Page 37 - Основы_химии

28 гл. хга. К, Rb, Cs и Li. С П Е К Т Р А Л Ь Н Ы Е И С С Л Е Д О В А Н И Я .

185°, но не улетучивается при краснокалильном жаре. Цветом он напоми­
нает натрий и, подобно ему, имеет желтый оттенок. При 200° он загорается
в воздухе и горит весьма ярким пламенем, при чем образует окись лития.
Литий легко и жадно соединяется при накаливании также с азотом, образуя
азотистый литий Li 3 N (Уврар, 1892, Гюнц), который с водою дает аммиак,
также и с водородом, образуя водородистый литий LiH (NLi 3 -f- ЗН 2 =
= NH 3 -f-3LiH), который с азотом опять дает NLi 3 и NH 3 . Разлагая воду,
литий не воспламеняет водорода. Характеристическим признаком литиевых
соединений служит красное окрашивание, которое они сообщают бледному
пламени.
Пользуясь спектроскопическими приемами, Бунзен в 1860 г. старался
определить, не находятся ли в разных природных продуктах, вместе с ли­
тием, калием и натрием, и другие еще неизвестные металлы, и вскоре
нашел два новых щелочных металла, обладающих самостоятельными
спектрами. Они получили свое название по цвету своих спектральных ли­
ний и по тому окрашиванию, которое сообщают пламени. Один, дающий
красную и фиолетовую черты, назван рубидием, от rubidus— темно-красный,
а другой назван цезием — от caesius, оттого, что он окрашивает бледное
пламя в небесно-голубой цвет, что зависит от содержания ярко-голубых
лучей, проявляющихся в спектре цезия двумя голубыми линиями (459
и 455). Оба металла находятся как спутники Na, К, Li, но в малом коли­
честве, однако рубидий встречается в большей пропорции, чем цезий.
Количество окиси цезия и рубидия в лепидолите обыкновенно не превы­
шает ѴзУо- В золе многих растений нашли также рубидий, а в стассфурт-
ском карналлите (именно в маточных рассолах от его переработки на KCl)
нашли источник для получения рубидия (0,02 5%) и отчасти цезия. В боль­
шинстве минеральных вод также оказалось содержание, но весьма малых
количеств, рубидия. В немногих случаях цезий не сопровождается руби­
дием: так, в одном граните с острова Эльбы открыто присутствие цезия,
но не нашли рубидия. В этом граните встречается очень редкий минерал,
называемый п о л л у к с о м , содержащий до 34% окиси цезия. Руководясь
спектроскопом и тем, что двойные соли хлористой платины и RbCl или
CsCl еще менее растворимы в воде, чем соответственная соль калия K 2 PtCl 6 ,
Бунзен отделил оба металла друг от друга и от солей калия и показал
их большое между собою сходство. Получены и легко загорающиеся и пере­
гоняющиеся свободные металлы (370]; уд. вес рубидия 1,52, он плавится
при 39°, цезий при 28°,5, его уд. вес 2,36, как показал Я . Я. Бекетов
(1894), получивший цезий через накаливание CsA10 2 с Mg (по Эккардту
ѵд. вес С* = 1,88).
Судя по свойствам свободных металлов и соответственных, даже весьма
сложных, их соединений, Li, Na, К, Rb и Cs представляют несомненное
химическое сходство; одно то, что металлы легко разлагают воду, а их вод­
ные окиси JtttO и углекислые соли і? 2 С0 3 растворимы в воде, тогда как
водные окиси и углекислые соли почти всех других металлов нерастворимы
в воде, убеждает в том, что названные металлы образуют естественную
группу щелочных металлов. Галоиды и щелочные металлы составляют самые
крайние по характеру элементы. Многие из прочих элементов суть металлы,
приближающиеся к щелочным металлам, как по способности давать осно­
вания и соли, так и по отсутствию кислотных соединений, но они не столь
энергичны, как щелочные металлы, т.-е. образуют основания менее энерги­
ческие, чем щелочные металлы. Таковы, напр., обычные металлы: серебро,
железо, медь и др. Другие элементы приближаются по характеру своих
соединений к галоидам и, подобно им, соединяются с водородом, но в таких
соединениях нет энергического свойства галоидных кислот; в отдельном