Page 51 - Основы_химии

42 Г Л . X I V . Щ Е Л О Ч И 0-3 Е М Е Л Ь Н Ы Е М Е Т А Л Л Ы .

и придает ей вид молочной жидкости. Но известь, сверх того, и прямо
растворима в воде, хотя незначительно, однако все же в таком количестве,
что известковая вода осаждается С0 2 и оказывает совершенно явственные
щелочные свойства. Одна часть извести требует для растворения при обыкно­
венной температуре около 800 ч. воды. При 100° для растворения СаО тре­
буется уже около 1500 ч. воды, а потому при кипячении известковая вода
мутится. Если известковую воду испарять в безвоздушном пространстве, то
гидрат извести выделяется в виде шестигранных кристаллов, а если смешать
раствор известковой воды с перекисью водорода, то выделяются мелкие кри­
сталлы перекиси кальция Са0 2 8Н. 2 0. Это последнее соединение очень непрочно
и, подобно перекиси бария, разлагается в жару. Известь, как сильное осно­
вание, соединяется со всеми кислотами, но в этом отношении представляет
переход от настоящих щелочей к магнезии. Многие соли извести (соли уголь­
ной, фосфорной, борной, щавелевой кислот) нерастворимы в воде; притом
и серноизвестковая соль мало растворима в воде. Как основание более энер­
гичное, чем магнезия, известь дает
соли CaÀ 2 , отличающиеся постоян­
SO. ООО
ством сравнительно с MgX 2, основ­
о 40.000 ные же и двойные соли известь обра­
Ъ о зует уже не столь легко, как ма­
зо.ооо гнезия.
Безводная известь не погло­
2О.О0О
щает сухого углекислого газа при
JO.OOO обыкновенной температуре, как знал
еще Шееле. Проф. Шуллчвнко по­
о 700 900" 1100' 1300° казал, что поглощения нет даже при
Т е м п е р а т у р а . 360°. Оно происходит только при
краснокалильном жаре [387], но и
Кривая диссоциации углекальциевоіі соли
{Смит и Адаме, (Г.; тогда поглощение ведет к образова­
нию лишь смеси СаО с СаСО а (Розе).
Если же известь погасить или взять ее раствор, то поглощение С0 2 совер­
шается быстро H до конца. Явления эти связаны с диссоциацией углеизвест-
иовой соли, изученной Деорэ (Debray, 1867), под влиянием понятий
о диссоциации, введенных в науку Генрихом Сент- Клер Девиллем;
после Деорэ эту диссоциацию изучал Ле Шателье. Как для нелету­
чих тел нет упругости пара, так для СаС0 3 нет, при обыкновенной темпе­
ратуре, никакой диссоционной уиругости С0 2 . Как всякому летучему веще­
ству отвечает при каждой температуре своя наибольшая возможная упру­
гость паров, так и СаС(.) 8 отвечает диссоционная упругость, а именно, при
температуре в 400 — 700° упругость выделяющегося газа растет от 0 до
100 мм ртутного столба; при температурах в 800 — 900° она еще увеличи­
вается, но (по Дебрэ) она не доходит до атмосферной (760 мм) даже при
температуре кипения цинка (около 906°). Если упругость будет больше,
испарения не будет, равно как и разложения. Дебрэ брал кристаллы
известкового шпата и не заметил ни малейшего в них изменения при темпе­
ратуре кипения цинка (906°), в атмосфере углекислого газа, взятого при
атмосферном давлении (760 мм), а между тем при гораздо низшей темпе­
ратуре СаС0 3 может быть разложена до конца, если упругость С0 2 будет
менее диссоционной, чего можно достичь или прямо выкачивая газ насосом,
или пропуская другой газ, т.-е. уменьшая парциальное давление С0 2 , подобно
тому как высушивать предметы возможно при обыкновенной температуре,
удаляя пары воды или унося их струею другого газа. Таким образом при
некоторой температуре, высшей, чем та, при которой начинается диссоциа­
ция, можно из Са< ) -f- С0 2 получить СаС0 8 и, обратно, при ней же разложить