Page 255 - Основы_химии

358 — 361] С О Л И К А Л И Я . 247

Реакции сходны с реакциями соды. В то время, когда искусственная сода была мало
распространена, употребление поташа было весьма значительно, и ныне для домашнего
обихода очень часто соду заменяют щ е л о к о м , т.-е. водным раствором, получающимся
из золы и действующим как и сода.
Смесь К 2 С0 8 с Na 2 C0 3 плавится гораздо легче, чем отдельные соли, а смесь раство­
ров дает хорошо кристаллизующиеся соли, напр. (соль Маргерита), K 2 CO s 6H 2 02Na 2 COj6H 3 0.
Кристаллизация совершается и при других кратных отношениях К к Na (здесь 1 : 2,
известны 1 : 1 и 1 : 3) и всегда с 6 паями воды. Это очевидно соединение п о с х о д ­
с т в у , как при сплавах, растворах и т. п.
[358] С е р н о к а л и е в а я с о л ь , K 2 S0 4 , кристаллизуется из растворов в безвод­
ном состоянии, чем отличается от соответственной соли натрия, подобно тому как поташ
отличается от' соды. Вообще должно заметить, что большинство солей натрия легче
соединяются с кристаллизационного водою, чем соли калия. Растворимость ее не пред­
ставляет той особенности, какую имеет сернонатровая соль, потому что K 2 S0 4 не соеди­
няется с крисіаллизацпонною водою: 100 ч. воды при обыкновенной температуре раство­
ряют около 10 ч. соли, при О —7,4 ч. соли, а при 100° — около 24,1 ч. Давно известно,
0
что, кристаллизуясь из растворов, K 2 S0 4 издает свет (люминесценция), что свойственно и
многим другим веществам и рассматривается в физической химии. В химической практике
употребляется чаще к и с л а я с е р н о к а л и е в а я с о л ь K1JS0 4, получающаяся легко
при нагревании кристаллов средней соли с серною кислотою. При накаливании такой
смеси выделяются сперва пары серной кислоты, и когда это отделение прекратится, то
в остатке получается кислая соль. При более сильном накаливании, именно выше 600°,
кислая соль выделяет содержащуюся в ней кислоту, оставляя среднюю соль. Легкая раз-
лагаемость и определенность состава кислой соли делают ее весьма полезною для некото­
рых химических превращений, совершающихся посредством серной кислоты при воз­
вышенной температуре, потому что можно взять, в виде этой соли, определенное количе­
ство серной кислоты н действовать на данное вещество при высокой температуре. При
этом кислая соль действует так же, как серная кислота. Кислую сернокалиевую соль
употребляют, напр., для переведения в состояние солей некоторых окислов, требующих
для этого возвышенной температуры, напр., окислов железа, алюминия, хрома.
[359] Б р о м и с т ы й и й о д и с т ы й к а л и й употребляются, как и соответственные
соединения натрня, в медицине и фотографии. Йодистый каінй может быть получен при
смешении растворов йодистого водорода и едкого к а т я до насыщения, но в практике
стараются получить прямо в жидкости Ш в присутствии KI10 или К 2 С0 8 . Так, в раствор
чистого поташа бросают иод и пропускают сернистый водород, который J превращает
в HJ. Или из Р, J или Н 2 0 приготовляют раствор, содержащий Ш и фосфорную кислоту,
к раствору прибавляют извести, получается CaJ 2 в растворе, а фосфорноизвестковая
соль — в осадке. Раствор CaJ 2 с К 2 СО, дает яерастворимую СаС0 3 и раствор 2KJ. Если
в слабо нагретый раствор едкого кали (не содерліащего поташа, т.-е. свеже-прнготовден-
ного) прибавлять иода до тех пор, пока раствор не станет окрашенным от присутствия
избытка иода, то получается смесь йодистого калия с иодноватокалиевою солью. Выпари­
вая полученный раствор н прокаливая остаток, разрушают последнюю соль и превращают
ее в йодистый каиій. Из растворов, по испарении, получают кубические (как NaCl)
кристаллы безводной соли, растворимой в воде u спирте, способной плавиться и пред­
ставляющей обыкновенно щелочную реакцию, зависящую от того, что часть соли разла­
гается при прокаливании, образуя окись калия. Чтобы получить из такой щелочной соли
среднюю соль, нужно прибавлять йодистого водорода до тех пор, пока не получится
средняя реакция. При прокаливании смеси KJO s с KJ полезно прибавлять мелкого угля,
потому что он способствует более легкому выделению кислорода из КЮ„. Получают KJ
также, смешивая раствор FeJ 2 (лучше, если в растворе будет избыток иода) и К 2 СО„ при
чем осаждается FeC0 8 (при избытке J осадок зернист, содержит соединение закиси железа
с окисью), a 2KJ остается в растворе. FeJ 2 получают прямым действием иода на железо
в воде. Растворяясь в воде, KJ значительно (на 24°) понижает температуру. 100 ч. соли
растворяются при 10° в 73,3 ч. воды, прн 20° в 69,2 ч., а насыщенный кипящий при 18°,4
раствор содержит 100 KJ на 42,9 ч. воды. Растворы К J растворяют значительное количество
иода, так что прн крепких растворах К.1 растворяется столько же и более иода, сколько
находится его в KJ (см. доп. 355 и гл. X I , доп. 327).
[360] Е д к о е к а л и получается также при накаливания NKO, с порошком меди
(доп. 362), пли смешивая растворы K 2 S0 4 (или даже квасцы К Л ISj0 8 ) и ВаН 2 0 2 . Для очищения
иногда растворяют в спирте (подмеси, напр., K 2 SÜ 4 , К 2 СО„ не растворяются) и удаляют
спирт испарением. Едкое кали имеет уд. вес 2,04, а растворы его (см. гл. X I I , доп. 342)
при 15° * = 9992 -f- 90,4jo + 0,28/J . 2 Крепкие растворы при охлаждении выделяют кри­
сталлогидрат КІЮ2І1 а 0, который растворяется в воде, производя (как 2NaII07H 2 0) охла­
ждение, тогда как КІК), растворяясь, дает большое количество тепла.
[361] При прокаливании желтой соли для получения KCN весь тот синерод, кото­
рый был в соединении с железом, разрушается на азот, который в газообразном виде
выделяется, и на углерод, соединяющийся с железом. Для того чтобы избежать этого,
прибавляют поташа при плавлении желтой соли. Обыкновенно берут смесь 8 ч. безводной