Page 248 - Основы_химии

240 Д О П О Л Н Е Н И Я К Г Л А В Е X I I . [345 — 346

митиновая C ie Hj S Oj и стеариновая Ci 8 H, e O s кислоты и жидкая олеиновая Ci S H, 4 O s кислота.
Вода, действуя на мыло, отчасти его разлагает (потому что кислоты мыла слабы), а осво­
бождающаяся щелочь действует при обычном применении мыла*). Поэтому его можно
заменить очень слабою щелочью. Крепкие же растворы щелочи разъедают кожу и ткани.
Реакция щелочи с кислотами, содержащимися в мыле, обратима, п щелочь освобождается
только от избытка воды, пъ смыслу учения Бертоллё.
Для приготовления чистого NallO берут серебряную чашку, охлаждают ее снаружи
водою и, влив немного воды, осторожно (понемногу) прибавляют металлический натрий,
приводя чашку в движение, чтобы натрий не останавливался около стенки (тогда может
быть взрыв). Когда уже получим раствор едкого натра, реакция идет спокойнее, осо­
бенно при охлаждении снаружи. Еще лучше вначале брать спирт, а потом понемногу
прибавлять попеременно воду и натрии. Или берут воронкообразно сложенную сетку из
никкедевых проволок, кладут в нее натрий, ставят под низ никкелевый или серебряный
сосуд и этот последний погружают в воду, закрывая затем колоколом, края которого
погружены в ту же воду: натрий и NaHO поглощают влагу, раствор стекает в сосуд,
и тогда приготовление NaHO совершенно безопасно от взрыва (Кюстер, 1904).
Слабый раствор NaHO действует на кости, и на этом основан способ обработки
костей Ильенкова и Ънгельгардта; кости смешиваются с золою, известью и водою, при
чем, правда, образуется более КНО, чем NaHO, но действие их в этом отношении почти
одинаково.
[345] Можно, судя по сказанному в тексте, ожидать, что двувалентные металлы
будут легко образовывать кислые соли с кислотами, содержащими более двух паев водо­
рода, напр., с трехосновными, как фосфорная Н,Р04, и действительно, подобные соли
существуют, но все подобные отношения усложняются тем, что с увеличением валент­
ности и с изменением атомного веса очень часто ослабляется или изменяется характер
оснований, а более слабые основания (напр., окись серебра), хотя и отвечающие однова­
лентным металлам, кислых солей не образуют, слабейшие же основания (напр., СиО, РЬО)
легко дают основные соли и, несмотря на валентность, - кислых солей, сколько-либо
постоянных, напр., водою неразлагаемых, не образуют. Притом основные и кислые
соли должно считать скорее соединениями, подобными кристаллогидратам, потому что
такие кислоты, как серная, образуют с натрием не только кислую и среднюю соль, как
можно было бы ждать, судя по одной валентности натрия, но сверх того еще соли,
заключающие большее количество кислоты. Пример подобных соединений мы видели
также в полуторно-углепатровой соли. Соображая все это, мы должны сказать, что
способность давать более или менее легко кислые соли скорее можно согласить с энергией
основания, чем с валентностью, а вернее всего принять, что с п о с о б н о с т ь о с н о ­
в а н и я д а в а т ь к и с л ы е и о с н о в н ы е с о л и с о с т а в л я е т е г о х а р а к ­
т е р и с т и к у , как способность давать соединения с водородом составляет характерное
свойство элементов.
[346] Девилль полагает, что разложение едкого натра металлическим железом за­
висит только от диссоциации щелочи при белокалильном жаре на натрий, водород и
кислород. Железо имеет здесь только то значение, что удерживает образовавшийся кис­
лород, а иначе разложенные элементы при охлаждении вновь соединяются, как это
известно нам для других случаев диссоциации. Если предположить, что температура
начала диссоциации окислов железа выше, чем окисла натрия, то разложение выясняется
гипотезою Девилля. Доказывает Девилль свое воззрение следующим опытом: железная
бутыль, наполненная железными стружками, была накалена так, что верхняя часть ее
была разогрета до яркого белого каления, нижняя жѳ имела меньшую температуру,
и в верхнюю часть такой бутылки вводился едкий натр. Тогда разложение совершалось,
т.-е. получались пары натрия (опыт этот сделан собственно относительно калия). Разбирая
бутыль, нашли, что в верхней части железо не окислялось, а окисление произошло
только в нижней части. Можно объяснить это тем, что в верхней части произошло раз­
ложение щелочи на Na, H и О, а в нижней, из этой смеси, железо поглотило кислород.
Подвергнув всю бутыль той малой степени жара, какую имела нижняя ее часть, он не
получил паров металла. Тогда, по смыслу гипотезы, температура была недостаточна для
диссоциации NaHO.
С конца 80-х годов прошлого столетия в Англии добыча натрия поставлена на боль­
шую заводскую ногу (в 60-х и 70-х годах она велась только на немногих заводах Франции)
и к смеси Девилля стали прибавлять еще железо, которое с углем дает углеродистое
железо; тогда разложение еще более облегчалось. А именно, Кастнер накаливал смесь
44 ч. NaHO и 7 ч. углеродистого железа в больших железных ретортах до 1000° и полу­
чал около б /* ч. металлического натрия, при чем реакция идет легче, чем с одним углем
1
или железом. Когда (с 1891 года) начали готовить алюминий при действии гальваниче­
ского тока (см. гл. X V I I ) , металлический натрий нашел себе новые приложения: для про­
изводства перекиси натрия (см. далее), для вытеснения железа из желтой соли (гл. X I I I ,
доп. 361) и для получения чистого NaHO и для мн. др.
*) См. прим. на стр. 4. (Т.)