Page 250 - Основы_химии

242 Д О П О Л Н Е Н И Я К Г Л А В Е X I I . [349 — 352

вероятно). Муассан показал, что NaH не реагирует с жидким аммиаком, а так как на­
трий в нем растворяется, то этим путем (обливая жидким NH 3 на холоду) можно удалить
натрий и уединить NaH из металла, поглотившего водород и содержащего раствор NaH
в металлическом натрии. С СО, водородистый калий (натрий?) до 54° дает муравьиную
соль С0 2 + КН = CHKOjj, а при 80° щавелевокислую соль: 2С0» + 2КН = К 2 С 2 0 4 + Н 2 , при
чем отделяет много тепла (Муассан, 1901 и 1905).
[349] Г. А. Шмидт заметил, что с о в е р ш е н н о сухой HCl с большим трудом
реагирует с натрием, хотя реакция идет легко с калием и во влажном HCl. Ванклин
тоже заметил, что в сухом хлоре натрий горит с большим трудом*).
[350] А м и д н а т р и я NH 2Na (см. гл. V I , доп. 183) открыт Гей-Люссаком и Тено­
ром, а подробнее изучен Титерлеем (1894). Нагревая натрий в сухом аммиаке, Гей-
Люссак и Тенар получили в виде оливково-зеленой легкоплавкой массы а м и д н а т р и я ,
NHjNa, при чем выделяется водород. Это вещество с водою Н 2 0 дает NaHO и NH„,
с окисью углерода СО образует синеродистый натрий NaCN и воду Н 2 0, а с сухим HCl
дает NaCI и NH 8 , превращающийся в нашатырь. При накаливании NH 2 Na разлагается
только отчасти, выделяя свободный азот, главная же масса его дает аммиак и азотистый
натрий Na,N, по уравнению: 3NH 2Na = 2NH 3 -f- NNa 8 . Этот последний представляет почти
черную порошкообразную массу, разлагающуюся водою на NH, и NaHÖ. По наблюде­
ниям Титерлея, для приготовления следует брать железные или серебряные сосуды,
потому что стекло и фарфор разъедаются при темп. 300 — 400°, при которой сухой
аммиак действует на накаленный натрий, образуя амид и выделяя водород. Реакция
идет медленно, но до конца, если есть избыток NH S . Чистый NH 2 Na бесцветен (окраши­
вание происходит от разных подмесей), полупрозрачен, со следами кристаллизации, излом
раковистый, плавится при 208°. Судя по прибыли веса натрия и по количеству выде­
ляющегося водорода, состав амида точно отвечает формуле NH s Na. В пустоте около 200°
отчасти возгоняется и около 500° разлагается на 2Na -f- N 2 + 2Н 2 (NHNa 2 и NNa, пови­
димому не образуются при накаливании). Калий и литий дают такие же амиды, как натрий.
Вода, спирт и кислоты с NH,Na дают NH, и NaHO, которые реагируют далее. Безводная
СаО впитывает NH 2 Na при накаливании, не разлагая. При накаливании с Si0 2 выде­
ляется М1 8 и образуется азотистый кремний. Еще яснее действует борный ангидрид,
при накаливании с коим: 2NH 2Na + В 2 0 8 = 2BN -f- 2NaHO -J- Н 2 0. При слабом нагрева­
нии: NH 2Na -f- NOCl = NaCI -f- N . -4- H 2 0. Галоидные органические соединения реагируют
при нагревании, но столь энергично, что реакция ведет часто к разрушению органических
групп до угля. При реагировании со многими металлическими окислами и солями NaNH 2
действует обыкновенно как сильный восстановитель и часто даже при одном смешении
и растирании в ступке (Эфраим, 1905.) Примечательно, что амид калия NH 2 K легко
растворяется в жидком аммиаке и по наблюдениям (1905) Эд. Куртиса Франклина
реагирует с аммиачным (полученным при помощи сжиженного NH„ кипящего при — 33°,5)
раствором солей многих тяжелых металлов совершенно как едкое кали. Так, с AgNO,
образуется легко взрывающий бесцветный осадок амида серебра NH 2 Ag: KNH 2 + AgNO, =
= AgNH 2 + KN0 3 ; с Pb(N0,) s получается PbNH, с HgJ 2 — Hg,N s , с BiBr, (все в растворе
жидкого NH 3 ) — BiN. Этим особо ясно выставляется давно мною указанная близость
между Н 2 0 и NH 3 .
[351J Так как натрий не выделяет водорода из углеродистых водородов, то его
м о ж н о с о х р а н я т ь в жидких углеродистых водородах. Для этого обыкновенно
берут н е ф т ь , состоящую из смеси разных жидких углеродистых водородов. Впрочем,
в нефти натрий обыкновенно покрывается корою, состоящею из вещества, происходящего
от некоторого действия натрия на подмеси, заключающиеся в нефти. Для того чтобы
натрий сохранял в нефти свой блеск, прибавляют к ней эйнантовый спирт, получающийся
при перегонке касторового масла, нафталин и др. Na хорошо сохраняется также в смеси
чистого бензина с параффином**).
Если натрий не вытесняет прямо водорода из углеродистых водородов, то косвенно
можно получить соединения, заключающие в себе натрий и углеродистоводородные группы.
Некоторые из таких соединений, хотя не в чистом виде, но получены. Так, напр.,
цинк-этил Zn(C 2 H 5 ) 2 при действии Na выделяет Zn и образует н а т р и й - э т и л C 2 H 5 Na; но
такое разложение не идет до конца, и образовавшееся соединение не отделяется пере­
гонкою от оставшегося цинк-этила. В этом соединении проявляется с ясностью энергия
натрия, оттого оно реагирует с веществами, заключающими галоиды, кислород и т. п.,
и прямо поглощает угольный ангидрид, образуя соль карбоксильной кислоты (пропионовой).
[352] О соединениях Na с кислородом необходимо дополнить следующее. Соедине­
ние Na 2Cl, соответствующее недокиси, повпдимому, получается, когда через сплавленную
поваренную соль проводят гальванический ток: освобождающийся сперва натрии раство­
ряется в поваренной соли и не выделяется ни при охлаждении, ни ртутью, почему и
предполагают его в виде Na 2Cl, тем более, что полученная масса с водою дает водород,

**) Натрий выпускается s продажу в запаянных жестяных сосудах. Чаще же всего его хранят в сухом
керосине ала бензине. (Г.)