Page 46 - Основы_химии

М Е Т А Л Л И Ч Е С К И Й М А Г Н И Й . 37

Так как известь и магнезия образуют основания, во многих отноше­
ниях сходные, то долгое время их не различали между собою, хотя из
Италии давно получали магнезию, как лекарство, но только в ХѴШ сто­
летии Блек, Бергман и другие отличили магнезию от извести.
Металлический магний (тоже и Ca) не получается при прокаливании
окиси магния или углемагнезиальной соли с углем, как получаются щелоч­
ные металлы [379], но магний выделяется при действии гальванического
тока на сплавленный хлористый магний (лучше с подмесью KCl); Деви и
Бюсси получили металлический магний, действуя парами калия на хлори­
стый магний. По Девиллю, магний стали готовить в довольно значитель­
ных количествах таким же способом, заменяя калий натрием. В закрытом
тигле сплавляют безводный хлористый магний с прибавкою поваренной
соли и фтористого кальция. Эти последние понижают температуру пла­
вления массы до и после реакции, что необходимо для устранения
влияния доступа воздуха. В расплавленную сильно накаленную массу
бросают на каждые пять частей хлористого магния одну часть измельчен­
ного натрия и, после перемешивания, реакция происходит очень скоро —
магний выделяется: MgCl 2 -f-Na 2 = Mg-f-2NaCl. В большом виде получаемый
при этом порошкообразный металлический магний подвергают затем пере­
гонке при белокалильном жаре. Эта перегонка необходима для магния, до­
бываемого указанным способом, потому что получаемый металл неоднороден,
горит неравномерно, а его приготовляют чаще всего для освещения. В на­
стоящее время магний добывается заводским образом действием тока на
обезвоженный и сплавленный карналлит, т.-е. двойную соль MgCl 2 и KCl,
так как током сперва разлагается MgCl 2, и магний на катоде (стенках же­
лезного тигля, где плавится карналлит) отлагается и сплавляется. Магний
представляет металл уд. веса 1,74, белый как серебро, уже не мягкий, как
металлы щелочные, напротив того-—твердый, как и большинство обыкно­
венных металлов. Это понятно из того, что он плавится уже довольно высоко,
при 650°, кипит около 1020°. Он ковок и тягуч, как и обыкновенные ме­
таллы, так что из него легко приготовлять проволоки и ленты; в этом по­
следнем виде он находит чаще всего применение в практике для освещения.
В отличие от щелочных металлов, магний, при обыкновенной температуре,
не разлагает влагу воздуха, так что почти не изменяется на воздухе, он
даже не изменяется от воды, при обыкновенной температуре, так что может
быть промыт (отделен от NaCl); только при температуре кипения воды магний
разлагает воду, выделяя водород. Это понятно отчасти из того, что, разлагая
воду, магний образует нерастворимый в воде гидрат MgH 2 0 2 , покрывающий
металл и препятствующий дальнейшему действию воды. Из кислот магний
легко вытесняет водород, образуя магнезиальные соли. Зажженный, он горит
не только в кислороде, но и в воздухе, даже в С0 2 , образуя белый порошок
окиси магния или магнезию, при чем отделяет белый, чрезвычайно яркий
свет *). Сила этого света зависит, конечно, от того, что Mg (24 г), сго­
рая, развивает около 140 тыс. мал. кал., и результат горения магния
составляет магнезия MgO, не плавящаяся в жару, и потому пары горящего
магния будут заключать в себе накаленный порошок нелетучей и неплавкой
магнезии, а следовательно, будут представлять условия для развития яркого
света. Свет, издаваемый горящим магнием, заключает много лучей, дей­
ствующих химически на соли серебра и находящихся в фиолетовой (и ультра­
фиолетовой) части спектра. Оттого горящий магний может быть употребляем
при снимании фотографических изображений, даже* моментальных.
*) При горении магния в воздухе образуется также Mg s N 2 , чем объясняется желто­
ватый цвет золы и появление запаха аммиака при обработке ее водой rMg t N, -(- 6H sO =
= 3Mg(OH) 2 + 2 M l 8 j . (Г.)