Page 72 - Основы_химии

У Д Е Л Ь Н Ы Е В Е С А I I А Т О М Н Ы Е О Б Ъ Е М Ы . 63

II группа: Cu 2Mg, Cu 2Zn, Cu 2Cd, Ag 2Zn, Ag 2Cd, Na.Hg.
III » CujAI.
IV » CUiSn, H 4Si (a также: Mg 2Sn, Al 4Sn 3).
V » Cu 3Sb, Ag 3Sb, Na 3Bi, II 3Sb.
VI » Cu 2S, Cu 2 0, Ag,0, HjS.
VII » CuCl, CuJ, HCl.

Таким образом, в составе бронзы (Си -f- Sn), судя но сплаву Cu 4Sn,
в латуни (Си -f- Zn) — по сплаву CujZn, в алюминиевой бронзе — по сплаву
Си 3А1 и в характерном сплаве Cu 3Sb — видна полная аналогия медных соеди­
нений с хлористыми: CI 4Sn, Cl 2Zn, СІ 3АІ и CI 3Sb [417]. Это тем примеча­
тельнее, что сплавы, уподобляясь растворам,, по существу относятся к разряду
так называемых неопределенных соединений, в которых многие признают
преобладание лишь физико-механических воздействий. Можно надеяться,
что применимость начал периодичности, подмеченная Байковым, окажется
общею при тщательном исследовании разнообразных сплавов и что этим
способом с новой стороны станет укрепляться теснейшая связь физико-
механических отношений с общими химическими явлениями.
Не подлежит сомнению, что и множество общих физических свойств,
при подробном их изучении, окажется также в периодической зависимости
от атомных весов, но в настоящее время с некоторою полнотою известны
лишь немногие из них, и мы остановимся на одном наиболее легко и часто
определяемом — уд. весе в твердом и жидком состоянии, тем более, что связь
его с химическими свойствами и отношениями выступает на каждом шагу.
Так, напр., из всех металлов щелочные, а из всех металлоидов, при близ­
ких весах атомов, галоиды, — наиболее энергичны по своим реакциям, и они
оказываются обладающими между соседними простыми телами наименьшим
удельным весом, как видно из прилагаемой таблицы (стр. 66 и 67). Таковы Na,
К, Hb, Cs между металлами и CI, Br, J между металлоидами. А так как
столь малоонергические металлы, как 1г, Pt, Au и уголь или алмаз среди
близких простых тел, обладают наибольшею плотностью, то степень сгуще­
ния материи, очевидно, влияет на ход превращений, веществу свойствен­
ных, и потому зависимость эта от атомного веса, хотя и очень сложна, явно
периодического свойства. Чтобы дать себе некоторый отчет в этом отноше­
нии, можно представить легчайшие простые тела рыхлыми и как губка
удобонроницаемыми другими, тогда как тяжелейшие — более сдавленными,
с трудом расступающимися для вмещения других элементов. Удобнее
всего эти отношения понимаются, когда вместо удельных весов [418 ,
относящихся к единице объема, взять для сличения объемы атомов, т.-е.
частные A/s из веса атома А на удельный вес s. Так как весомая часть
вещества, по всему смыслу атомного учения, не наполняет его простран­
ства, а окружена средою (эфирною, как обыкновенно представляют), подобно
звездам и планетам, движущимся в небесном пространстве и его не напол­
няющим, т.-е. с большими или меньшими промежутками, то частное A/s
выражает лишь с р е д н и й объем, отвечающий сфере атомов, а потому
V A/s есть среднее расстояние центров атомов. Для сложных тел, молекула
которых весит М, средняя величина атомного объема получится, если общий
объем молекул M/s разделить на число атомов « в молекуле. В этом смысле
вышеизложенное можно легко выразить, сравнивая объемы атомов. У тех,
сравнительно легких, простых тел, которые легко и часто реагируют, объем
атома наибольший: у Na 24, у К 45, у ВЬ 57, у Cs 55, у галоидов около 27;
У тех же простых тел, которые трудно вступают в реакции, средний объем
атома мал: для С в виде алмаза менее 4, в виде угля около 6, у Ni и Со
менее 7, у Іг, Pt около 9. Остальные простые тела, представляя атомные