Page 251 - Основы_химии

352] К И С Л О Р О Д Н Ы Е С О Е Д И Н Е Н И Я Н А Т Р И Я . 243

-
едкий натр и поваренную соль: 2Na 2Cl f 2Н..0 = Н 2 - f 2NaHO + 2NaCl, т.-е. действует как не­
докись натрия. Если действительно Na 2Cl существует как соль, то Na 4 0, ей отвечающее
основание, по примеру других оснований состава М,О, должно быть названо к в а д р а н т ­
ного о к и с ь ю . Самое существование недокиси однако доныне сомнительно.
По наблюдению, легко производимому, натрий, сплавленный, в воздухе окисляется,
но не горит, горение начинается только при образовании паров, т.-е. при значительном
накаливании. Хотя ДевииКарстепполучали о к и с ь н а т р и я Na 2 0, нагревая металл
с едкой щелочью (2NaH0 -f- 2Na = 2Na 2 0 + H 2 ), но Я . Я . Бекетов показал, что этим путем
нельзя получить чистой окиси. Он ее приготовляет, прямо сожигая металл в сухом воз­
духе до перекиси и прокаливая потом с металлом, для разрушения перекиси. Получен­
ная окись Na„0 при накаливании в атмосфере водорода давала смесь натрия с едким
натром: 2Na 2 Ö + Н г = 2КаНО + 2Na (см. гл. I I , доп. 97). Поэтому должно полагать, что
реакция эта обратима. Окись натрия должна происходить при разложении Na 2CO, окисью
железа (см. доп. 344) и при разложении NaNO,. По Карстену, уд. вес ее 2,8, по Бе­
кетову 2,3. Трудность получения зависит от того, что при избытке Na образуется не­
докись, а при избытке О перекись.
П е р е к и с ь н а т р и я заводским путем готовится (действуя при 300° и 400°
воздухом на Na) для применения при белении (при чем действует образующаяся Н 2 0 2 )
шерсти, шелка и т. п. При производстве на заводах применяют сосуды из алюминия
(Кастнер) и стремятся не допускать воспламенения металла (окисление идет с поверхно­
сти) и удерживать в печах температуру не выше 450° (чтобы не портились сосуды из
AI, на который ни взятый Na, ни происходящая перекись' не действуют), а для этого
свежий воздух приводят в прикосновение только с теми сосудами, содержащими натрий,
в которых окисление кончается, а свежий металл окисляется воздухом, в котором оста­
лось мало кислорода. Если NaNO, сплавить, то она с металлическим Na дает Na»0 2 .
В расплавленном состоянии она красно-желтого цвета, охлажденная почти бесцветна. Она
поглощает при накаливании пары иода, выделяя кислород: 2Na 2 0 2 + 2J 2 = 2Na 2 0J 2 + 0 2 .
Соединение Na 2 0J 2 сходно с соединением Си 2 0С1 2 , получающимся при окислении CuCl.
Указанная реакция принадлежит к немногим, где J прямо вытесняет О. Вещество Na 2 0J,
растворяется в воде и, будучи подкислено, дает свободный иод и соль Na. СО поглощается
накаленною перекисью натрия, образуя Na 2 C0, : Na 2 0 2 -(- С 0 = Na 2 C0„ а углекислый газ
выделяет из нее кислород. С закисью азота она реагирует так: Na 2 0 2 + 2N s O = 2NaN0 2 -f-
-f- Nj, с окисью же азота прямо соединяется, образуя опять азотисто-натровую соль:
-)-2NO = 2NaN0 2 . Перекись натрия при действии воды дает перекись водорода, но
Na 2 0 2
она легко изменяется, потому что в присутствии образующейся щелочи (Na 2 0 2 -f- 2Н 2 0 =
= 2NaHO + Н 2 0 2 ) разлагается на воду и кислород. В присутствии же слабой серной кис­
лоты образуется Н 2 0 2 (Na 2 0 2 -|- H 2 S0 4 = Na 2 S0 4 -f- Н 2 0 2 ). Окислительные свойства Na,0 2 при
накаливании видны, напр., из того, что нагретая с J она дает соль йодной кислоты, с РЬО
образует Na 2PbO,, с колчеданами сернокислые соли и т. п. Когда перекись натрия прихо­
дит в прикосновение с водою, развивается много тепла, образующаяся Н 2 0 2 разлагается
с выделением кислорода, но обыкновенно взрыва не происходит. Но если в смеси с Na s O,
были органические вещества, напр., древесные опилки, хлопок и т. п., то происходит
сильный взрыв как от накаливания или зажигания, так и от действия воды. Перекись
натрия может служить отличным окислительным средством для получения высших сте­
пеней окисления Мп, Cr, W и т. п., а также для окисления сернистых металлов.