Page 247 - Основы_химии

344] Е Д К И Й Н А Т Р . 239

при правильном производстве в нем почти нет соды и железа. Этим путем приготовляют
главные массы едкого натра, составляющего предмет обширных торговых оборотов.
Лёвиг дал способ приготовления NaHO из безводной соды через прокаливание ее
до тёмнокрасного каления с избытком окиси железа. При этом С 0 2 улетучивается, а из
оставшейся массы теплая вода извлекает едкий натр. Это пример контактного действия,
подобного влиянию Fe 2 0 3 на КС10,. Для ясности представления достаточно вообразить,
напр., что в соде элементы СО» движутся по кругу около Na a O, а в точках прикоснове­
ния с Fe 2 O s движение переходит в эллиптическое с длинною осью, и в некотором удалении
от Na 2 0 элементы С0 2 тогда отрываются, не имея способности удерживаться Fe 2 0 8 .
При действии тока на крепкие растворы NaCl или на сплавленную соль на аноде
получают хлор и на катоде натрий, который растворяется в ртути, если она служит
катодом; а если такой раствор приведен в соприкосновение с водою или с ранее полу­
ченным раствором едкого натра, то весь натрий, развивая водород, от ртути отделяется
и переходит в NaOH. На этом (или при употреблении расплавленной NaCl, а для катода —
сплавленного свинца) основано много способов (Кастпера, Борхерса и др.), специально
описываемых в электро-металлургии и в технологиях *).
Кристаллизацией на холоду крепких растворов NaHO можно # отделить от него под­
меси, напр. Na 2 S0 4 . Сплавленный кристаллогидрат 2NaII07H 2 0 дает раствор уд.
веса 1,405 (Гермес). Кристаллы, растворяясь в воде, дают охлаждение, a NaHO — нагре­
вание. Пиккеринг получил, кроме того, гидраты с 1, 2, 4, 5 и 7Н 2 0.
Обыкновенно в твердом едком натре есть избыток воды противу NaHO. Приме­
няемый в лабораториях едкий натр обыкновенно отлит в форме плиток, которые разби­
вают на куски. Его должно хранить в хорошо закупоренных сосудах, потому что он
притягивает из воздуха воду и углекислоту.
По изменению едкого натра на воздухе его легко отличить от едкого кали, вообще
с ним сходного. Обе щелочи на воздухе" притягивают Н 2 0 и С0 2 , но едкое кали тогда
дает расплывающуюся массу поташа, а едкий патр дает сухой порошок выветриваю­
щейся соды.
Так как молекулярный вес NaHO = 40, то объем молекулы = 40/2,13 = 18,5, т.-е.
очень близок к объему молекулы воды Н 2 0. То же относится и вообще к соединениям
натрия, напр., соли Na имеют молекулярный объем, близкий к объему кислоты.
Грамм-молекулярное количество NaHO (40 г), растворяясь в большой массе (200 моле­
кул) воды, развивает, по Вертело, 9780, а по Томсену, 9940 мал. кал. Растворы NaHO -)-
+ пН 2 0, при смешении с водою, развивают тепло, если п мепее 6, а при большем содер­
жании — поглощают тепло.
Уд. веса растворов NaHO при 15 /4 0
0
5 10 15 20 30 40°/ 0 NaHO
1,057 1,113 1,169 1,224 1,331 1,436,
1000 г 5% раствора занимают объем 946,1 куб. см, т.-е. меньший, чем вода (950,8 куб. см\
служащая для получения раствора (ср. доп. 342).
Едкий натр (и другие щелочи) способен, как говорится, обмыливать сочетание
кислот со спиртом. Если через ДНО [или через Д(ІЮ) П ] обозпачим состав спирта, т.-е.
гидрата углеводородного, а через QUO обозпачим кислоту, то сочетание кислоты со спир­
том, или сложный эфир данной кислоты, будет представлять состав RQO. Сложные эфпры
представляют, значит, подобие солей, если спирты уподобить основаниям. Едкий патр
действует на сложные эфиры подобно тому, как он действует на большинство солей,
именно, выделяет спирт, образуя натровую соль той кислоты, которая была в сложном
эфире. Реакция совершается таким образом:
RQO + NaHO = Na(№ + ДНО
Сложи. ЯФпр Едкий натр Соль натрия Спирт

Такое разложение называется о б м ы л п в а н и е м . Это название дается ему вслед­
ствие того, что с весьма давних пор уже известна подобная реакция для сложных эфиров,
соответствующих глицерину C 3tl 5(011)* s, находящихся (в животных и растениях) в жирах
и маслах. Едкий патр, действуя па жир и масло, дает глицерин и натровые соли тех
кислот, которые в жире паходились в сочетании с глицерином, как показал Шеврель
в начале XIX столетия. Натровые соли жирных кислот носят в практике название м ы л а .
Значит, мыло приготовляется из жиров с едким натром, при чем выделяется глицерпн и
образуется натровая соль или мыло. Так как в жирах глицерпн находится в сочетании обык­
новенно с несколькими кислотами, то и в мыле находятся натровые соли нескольких кислот.
Наибольшую часть кислот, находящихся в жирах и в мыле, составляют твердые: паль-

*) Электролиз расплавленной NaCl не применяется, так как образуется коллоидный раствор натри»
и >'аС1 н жидкость становится малопроводящвй. (Г.)