Page 65 - Основы_химии
P. 65
56 Г Л . X V . С Х О Д С Т В О Э Л Е М Е Н Т О В И П Е Р И О Д И Ч Е С К И Й З А К О Н .
Такова основная мысль, заставляющая расположить все элементы по вели
чине их атомного веса. А при этом тотчас замечается повторение свойств
в периодах элементов, близких по величине атомного веса. Примеры этому
мы уже знаем:
1) F = 19 С1 = 35,5 Вг = 80 J = 127
2) Na = 23 К = 39 Rb = 85 Cs=133
3) Mg = 24 Ca = 40 Sr = 87 Ba = 137
В этих трех группах видна сущность дела. Галоиды обладают мень
шими атомными весами, чем щелочные металлы, а эти последние меньшими,
чем щелочно-земельные. Логически развивая и обобщая это замечание, легко
притти к заключению, что если все элементы расположить в порядке по вели
чине их атомного веса, то получится периодическое повторение свойств. Это выра
жается законом периодичности: с в о й с т в а п р о с т ы х т е л , т а к ж е формы
и с в о й с т в а с о е д и н е н и й э л е м е н т о в , н а х о д я т с я в п е р и о д и
ч е с к о й з а в и с и м о с т и (или, выражаясь алгебраически, образуют пери
одическую функцию) о т в е л и ч и н ы а т о м н ы х в е с о в э л е м е н т о в [405].
В соответствие этому закону и составлена та периодическая система элемен
тов, которая помещена в самом начале этого сочинения, вместе с величи
нами атомных весов, свойственных элементам, и притом в таком порядке,
что атомные веса последовательно возрастают от 1 для водорода Н, до 239
для урана. При таком расположении элементов тотчас становится ясным,
что, идя от щелочных металлов: Li, Na, К, Rb и Cs, по мере возрастания
атомного веса, сперва правильно возрастает способность элементов соеди
няться с кислородом, напр., в ряде:
Na Mg Al Si Р S Cl
атомный вес постепенно растет от 23 до 35,5, а высшие соляные окислы
их суть:
Na 2 o, м А , Ai 2 o 3 , s i A , P A , S A , CIA-
?
или или или
MgO Si0 2 S0 3
Когда же достигается элемент V I I группы, дающий Л 20~, тогда либо начи
нается, после элемента из группы аргона (глава V), новый такой же ряд,
напр., после Cl и аргона ряд:
К Ca Sc Ti V Cr Mn,
дающий опять те же формы окисей:
К A Ca А , Sc А , Т І А , V A , Cr A , M n A ,
или или или
СаО Ті0 2 Сг0 3
либо идут элементы ѴШ группы, а именно в указанном случае после Мп = 55:
Fe = 56, Со = 59 и Ni = 59.
Самое основное явление, при этом замечаемое, сводится к тому, что,
по мере возрастания атомного веса, 1) периодически повторяется ряд эле
ментов малого периода из семи групп, дающих от І = // 2 0 до V I I = І? А »
и 2) ближайшее сходство свойств существует между элементами больших
периодов, содержащих два малых периода, с элементами VIII группы между
малыми периодами и элементом аргоновой группы под концом. Так как эти
последние элементы соединений не дают, то группу, в которую они входят,
должно назвать нулевою [406], потому что те элементы, которые дают высшие
