Page 253 - Основы_химии

356 — 357] С О Е Д И Н Е Н И Я Щ Е Л О Ч Н Ы Х М Е Т А Л Л О В . 245

Хлористый калий соединяется с треххлористым иодом в соединение KCl -f- JC1, =
= KJC1 4, желтого цвета, плавящееся, при накаливании выделяющее JC1,, с водою дающее
KJOj и HCl. Оно получается не только прямо, но и многими другими способами, напр.,
пропуская хлор в раствор KJ до тех пор, пока KJ растворится и С1 2 поглощается KJ -f-
- f 2CI 2 = KClJCl,. Йодистый калий с бертолетовою солью и крепкою HCl, так же как
+ + 12НС1 = 2KC1JC1, -|- ЗС1 2 + 6Н 2 0, дают то же соединение. Это своего рода соль,
2КС10 8 J 2
соответствующая KJ0 2 (неизвестна), в которой кислород заменен хлором. Принимая
валентность за исходный пункт суждения о химических соединениях и считая элементы
обладающими постоянною валентностью (числом связей), т.-е. считая К, Cl и J одновалент­
ными элементами, нет возможности объяснить образования такого соединения, потому что
одновалентные элементы между собою могут, по этому представлению, образовать только
парные соединения, напр., KCl, C1J, KJ и т. п., а здесь они скопились в KJC1 4. Уэллс,
Уилер и ІІенфильд (1892) и затем другие получили большое число такого рода многога­
лоидных солей. Все они могут быть разделены на два большие класса: трехгалоидныѳ
и пятигалопдные соединения и получены не только для К, но и для Kb и Cs, а отчасти
и для Na и Li. Общий способ их получения состоит в том, что обычная галоидная соль
металла растворяется в воде и раствор обрабатывается надлежащим количеством свобод­
ного галоида. Многогалопдное соединение выделяется после выпаривания при более или
менее значительном охлаждении раствора. Таким образом между трехгалоидными полу­
чены KJ S , KBr 2 J, KC1 S J и соответствующие соединения рубидия и цезия, напр.. CsJ„, CsBrJ 2,
CsBr 2J, CsCIBrJ, CsCLJ, CsBr s, CsClBr 2, CsCl 2Br, вообще ІІХ,, где X галоид. Цвет кристал­
лов различен, смотря по галоиду: так, CsJ, — черного, CsBr, — желтовато-красного, CsBrJ 8—
красно-бурого, CsBr aJ — красного, CsCl 2Br — желтого пвета. Наибольшим постоянством
отличаются соли цезия, соли К наименее прочны. Пятигалоидные соли получены в меньшем
количестве. Из солей, содержащие: калий KC1 4J, рубидий RbCl 4J, цезий CsJ 6 CsBr 6, CsCl,J,
и кроме них для лития LiCf 4J (с 4Н 2 0) и натрия NaCl 4J (с 2Н 2 0), более прочными являются
соли, содержащие металл с наивысшим атомным весом — цезий (см. доп. 327 к гл. X I ) .
Хотя KCl и NaCI из смеси растворов кристаллизуются порознь (Крикмейер), тем
не менее их сплав относится как изоморфная смесь, и при отношении близком к составу
NaCI KCl плавится при 612°, т.-е. ниже, чем для NaCI и KCl (820° и 790°, Еурнаков
и Жемчужный, 1905) *).
[356]. Добывать соединения калия, конечно, возможно и непосредственно из пер­
вобытных каменных пород, столь распространенных, в особенности в некоторых местах
на земной поверхности. В химическом отношении задача такой добычи не представляет
трудности. Так, напр., сплавляя порошок полевого шпата с известью и плавиковым
шпатом (способ Барда), а потом извлекая щелочь водою (при сплавлении кремнезем
дает нерастворимое известковое соединение) или обрабатывая полевой шпат плавикового
кислотою (при чем фтористый кремний выделяется в виде газа), можно перевести щелочь
полевого шпата в водный раствор и, таким образом, отделить от других нерастворимых
окислов. Однако, по сих пор нет ни выгоды, ни необходимости заниматься такою обра­
боткою; карналлит и поташ дают обильные источники для получения соединений калия
более дешевым способом. Притом же, в большинстве химических реакций соли калия ныне
заменены солями натрия. Замена калиевых соединений натриевыми представляет не только ту
выгоду, что соли натрия вообще дешевле солей калия, но еще и тѵ, что в данную реакцию
вступает менее солей натрия, чем калия, потому что пай натрия (23) менее пая калия (39).
[357]. Прямой опыт выращивания растений на искусственных почвах и в раство­
рах показывает, что, при прочих соответственных условиях (физических, химических
и физиологических), растения могут вырастать и вполне развиваться вовсе без присут­
ствия содей натрия, но без солей калия развитие невозможно.
Если же в теле травоядных и содержится много солей натрия, то они очевидно
происходят преимущественно от натриевых соединений воды, применяемой для питья.
Так как растения всегда ' содержат зольные (минеральные) вещества и не могут
развиваться в среде, не содержащей их, и именно лишенной солей 4-х основных окислов:
К 2 0, СаО, MgO и Fe 2 0, и 4-х кислотных: С0 2 , N 2 0 6 , Р 2 0 6 и SO,, и так как зольных веществ
всегда в растениях немного, то невольно спрашивается : какую роль играют они в разви­
тии растений? Один только ответ на этот вопрос возможен при современном запасе хими­
ческих данных, хотя и он представляет еще только гипотезу. Ответ этот особенно ясно
выражен профессором Петровской земледельческой академии Г. Г. Густавсоном. Исходя
из того, что (гл. X I , доп. 309) малое количество бромистого алюминия делает возможною и
легко идущею при обыкновенной температуре реакцию брома на углеводороды, легко дойти
до заключения, весьма вероятного и согласного со многими данными относительно реакций
углеродистых соединений, что прибавленные к углеродистым соединениям минеральные
вещества понижают температуру реагирования и вообще облегчают химические реакции
в растениях и тем содействуют превращению простейших питательных веществ в слож­
ные составные части растительного организма. Область химических реакций, производи-

*) При понижении температуры прозрачный сплав NaCI и KCl становится ФарФоровидным и распа­
дается на компоненты. (Г.)