Page 53 - Основы_химии

44 Г Л . X I V . Щ Е Л О Ч И 0-3 Е М Е Л Ь Н Ы Е М Е Т А Л Л Ы .

Как для калия К = 39 (и натрия Na = 23) известны ближайшие ана­
логи Rb = 85 и Cs=133, а сверх того Li = 7, точно так для кальция
Ca = 40 (и магния Mg = 24) известен, кроме ближайших аналогов: строн­
ция Sr = 87 и бария В а = 1 3 7 , еще и более легкий по атомному весу бе­
риллий Be = 9. Как рубидий и цезий реже калия в природе, так и строн­
ций и барий реже кальция (так Вг и J реже Cl). Представляя много сход­
ственных отношений с кальцием, барий, стронций и бериллий могут быть
характеризованы при самом кратком ознакомлении с их главнейшими со­
единениями, что и указывает на важные выгоды распределения элементов
по естественным их группам, к рассмотрению которых мы обратимся в сле­
дующей главе.
Из баритовых соединений в природе чаще всего встречается серно-
баритовая соль BaS0 4, образующая безводные кристаллы ромбической си­
стемы, одинаковые по кристаллической форме с ангидритом и представляю­
щие обыкновенно прозрачные и полупрозрачные массы пластинчатых кри­
сталлов, имеющих значительный уд. вес, а именно 4,45, отчего эта соль и
носит название тяжелого шпата или барита. С ним сходен ц е л е с т и н
SrSOj, который встречается, однако, реже тяжелого шпата, составляющего
нередко отброс при выработке многих металлических руд из горных пород.
Этот минерал служит для получения всех других баритовых соединений,
потому что углебаритовая соль (ВаСО, составляет минерал в и т е р и т , SrC0 3—
с т р о н ц и а н и т , оба редки, последний на Этне), легче перерабатываемая
в другие соединения (так как на нее кислоты действуют прямо, выделяя
С0 2 ), представляет, сравнительно, редкий минерал. Переработка серноба-
ритовой соли затрудняется тем, что она нерастворима ни в воде, ни в кисло­
тах и производится посредством восстановления. Подобно сернонатровой и
серноизвестковой солям, тяжелый шпат, при накаливании с углем, отдает
ему кислород и образует сернистый барий BaS. Для этого тесную смесь
порошка тяжелого шпата, угля и смолы подвергают действию сильного
жара, при котором BaS0 4-f-4C = BaS-f-4CO. Остаток от прокаливания
обрабатывают водою, в которой сернистый барий растворяется [392]. При
кипячении с соляной кислотою получается в растворе ВаС1 2, а сера выде­
ляется в виде газообразного сернистого водорода: BaS -f- 2НС1 = ВаС1 2 -4-
-f-H 2 S. Таким образом, сернобаритовая соль превращается в хлористый
барий, а он, двойным разложением с крепким раствором азотной кислоты
или селитры, дает менее растворимую азотнобаритовую соль [393] Ba(N0 3 ) 2 ,
а с содою осадок ВаС0 3 . Обе эти соли могут дать окись бария ВаО и едкий
барит Ва(ОН) 2, отличающийся от извести большею растворимостью в воде
[394] и легкою способностью образовать из растворов кристаллогидрат
ВаН 2 0 2 8Н 2 0. По своей растворимости едкий барит служит в технической
и химической практике чрезвычайно часто как щелочь, представляющая
то весьма важное преимущество, что может быть всегда удалена вполне из
полученного раствора посредством прибавления серной кислоты, которая
вполне выделяет барит в виде чрезвычайно мало растворимой сернобари-
товой соли BaS0 4. Его можно удалить также, пока он находится в щелоч­
ном состоянии (напр., избыток барита, когда он взят для насыщения кис­
лот), посредством углекислого газа, также вполне осаждающего окись бария
в виде мало растворимой, бесцветной и порошкообразной углебаритовой соли.
Обе эти реакции придают едкому бариту такие свойства, что он сделался бы
чрезвычайно распространенным в практике, если бы соединения его были
столь распространены в природе, как соединения натрия или кальция,
и если бы при этом растворимые его соединения не были ядовиты. Азотно-
баритовая соль при накаливании прямо разлагается, оставляя окись бария
ВаО, а углебаритовая, особенно осажденная из раствора, в смеси с углем