела. Сродство магния к галоидам слабее,
чем к кислороду [380], как видно уже из того, что раствор иода слабо
реагирует с магнием, однако в парах иода, брома и хлора магний горит.
Характер магния определяется также тем, что все его соли способны, осо­
бенно с водою, при сравнительно невысокой степени жара, разлагаться, вы­
деляя элементы кислоты и оставляя нелетучую и неизменяющуюся в жару
окись магния. Разумеется, это относится до тех кислот, которые сами спо­
собны в жару улетучиваться. Даже серномагнезиальная соль, при действии
того жара, в котором плавится железо, вполне разлагается, оставляя окись
магния. Такое разложение для магнезиальных солей идет гораздо легче, чем
для известковых. Напр., MgC0 3 разлагается до конца при 750°, оставляя
MgO. Та же магнезия, или окись магния, встречается как в водном, так и
в безводном состоянии, в природе (безводная магнезия в виде минерала п е-
р и к л а з а MgO, а водная называется б р у ц и т о м MgH. 20 2). Магнезия со­
ставляет известное медицинское средство (жженая магнезия, magnesia usla
sou calcinata). Это белый, весьма мелкий и очень объемистый порошок, уд.
веса 3,4; она не плавится при жаре печей, а лишь уплотняется или спе­
кается в пламени гремучего газа. С водою безводная окись магния, при
долгом прикосновении, соединяется с выделением тепла, хотя очень ме­
дленно, образуя гидрат Mg(HO) 2, который при прокаливании чрезвычайно
легко, раньше краснокалильного жара, выделяет воду и, обратно, дает без
водную магнезию. Такой гидрат получается прямо в виде студенистого,
аморфного вещества, при смешении растворимой щелочи с раствором какой-
либо соли магния: MgCl, -f- 2КН0 = Mg(HO) 2 -f- 2KC1. Такое разложение про­
исходит до конца, почти весь магний переходит в осадок, а это ясно пока­
зывает почти полную нерастворимость магнезии в воде. Вода растворяет
разве самое незначительное количество водной магнезии, а именно, одна ее
часть растворяется в 55 000 частях воды, но все-таки раствор реагирует
щелочным образом и дает, напр., с фосфорной солью осадок фосфорномагне-
зиалыюй соли, еще менее растворимой. Магнезия не только растворяется
в кислотах, образуя соли, но и вытесняет некоторые другие основания,
напр., аммиак из аммиачных солей при кипячении, а водная окись притя­
гивает также угольную кислоту из воздуха. Все соли магния бесцветны,
как и соли Ca, К, Na, если они образованы бесцветною кислотою. Раство­
римые из них имеют горький вкус, отчего магнезия и получила название
горькозема (Bittererde). По сравнению со щелочами, магнезия есть основание
слабое, так как образует мало-прочные соли, легко дает основные соли,
трудно образует кислые соли и способна давать двойные соли с солями
щелочей, что свойственно именно слабым основаниям, как увидим при зна­
комстве с разными металлами.
Способность магнезиальных солей давать двойные и основные соли
выступает чрезвычайно часто в реакциях. Особенно примечательна способ­
ность солей магния образовать двойные соли с солями аммония. Если смешать
насыщенные растворы MgS0 4 и (NH 4 ) 2 S0 4 , то прямо осаждается кристалли­
ческая двойная соль Mg(NH 4 ) 2 (S0 4 ) 2 6H 2 0. Даже раствор NH 4C1 дает с MgS() 4
эту соль. Ее уд. вес 1,72; 100 ч. воды растворяют при 0° 9,0, при 20°