Page 40 - Основы_химии

Г Л А В А Ч Е Т Ы Р Н А Д Ц А Т А Я .

ВАЛЕНТНОСТЬ И ТЕПЛОЕМКОСТЬ МЕТАЛЛОВ. МАГНИЙ,
КАЛЬЦИЙ, СТРОНЦИЙ, БАРИЙ И БЕРИЛЛИЙ.

Исследуя состав соответственных соединений, легко установить эквива­
лентный вес металлов в отношении к водороду, т.-е. количество, замещаю­
щее одну весовую часть водорода. Если металл разлагает кислоты с выде­
лением водорода, то прямо, взяв определенный вес металла и измеряя объем
водорода, развиваемого металлом при действии на избыток кислоты, можно
узнать экивалентный вес металла, потому что по объему водорода легко
расчесть его вес [371]. Того же можно достичь, определяя состав средних
солей металла, напр., зная вес, соединяющийся с 35,5 ч. хлора или с 80 ч.
брома (гл. XXIY). Разлагая гальваническим током единовременно (т.-е.
помещая в одну цепь) кислоту и сплавленную соль данного металла и опре­
деляя отношение количеств выделенного водорода и металла, также можно
узнать эквивалент металла, потому что, по закону Фарадея, электролиты
(проводники 2-го рода) всегда разлагаются в эквивалентных количествах
[372]. Даже при простом определении отношения между весом металла и
его окиси, дающей соли, можно определить эквивалент металла, так как
по этому весу найдется вес металла, соединяющийся с 8-ю весовыми частями
кислорода, а этот вес будет весом эквивалента, потому что 8 ч. кислорода
соединяются с одною весовою частью водорода. Один прием проверится
другими, и все дело точного установления эквивалентов сведется на оты­
скание приемов для наиболее точного отделения, уединения и взвешивания
испытуемых веществ, что относится уже к аналитической химии.
Для одновалентных или одноатомных металлов, подобных щелочным,
вес эквивалента равен весу атома, для двувалентных он равен весу двух
эквивалентов, для и-атомных металлов он равен весу п эквивалентов. Так,
алюминий AI = 27 трехвалентен, т.-е. его эквивалент = 9, магний Mg = 24
двувалентен, и его эквивалент = 12. Поэтому, если для H, Na или вообще
для одноатомного металла M имеются соединения Л/ 2 0, ЗЛЮ, Л/С1, Д/NOj,
и т. п., вообще J/Ä, то для двувалентных металлов, как магний или
J/ 2 S0 4
кальций, соответственные соединения будут Mgü, Mg(HO) 2, MgCl 2, Mg(N0 3 ) 2 ,
и т. п., вообще же MgA' 2. Чем же должно руководствоваться, при­
MgS0 4
числяя одни металлы к числу одновалентных, а другие к числу 2-, 3-, 4-,...
«-валентных? Что заставляет делать такое различие? Отчего всем метал­
лам не придать одинаковой валентности, напр., отчего не счесть магний
одновалентным? Если сделать это, приняв Mg = 12 (а не 24, как ныне
признается), достигается не только большая простота выражения состава
всех соединений магния, но и получается та выгода, что формулы их
будут такие же, как соответственных соединений натрия или калия. Так
и выражали эти составы прежде; отчего же ныне это изменено?
Обстоятельный ответ на эти вопросы стал возможным только после
утверждения понятия о молекулах и о весах атомов, как наименьших коли-