Page 38 - Основы_химии

Г А Л О И Д Ы И Щ Е Л О Ч Н Ы Е М Е Т А Л Л Ы . 29

виде они обыкновенно соединяются с металлами, но образуют с ними уже
не столь солеобразные соединения, как галоиды, — словом, в них галоидные
свойства выражены менее резко, чем в галоидах. К этим относятся, напр.,
сера, фосфор, мышьяк. Наиболее резкое различие свойств галоидов и щелоч­
ных металлов выражается в том, что первые дают кислоты и не образуют
оснований, другие, обратно, дают только основания. Первые суть настоя­
щие кислотные элементы, вторые резкие основные или металлические элементы.
Первые считаются теми химиками, которые в том или ином виде следуют
за электрохимическим учением, типическими электроотрицательными эле­
ментами, вторые — образцом электроположительных. Соединяясь друг с дру­
гом, галоиды образуют в химическом отношении непрочные соединения,
а щелочные металлы — сплавы, в ко­
торых характер металлов не изменился,
подобно тому как в соединении JC1 не
скрылся характер галоидов; следова­
тельно, те и другие, соединяясь с себе
подобными, образуют мало характер­
ные соединения, обладающие свой­
ствами составных частей, в них вхо­
дящих. Соединяясь же со щелочными
металлами, галоиды образуют прочные
во всех отношениях тела, в которых
первоначальные свойства галоидов и
щелочных металлов совершенно исче­
зают. Образование таких соединений
сопровождается большим выделением
тепла и глубоким изменением в физи­
ческом и в химическом отношениях.
Сплав калия с натрием, хотя и жидок
при обыкновенной температуре, но
вполне металличен, как обе составные
части. Соединение натрия с хлором
не имеет ни вида, ни свойств взятых
тел: NaCl плавится при высшей темпе­
ратуре, чем Na и Cl, труднее летуч,
чем Na и Cl, и т. п. р ' Б у а з е н ( R - B u n s e n ) - "«-«ев-
При всем этом глубоком качественном различии есть, однако, важное
количественное сходство между галоидами и щелочными металлами. Это сход­
ство ясно выражается в том, что оба эти разряда элементов относятся
к числу одновалентных по водороду, или одноатомных. Этим выражается,
что оба названные разряда элементов легко замещают водород атом за
атом. На место водорода может становиться хлор при металепсии, а щелоч­
ные металлы становятся на место водорода в воде и кислотах. Как в угле­
родистом водороде последовательно можно заместить каждый пай водорода
хлором, так в кислотах, заключающих несколько паев водорода, можно по­
следовательно пай за паем заместить водород щелочным металлом, — значит,
атом названных элементов сходен с атомом водорода, который и прини­
мается во всех отношениях за единицу для сравнения всех других эле­
ментов. В аммиаке и в воде Cl и Na способны производить прямое замеще­
ние. По закону замещений, образование NaCl уже показывает эквивалент­
ность атомов галоидов и щелочных металлов. С такими элементами, как
кислород, соединяются и галоиды, и водород, и щелочные металлы, и легко
видеть, что в таких соединениях один атом кислорода способен удерживать
два атома галоидов, водорода и щелочных металлов: КНО, К 2 0, НСІО, С1 20.