Page 501 - Основы_химии

635 — 646) РАБОТЫ СТАСА.

тонкою, массою, образуя зеркальную блестящую поверхность. Свойством восстановлять
серебро в таком виде обладают в особенности некоторые органические вещества. Из них
особенно известен (вообще альдегиды) обыкновенный уксусный альдегид C ä H 4 0, который
способен легко окисляться на воздухе и давать уксусную кислоту С 2 Н 4 0 2 . Окисление его
совершается также легко насчет окиси серебра, когда в подмеси находится некоторое
количество аммиака. Окись серебра отдает кислород альдегиду, и серебро, из нее восста­
новленное, отлагается в металлическом виде равномерно, гладким слоем. Таким же обра­
зом действуют некоторые сахаристые вещества, некоторые органические кислоты, напр.,
винная и т. п.
[635] Стае следующим образом описывает явление, происходящее прп действии
хлора на "окись серебра. «Если в воде взболтать окись серебра или углесеребряную
соль и прибавить избыток воды, насыщенной хлором, то все серебро превращается в хло­
ристое, подобно тому, как это совершается с окисью ртути и углертутной солью; вода же
содержит тогда, кроме избытка хлора, только одну чистую хлорноватистую кислоту без
малейших следов хлорной или хлорноватой кислот. Если при постоянном взбалтывании
пропускать струю хлора в воду, содержащую и з б ы т о к о к и с и с е р е б р а или угле-
серебряной соли, то реакция тождественна с предыдущей: образуются хлористое серебро
и хлорноватистая кислота. Но эта кислота остается недолго в свободном состоянии. Она
мало-по-малу действует на окись серебра и дает х л о р н о в а т и с т о - с е р е б р я н у ю
с о л ь (т.-е. AgCIO). Если, спустя несколько времепи, прекратить ток хлора, но продол­
жать взбалтывать , 4 то жидкость теряет характеристический запах хлорноватистой кислоты,
сохраняя энергическую способность обесцвечивания, потому что образующаяся хлорпова-
тисто-серебряная соль легко растворима в воде. Эта соль в присутствии избытка окпси
серебра сохраняется без разложения несколько дней, но она чрезвычайно непостоянна,
когда нет окисп серебра или углесеребряной соли в избытке. До тех пор, пока раствор
хлорноватпето-серебряной соли взбалтывается с окисью серебра, жидкость сохраняет
свою прозрачность и белящую способность, но лишь только ее оставить в спокойном
состоянии и окись осядет, жидкость сильно мутится и выделяет большие хлопья хло­
ристого серебра, так что сперва осевшая темная окись серебра покрывается белым
осадком. Жидкость тогда теряет белящую способность и заключает только х л о р н о ­
в а т о - с е р е б р я н у ю с о л ь (т.-е. AgCIO,) в растворе, имеющем щелочную реакцию от
небольшого количества растворенной окиси. Таким образом, реакции, последовательно
совершавшиеся прп этом, могут быть выражены уравнениями:
6С1 г + 3Ag 2 0 + ЗН 2 0 = 6AgCl + 6НС10;
6НС10 -f- 3Ag 2 0 = 3H 2 0 + 6AgC10;
-
6AgCIO == 4AgCl f 2AgC10 s.
На основании предыдущего Стае дает следующий способ получения хлорновато-
серебряной соли. Действуют медленным током хлора на окись серебра, разболтанную
в воде, приводимой в постоянное движенпе. По прекращении пропускания хлора продол­
жают взбалтывание,' для того чтобы свободную хлорноватистую кислоту перевести в соль:
тогда отделяют полученный раствор хлорноватисто-серебряной соли от осадка избытка
окиси серебра. Полученный раствор самопроизвольно разлагается на хлористое серебро
и хлорновато-серебряную соль. Чистая соль AgCIO, не изменяется от действия света.
Соль для дальнейшего употребления высушивалась в сухом воздухе при 150°. При этом
просушивании необходимо устранить доступ всякого органического вещества; для этого
воздух был процежен через вату и сдой накаленпой окиси меди.
По отношению к образцовым — во множестве отношений — исследованиям Стаса
над атомными весами многих элементов считаю неизлишним заметить, что в конце X I X
и начале текущего X X столетия уже накопилось не мало точных исследований, показы­
вающих с очевидностью, что и у Стаса вкрадывались некоторые, хотя небольшие, погреш­
ности. Особенно велика, повидимому, погрешность Стаса в числе для азота 14,04, так
как по многим авторам ныне вероятно должно признать вес атома азота не более 14,01.
Ричарде и Уэллс (1905) нашли атомный вес Na = 23,006, Cl = 35,470. Таким образом
в наиболее известных атомных весах есть еще неуверенность в десятых долях процента
их величины *).
[636] Смысл гипотезы Проута для подтверждения или опровержения которой про­
изведено было чрезвычайно много продолжительных исследований, весьма важен и заслу­
живает того внимания, которое ей было придано. Действительно, если бы оказалось, что
атомные веса всех элементов могут быть выражены целыми числами по отношению к во­
дороду, или если бы, по крайней мере, они оказались соизмеримыми между собою, то можно
было "бы с уверенностью предполагать, что элементы, при всем своем материальном
(качественном) различии, образованы одной материей, различным образом сгущенной
или сгруппированной в постоянные, неразрушающиеся в наших условиях группы, кото­
рые мы называем атомами простых тел. Сперва полагали даже, что простые тела суть

*) См. ст. А. В. Р а ко кс ко г о «О способах определения атомных весов». (Г.)