Page 49 - Основы_химии

40 Г Л. X I V . Щ Е Л О Ч И 0-3 Е М Е Л Ь Н Ы Е М Е Т А Л Л Ы .

•соли: 4x\IgS0 4 + 4Na 2C0 3 + 4Н 2 0 = 4Na 2S0 4 + С0 2 + Mg(OH) 23MgC0 33H 20.
Эта соль составляет лекарственное средство, белую магнезию (magne­
sia alba), обыкновенно имеющую вид легких, пористых кусков. При не­
сколько измененных температуре и условиях разложения получаются дру-
.гие основные соли. Но тогда не получается средняя соль MgC0 3, кото­
рая встречается под именем магнезита в природе и представляет ромбо­
эдры, имеющие уд. вес 3,056. Образование различных основных солей,,
в сущности, показывает способность воды разлагать образующуюся сред­
нюю соль. Есть, однако, возможность получить также среднюю соль как
в безводном, так и в водном состоянии; для этого может служить раствор
углемагнезиальной соли в воде, содержащей угольную кислоту. Причина
понятна •— С0 2 есть один из продуктов распадения MgC0 3 в присутствии
воды. Если такой раствор предоставить самопроизвольному испарению, то-
он выделит среднюю соль, содержащую воду, а при испарении нагретого
раствора в струе угольной кислоты образуется безводная соль, даже кристал­
лическая и неизменяющаяся на воздухе, как природная [383]. Разлагающее
действие воды на соли магния, прямо зависящее от слабых основных свойств
магнезии, яснее всего видно в хлористом магнии MgCl 2. Соль эта остается
в последних маточных рассолах при испарении морской воды, а потому
можно сказать, что и содержится в ней. При охлаждении достаточно сгу­
щенных растворов выделяется кристаллогидрат MgCl 26H 20 [384], но если
нагревать далее (выше 106°) для удаления воды, то .вместе с нею начинает
удаляться и HCl, так что под конец останется магнезия с небольшим коли­
чеством MgCl 2. Из сказанного понятно, что простым испарением нельзя по­
лучить безводного хлористого магния. Но если к раствору хлористого магния
прибавить нашатыря или хлористого натрия, то выделения хлористого водо­
рода не происходит даже при полном высушивании, масса тогда остается
вполне растворимою в воде. Это зависит, конечно, от того сродства, которое
связывает хлористый магний с прибавленными хлористыми металлами. Это
дает возможность получить из водного раствора безводный хлористый магний.
Действительно, смесь с нашатырем (в избытке) может быть высушена
(в остатке будет безводная двойная соль MgCI 22NH 4Cl), а потом прокалена
(460°), при чем нашатырь превращается в пары, а остается сплавленная
масса безводного хлористого магния, весьма значительно нагревающаяся от
прибавления воды, что показывает большое сродство этой соли с водою. Без­
водный хлористый магний получается не только вышеописанным способом,
но образуется также прямым соединением хлора с магнием и действием
хлора на окись магния, при чем выделяется кислород, что еще легче про­
исходит при накаливании магнезии с углем в струе хлора, при чем уголь, ко­
нечно, служит для отнятия кислорода. Этот последний способ также приме­
ним к получению и многих других хлористых металлов, образующихся иногда
еще труднее, чем MgCl 2. Безводный хлористый магний представляет бес­
цветную прозрачную массу, состоящую из гибких, прозрачных кристалличе­
ских пластинок, обладающих перламутровым блеском. При слабом красно-
калильном жаре (708°) эта соль плавится в бесцветную жидкость. В сухом
состоянии соль эта постоянна, но при действии влажности, даже при обык­
новенной температуре, отчасти разлагается, образуя хлористоводородный газ.
Накаленная в присутствии кислорода (воздуха) она дает хлор и основную
соль, которая образуется еще легче при нагревании в парах воды, когда
происходит HCl, по равенству: 2MgCl 2 -f- Н 2 0 = MgOMgCl 2 -4- 2НС1.

Кальций, или металл извести, и его соединения представляют' во многих
отношениях большое сходство с соединениями магния, но также и не мало
ясных отличительных свойств [385]. Вообще Ca относится к Mg, как калий
к натрию. Металлический кальций получен Деви, подобно калию, в ртут-