Page 54 - Основы_химии

С О Е Д И Н Е Н И Я Б А Р И Я , С Т Р О Н Ц И Я I I Б Е Р И Л Л И Я . 45

или при накаливании с водяным паром. При действии воды окись бария
гасится с отделением большого количества тепла, происходящий гидрат
прочно удерживает воду, но все же при сильном накаливании ее выделяет.
I
С кислородом безводная окись бария, как было уже говорепо в ПІ и V гл.,
дает перекись Ва0. 2; ни СаО, ни SrO не дают такой перекиси столь прямо,
хотя образуют ее при действии перекиси водорода.
Окись бария разлагается при накаливании в парах калия, а рас­
плавленный хлористый барий разлагается действием тока, образуя метал­
лический барий, как показал еще Деви, а Крукс (Crookes, 1862), нагревая
амальгаму натрия с насыщенным раствором ВаСі 2, получил амальгаму ба­
рия, из которой легко отогнать ртуть [395]. То же относится до стронция.
Оба металла растворяются в ртути и мало летучи. Они оба тяжелее воды.
Ва имеет уд. вес 3,6, Sr — 2,5. Оба они разлагают воду при обыкновенной
температуре, подобно щелочным металлам.
Барий и стронций, как солеобразные элементы, характеризуются силь­
ными основными свойствами, тем, что с трудом дают кислые соли и почти
не образуют основных солей. При сличении их между собою и с Ca оче­
видно, что щелочные свойства в этой группе (как в ряде К, Rb, Cs) воз­
растают вместе с атомным весом, и во множестве соответственных соеди­
нений эта последовательность ясно выступает. Так, напр., растворимость
гидратов ДН 2 0 2 и уд. вес возрастают при переходе от Ca к Sr и Ва, а рас­
творимость сернокислых солей уменьшается [396], а потому для магния и
бериллия, как для металлов еще более легких по величине атомного веса,
должно ждать более растворимых сернокислых солей, что и видим в дей­
ствительности.
Как в разряде щелочных металлов мы видели близкие между собою
по свойствам металлы: калий, рубидий и цезий и, кроме них, два металла
с меньшим паем, а именно: натрий и легчайший из всех литий, предста­
вляющие уже некоторые особые характерные свойства, так точно в разряде
щелочно-земельных металлов, кроме кальция, стронция и бария мы находим
магний и еще бериллий или глиций. Относительно величины атомного веса
он стоит в таком же положении в ряду описываемых металлов, в каком
•стоит литий в разряде щелочных металлов, потому что пай бериллия равен
Be = 9. Пай этот более пая лития (7), как пай магния'(24) более пая
натрия (23), кальция (40) более, чем калия (39), и т. д. [397]. Получил
•бериллий свое название потому, что находится в минерале берилле. Ме­
талл называют также глицием (от греческого слова сладкий), потому что
соли его имеют сладковатый вкус*). Он находится в берилле,*аквамарине,
изумруде и других минералах, окрашенных чаще всего в зеленый цвет,
прозрачных, иногда являющихся в значительных массах, но вообще срав­
нительно редких, и в состоянии прозрачных кристаллов, образующих дра­
гоценные камни. Состав берилла, изумруда и смарагда есть следующий:
Al 2 0 3 3Bc06Si0 2 . Из бериллов известны преимущественно наши сибирские и
бразильские. Удельный вес берилла около 2,7. Окись глиция по слабости
•своих основных свойств представляет сходство с окисью алюминия в та­
кой же мере, в какой окись лития сходна с окисью магния. По большой
редкости в природе, по отсутствию особо выдающихся индивидуальных
•свойств, по возможности до некоторой степени их предвидеть на основании
периодической системы элементов, излагаемой в следующей главе, и по
краткости этого сочинения, мы не станем особо останавливаться над со­
единениями бериллия, заметим только, что самостоятельность берилл иевых

*) Название glucinium предложено для элемента Вокежном, открывшим его
окись. Оно удержано французскими химиками, обозначающими его буквами Gl. (Г.)