Page 61 - Основы_химии

52 Г Л . X V . С Х О Д С Т В О Э Л Е М Е Н Т О В II П Е Р И О Д И Ч Е С К И Й З А К О Н . '

являются в действительности для каждого элемента. Для калия неизвестны:
КСН 3, К 3 Р, K 2Pt и тому подобные соединения, существующие для водорода
или хлора.
Большинство существующих основных форм для сложения атомов в мо­
лекулы нам уже известно. Означая чрез X элемент одновалентный, а через
Л элемент, с ним соединенный, можно заметить восемь атомных форм:
RX, RX„ ПХ» ПХ и RX S, RX 6, ІІХ Ъ ИХ,.
Возьмем за А" хлор или водород. Тогда для первой формы будут слу­
жить примерами Н 2 , Cl 2 , HCl, KCl, NaCl и т. п. Для формы RX 2 примерами
могут быть соединения кислорода или кальция: ОН 2, ОСІ 2, ОНСІ, СаО,
Са(ОН) 2, СаС1 2 и т. д. Для третьей формы RX 3, кроме представителя NH 3 ,
известны многие соответственные соединения N 2 0 3 , NO(OH), NO(OK), РС1 3.
Р 2 0 3 , РН 3 , SbH 3, Sb 2 0 3 , В 2 0 3 , ВСІ 3, А1 2 0 3 и т. д. Форма RX k известна
и между водородными соединениями. Болотный газ СН 4 и отвечающие
ему предельные углеводороды С п Н 2 п + 2 суть лучшие тому представители.
Сюда же относятся CH 3Cl, CCl 4, SiClj, SnCI 4, Sn0 2, С0 2 , Si0 2 и целый ряд
других. Форма RXs также уже знакома нам, но между ее представителями
нет чистых водородистых соединений. Нашатырь NH 4C1 и соответственные
ему NH 4(OH), N0 2(OH), СЮ 2(ОК), также РС1 5, РОС1 3 и т. п. суть предста­
вители этой формы. В высших также нет водородных соединений, но
в форме RX 6 есть еще хлористое соединение WC1 B и фтористое — SF 6. Зато
кислородных много и между ними S0 3 наиболее известный представитель.
Сюда же относятся S0 2(OH) 2, S0 2C1 2, S0 2(0H)C1, Сг0 3 и т. п. все кислот­
ного характера. Вообще в высших формах только и есть кислородные и
кислотные представители. Форму RX 1 мы знаем в хлорной кислоте С10 3(ОН),
сюда же относится марганцовокалиевая соль Мп0 3(ОК). Форма RX S —
в отдельном состоянии — встречается очень редко, осмиевый ангидрид OsO,
есть известнейший ее представитель [402] *).
Четыре низшие формы RX, / ? А 2 , НХ л и ЛХ^ встречаются как для
соединений элементов с хлором и R кислородом, так и для их соедине­
ний с водородом, а четыре высших формы являются только для таких
кислотных соединений, которые образованы хлором, кислородом и тому подоб­
ными кислотными элементами. Из кислородных соединений во всех отноше­
ниях преимущественного интереса заслуживают солеобразные окислы, способные
давать соли или в качестве оснований, или в виде кислотных окислов.
Некоторые элементы, напр. кальций и магний, дают только один солеоб-
разный окисел, напр., MgO, соответствующий MgA 2 . Но большинство эле­
ментов является в нескольких таких формах. Так, медь дает Си А и СиА' 2,
или С(і 2 0 и СиО. Если элемент R дает высшую форму ЛХ п, то часто,
как бы вследствие симметрии, существуют низшие формы //Х п_ 2, ЛА' П_ 4,
и вообще такие, которые отличаются от предельной формы ЛХ п на четное
число А*. Так, для серы известны формы SA 2 , SA 4 , SA 6 , напр., SH 2, S0 2 ,
S0 3. Последняя форма высшая: SA e . Форм SA 5 , SA 3 вовсе нет. Но иногда
являются и четные и нечетные формы для одного и того же элемента. Так,
для меди и ртути известны формы RX и ЛХ 2.
Между солеообразными окислами до сих пор известны лишь ниже ис­
численные восемь форм. Ими определяются возможные формы соединений
элементов, если принять во внимание то обстоятельстве, что элемент, даю­
щий некоторую форму соединений, может образовать и низшие формы.
По этой причине редкая форма недокисей или к в а д р а н т н ы х окисей 7?jO
(напр., Ag 4 0, Ag 2Cl) не характерна, ей отвечает всегда одна из высших
*) Известно также соединение OsF 8 . (Г.).