Page 496 - Основы_химии

488 Д О П О Л Н Е Н И Я К Г Л А В Е X X I V . [626 — 628

Считаю неизлишним упомянуть, что давно и неоднократно являлось предположение
0 растворимости обыкновенного металлического свинца в воде, что бор был неоднократно
получаем в буром растворе и что наблюдения над развитием некоторых видов бактерий
показали гибель некоторых из них в воде, бывшей некоторое время в прикосновении
с металлами, что как бы указывает на переход металлов в малых количествах в воду
(однако здесь еще можно предполагать влияние образования перекиси водорода). А так
как коллоидальное состояние преимущественно отвечает очень сложным частицам [см.
1 т., стр. 467. (Г.)], то причину перехода серебра и других простых тел в гидрозоли,
быть-может, можно уяснить ассоциацией молекул. Вопросы этого рода, по моему мнению,
стоят на очереди в нашей науке; к сожалению, они трудны и над ними м а ю работают.
Главная трудность в том, что молекулы металлов, подобных Ag, должно считать содер­
жащими один или вообще мало атомов, а коллоиды обыкновенно представляют очень
сложные частицы.
[626] Н е д о к и с ь с е р е б р а Ag 4 0 (или квадрантную окись) получают, судя по
прежним показаниям, из лимоннокислой соли окиси серебра, нагревая ее до 100°, при про­
пускании через нее водорода, при чем происходит вода и лимоннокислая соль недокиси
серебра, мало растворимая в воде. Она дает красно-бурый раствор коллоидального серебра
(см. доп. 625), а потому при кипячении этого раствора происходит обесцвечивание, сопрово­
ждающееся выделением металлического серебра, при чем предполагается образование
вновь соли окиси серебра. Прибавляя едкого кали к раствору вышеуказанной соли,
Велер, открывший эту степень соединения серебра, получил черный осадок недокиси.
Эта последняя с хлористым водородом дает бурое соединение Ag 2 Cl. С открытием рас­
творимого серебра указанные данные нельзя принимать за несомненные; вероятно, име­
лась под руками смесь Ag 2 с Ag 2 0, так что самое существование Ag 4 0 ныне сомнительно,
но и ныне едва ли можно сомневаться в образовании отвечающего недокиси полухло­
ристого серебра Ag 2 Cl (см. доп. 633). Такое соединение происходит из хлористого серебра
при действии на него света. Другие кислоты не соединяются с недокисью серебра; дей­
ствуя на нее, они дают соль окиси серебра и металлическое серебро. Заметим, что в этом
смысле закись меди имеет некоторое сходство с недокисями. Но для меди известна своя
квадрантная окись Си 4 0, полученная прп действии щелочного раствора закиси олова на
водную окись меди в виде бурого гидрата, разлагаемого кислотами на медь и соль окиси.
Вопрос о недокисях, как и перекисях, нельзя считать ныне вполне уясненным.
[627] П е р е к и с ь с е р е б р а AgO или Ag 2 0 3 получается при разложении 1 0 7 0
раствора азотносеребряной соли действием гальванического тока на аноде (Риттер).
Тогда образуются хрупкие серые иглы с металлическим блеском, которые достигают
иногда довольно значительной величины. Они нерастворимы в воде, при сушении и нагре­
вании до 150° разлагаются, выделяя кислород, и, подобно РЬ0 2 , В а 0 2 и т. п., действие
их сильно окислительное. При действии кислот выделяется кислород и образуется соль
окиси. Перекись серебра поглощает сернистый газ, образуя серно-серебряную соль.
Хлористый водород выделяет хлор. Аммиак, восстановляя серебро, сам окисляется,
образуя воду и газообразный азот. Исследования, сделанные относительно упомянутых
кристаллов, показывают, ч ю они содержат азотно-ееребряную соль, перекись и воду.
По анализам Бертело, они имеют состав (Ag 2 O a ) 4 2(AgNO a )H 2 0.
[628] Керн Ли говорит, что даже при 100° окись серебра удерживает еще часть
воды и теряет ее только вместе с выделением кислорода. Окись серебра применяется
для окрашивания стекла в желтый цвет. В таком стекле при сильном увеличении под
микроскопом видны отдельные частицы серебра, как в «растворимом серебре».
Взаимодействие РЬ(ОН) 2 с AgHO в присутствии NaHO ведет к образованию взаим­
ного соединения обеих окисей PbOnAg 2 0, из которых окись свинца не извлекается щелочью
(Велер, Летон). Действуя крепким раствором ДА галоидных щелочных металлов на AgA,
Уилер, Уэмс и др. получили кристаллические двойные соли Ji, 2\gX a, где К = Cs, lib, К.
По Мюллеру, Fe a O, восстановляется водородом (см. доп. 573) при 295° (до FeO?),
СиО при 140°, NijOj при 150°, NiO при 195° восстановляется в Ni 2 0, прп 270° в Ni;
ZnO требует для восстановленпя столь высокой темп., что стеклянная трубка, в которой
производил Мюллер опыт, не выдержала этого жара; окись сурьмы требует для восста­
новления темп. 215, желтая окись ртути восстановляется при 130°, а красная окись при
230^, окись серебра при 85°, а окись платины — даже при обыкновенной темп.
Кремнеземистое соединение Ag 2 OSi0 2 получается при сплавлении AgNO s с кремне­
земом; соль эта при нагревании разлагается, выделяя кислород и-оставляя Ag-}-Si0 2 .
переход через красный (ОЭ щл), пурпуровый (110 ац') и Фиолетовый (137 цц) к синевато-зеленому (180 цц,.
Соответствие между цветом растворов и величиной частиц совпадает с тем, что предсказывает оптиче­
ская теория.
Сравнительно стойкий раствор коллоидного серебра получается при нагревании раствора азотно­
кислого серебра, содержащего протальбпновокпслый натрии, который является и восстановителем и защит­
ным коллоидом (протаргол). Раствор может быть очищен посредством диализа и обладает желтовато-бурым
цветом. Стойкие «золи, могут быть получены, если пользоваться желатиной в качестве защитного коллоида,
а гидразином как восстановителем. Они бурого или красного цвета в проходящем свете и зеленоватые
в отраженном.
Препараты коллоидного серебра — п р о т а р г о л и к о л л а р г о л применяется в медицине. (К.)