Page 67 - Основы_химии

58 Г Л . X V . С Х О Д С Т В О Э Л Е М Е Н Т О В И П Е Р И О Д И Ч Е С К И Й З А К О Н .

Такая же степень сходства, какую уже знаем между К, Rb и Cs, или
С1,'Вг и J, или Ca, Sr и Ва, существует и между элементами других верти­
кальных столбцов. Так, напр., Zn, Cd и Hg, описываемые в следующей главе,
представляют ближайшие аналоги магния.
Для правильного понимания дела неизлишне заметить, что все виды
1407] расположения элементов по порядку величины их атомного веса, в сущ­
ности, выражают одну и ту же основную зависимость периодического свойства.
Относительно ее должно обратить внимание на следующее:
1. Состав высших солеобразных окислов определяется группою: первая
группа дает 7? 20, вторая 7? 20 2 или АО, третья В 20 3 и т. д. Форм окислов
восемь, а потому и групп восемь. Два ряда дают большой период, и сле­
довательно те же формы окислов в большом периоде встречаются двукратно.
Напр., в периоде, начинающемся с К, окислы состава ЛО образуются Ca
и Zn, состава В0 3 — Cr и Se и т. д. Окислы четных рядов, при той же
форме, обладают основными свойствами в большей мере, чем окислы нечет­
ных рядов. А этим последним преимущественно свойствен кислотный харак­
тер. Поэтому элементы, исключительно дающие основания, как щелочные,
будут в начале периодов, а такие чисто кислотные элементы, каковы галоиды,
на конце больших периодов. Притом, наиболее ясный кислотный характер
свойствен элементам с малым атомным весом из нечетных рядов, основной же
тяжелейшим и четным. Оттого между легчайшими (типическими) элементами
преобладают такие, которые дают кислоты, особенно в последних группах,
а тяжелейшие элементы, даже в последних группах (напр., Th, U), имеют
основный характер. Таким образом, основный и кислотный характер высших
окислов определяются: а) формою окисла; Ь) четным или нечетным рядом,
в котором находятся элементы и с) весом его атома. Группы обозначаются
римскими цифрами, от I до VIII.
2. Водородные соединения, как летучие или газообразные вещества, кото­
рым свойственны самостоятельно-характеристические реакции, подобные
HCl, Н 2 0, H 3 N и Н,С [408], образуются только элементами типическими и
нечетных рядов (в больших периодах) и притом лишь из высших групп,
дающих окислы состава Л 2 0 7 , УЮ 3, /? 2 0 5 и /Ю 2 .
3. Если элемент дает водородное соединение ВХ т , то он образует
металло-органическое соединение того же состава, где, напр., Х=С пН іп+1,
т.-е. X есть остаток предельного углеводорода. Элементы нечетных рядов,
неспособные давать водородистых соединений и образующие окислы формы
ИХ, ВХ Ъ ВХ 3, также дают металло-органические соединения этой формы,
свойственной высшему окислу. Так, цинк образует окись ZnO, соли Zn.V 2
и цинк этил Zn(C 2 H 5 ) 2 .
4. Величина атомного веса элементов, относящихся к соседним боль­
шим периодам, различается примерно на 45, напр., К — Rb, Cr — Mo, Br — J.
Но элементы типического ряда имеют меньшую разность атомного веса.
Между атомными весами Li, Na и К разность равна или близка 16, у Си,
Mg и Be такая же, у Si — С = 16,1, S —О = 16,06, Cl —F = 16,45. Номере
возрастания атомных весов, элементы одной группы, из двух соседних (малых)
рядов, имеют обыкновенно большую разность (около 20 = Ті — Si = V — Р —
= Cr — S = Mn — Cl = Nb — As и т . п.), и в самых тяжелых элементах
она достигает наибольшей величины, напр., у Th — Pb = 26, Bi — Т а =
= 26, Ва — Cd = 25 и т. д. Таким образом, хотя и неясно, но даже
в величине разности атомных весов аналогов замечается связь, с измене­
нием свойств [4091.
5. Каждый элемент по периодической системе имеет место, опреде­
ляемое группою (означаем римскою цифрою) и рядом (цифра арабская),
в которых находится. Они указывают величину атомного веса, аналогию,