Page 44 - Основы_химии

С О Л И М А Г Н И Я И К А Л Ь Ц И Я . 35
кальций разлагают воду подобно щелочным металлам (без подмеси кислот),
хотя не столь уже легко, как щелочные металлы. Процесс разложения
-
в существе один и тот же, напр.: Ca-f- 2H 2() = CaII 2 ü 2 j- Н 2 , т.-е. выде­
ляется водород и образуется водная окись металла. Эти водные окиси суть
основания, насыщающие все почти кислоты. Гидраты окисей кальция и
магния /Ш 2 0 2 , однако, уже не столь энергичны во всех отношениях, как
гидраты окисей настоящих щелочных металлов; так, при накаливании они
выделяют воду; уже не столь легко растворяются в ней; с кислотами они
выделяют менее тепла, образуя разные соли, менее прочные и легче разла­
гаемые накаливанием, чем соответственные соли Na или К. Так, СаС0 3 и
легко теряют угольную кислоту при прокаливании; азотнокислые
MgC0 3
соли также легко разлагаются накаливанием, оставляя СаО, MgO. Хлори­
стый магний и кальций при нагревании с водою выделяют HCl, образуя
водную окись, а при накаливании — безводную окись. Во всем этом сказы­
вается уже ослабление щелочных свойств.
Металлы Mg и Ca получили название щелочно-земельных по той при­
чине, что они,подобно щелочам, образуют энергические основания; з е м е л ь ­
ными же они названы потому, что в природе они встречаются в состоя­
нии соединений, образующих нерастворимую массу земли, и сами они в виде
окисей ВО имеют землистый вид. Для этих металлов известно много солей,
в воде нерастворимых, тогда как соответственные соли щелочных металлов
обыкновенно растворимы в воде: так, соли угольной, фосфорной, борной и
других кислот для Mg и Ca в воде почти нерастворимы. Это дает возмож­
ность отделять щелочно-земельные металлы от щелочных. Для этого к рас­
твору смеси солей обеих групп металлов должно прибавить раствора угле-
аммиачной соли: через двойное разложение образуются и перейдут в осадок
нерастворимые углекислые соли щелочно-земельных металлов, а металлы
щелочей останутся в растворе: 7/J 2 -(-(NH 4 ) 2 C0 3 = /?С0 3-{-2NH 4A".
Заметим здесь, что окислы щелочно-земельных металлов часто носят
особые названия: MgO называют магнезией, или горькоземом, СаО—известью.
В первичных породах известь и магнезия соединены с кремнеземом,
иногда в изменчивых количествах, так что в большинстве случаев преобла­
дает известь, иногда — магнезия, при чем оба окисла, как сходные друг
с другом, заменяют друг друга в эквивалентных количествах. Различные
виды а в г и т о в , р о г о в ы х о б м а н о к или амфиболов и сходных с ними
минералов, входящих почти во все каменистые горные породы, содержат
в себе такие соединения извести и магнезии с кремнеземом. Волышшство
первичных горных пород содержит, кроме Того, глинозем, кали и натр.
Изменяясь под влиянием воды и воздуха, содержащих С0 2 , породы эти
отдают воде известь и магнезию, а потому они заключаются во всякой воде,
особенно в морской. Углекислые соли СаС0 3 и MgCOj, встречающиеся в при­
роде очень часто, растворяются в избытке воды, насыщенной углекислотою, а по­
тому в природе много вод, содержащих эти соли и способных их выделять
при испарении. 1 килограмм воды, насыщенной (иод обыкновенным давле­
нием) С() 2, растворяет, однако, не более 3 г СаС0 3 . Такие воды, понемногу
испаряя углекислоту, выделяют, нерастворимый осадок СаСО., (сода и другие
углещелочные соли с угольною кислотою дают кислые соли, менее раство­
римые, чем средние; здесь наоборот: при избытке С0 2 образуется соль, более
растворимая, чем средняя, но эта кислая соль еще более непостоянна, чем
.\'аНС() 3). Можно с уверенностью утверждать, что образование столь распро­
страненных в природе пластов углекислых солей кальция п магния было
именно таково, потому что такие слои, действительно, имеют строение напла­
станное, т.-е. такое, какое должны представлять осадки на дне моря, посте­
пенно накопляющиеся. Притом среди этих пластов часто находятся остатки