Page 257 - Основы_химии

363 — 364] П О Р О Х . 249

Поучительно, что наибольшая растворимость не отвечает наинизшей температуре
плавления, что зависит, конечно, от того, что при растворении участвует третье тело —
вода (см. доп. 357).
Сплавленная селитра при дальнейшем повышении температуры выделяет кислород,
а потом и азот. Сперва образуется азотистокалиевая соль KN0 2 , а потом и окись калия.
Подмесь некоторых металлов, напр. мелко раздробленной меди, благоприятствует послед­
нему разложению. Кислород переходит тогда, конечно, к металлам.
KNO,, как и другие соли щелочных металлов (также и NH 4 ), способна с одновод-
ной азотной кислотой образовать кристаллические легко плавящиеся кислые (двойные)
соли: KNO a HN0 8 и KNO„2HN0 8 . Они легко разлагаемы водою и нагреванием; исследо­
ваны мало.
[363] В Китае, где фабрикация п о р о х а давно известна, употребляли 75,7 ч.
селитры, 14,4 ч. угля и 9,9 ч. серы. Наш обыкновенный охотничий порох содержит 80 ч.
селитры, 12 угля и 8 серы, а пушечный 75 ч. селитры, 15 угля п 10 серы. Загорается
порох при нагревании около 300°, от удара и искры. Сплошная или однородная порошко­
образная масса пороха горит медленно и имеет малое динамическое действие, потому что
горение происходит последовательно от слоя к слою. Для успешного действия порох
должен обладать известною быстротою горения, чтобы во время движения снаряда в дуле
орудия давление сперва возрастало, чего и достигают, придавая пороху форму зерен и
даже больших 6-гранных призм с отверстиями (призматический порох). Продукты горе­
ния пороха двоякого рода: 1) газы, производящие давление и составляющие причину
динамического действия пороха, и 2) твердый остаток, обыкновенно черного цвета, вслед­
ствие содержания несгоревших частиц угля. В остатке содержится обыкновенно, кроме
угля и сернистого калия K a S, еще и целый ряд других солей, напр., К 2 С0 3 , K 2 S0 4 . Это
показывает уже, что горение пороха не столь просто, как того требует приведенная
в тексте формула. Оттого-то и вес порохового остатка более теоретического. По формуле,
270 ч. пороха дают 110 ч. остатка, т.-е. 100 ч. пороха — 40,74 ч. остатка K 2 S; действи­
тельный же вес порохового остатка изменяется от 40% До 70°/ 0 (обыкновенно 52°/ 0 ).
Такая разность зависит от того, околько кислорода (от селитры) остается в остатке.
А при разности остатка, очевидно, и состав газов, развиваемых порохом, будет неодина­
ков, а потому и весь процесс горения пороха будет в разных случаях неодинаков. Раз­
личия в составе газов и остатка зависят, как показали исследования Гей-Люссака, Шиш­
кова и Бунзена, Нобля и Эбеля (Abel), Федорова, Дебуса и др., от состава пороха и
условий горения. Когда порох вспыхивает в открытом пространстве, образующийся
газообразный продукт не остается в прикосновении с пороховым остатком, и тогда зна­
чительная часть угля, входящего в состав пороха, не сгорает, потому что уголь заго­
рается насчет кислорода селитры после серы. В этом крайнем случае н а ч а л о горения
пороха может быть выражено уравнением: 2KNO, + ЗС + S = 2С + K 2 S0 4 -4- С 0 2 - f N,. При
холостой стрельбе в остатке чаще смесь С, K 2 S0 4 , К 2 С0„ и K 2 S 2 0,. Если горение пороха
будет стеснено, а именно, если оно будет совершаться в закрытом пространстве, напр.,
в орудии, при стрельбе снарядом, тогда уменьшается сперва количество сернокалиевой
соли, а потом и количество серноватистой соли, а количество СО» в пороховых газах и
количество сернистого калия в остатке тогда будет возрастать. Количество угля, всту­
пающего в действие, будет тогда увеличиваться, а следовательно в остатке будет коли­
чество угля уменьшаться. В таких условиях уменьшается вес порохового остатка, напр.,
потому, что 4К„СО, -4- 4S = K 2 S0 4 -4- 3K 2 S -f- 4С0 2 . В газах пороха нашли кроме того СО,
в остатке K 2 S 2 . Количество K 2 S возрастает по мере полноты горения и развивается в остатке
насчет уничтожения серноватистокалиевой соли. В последнее время знания действия
пороха и других взрывчатых веществ много развились и разрослись в обширную область
артиллерийской специальности, которая, руководясь открытиями химии, выработала «без­
дымный порох», сгорающий без остатка, а потому не дающий «порохового дыма» (пре­
пятствующего быстроте стрельбы и прицельности), развивающий большую массу газов и
дающий потому, при надлежащей последовательности горения, возможность сообщать сна­
рядам большие, чем прежде, начальные скорости, а следовательно и большую дальность,
силу и меткость стрельбы (гл. V I , доп. 197).
[364] А. Скотт (1887) в платиновом сосуде, нагреваемом в горне и наполненном
предварительно азотом, определил плотности паров многих соединений щелочных элемен­
тов и нашел (считая плотность водорода = 1) следующее:
Na 12,75 (П,5) KJ 92 (84)
К 19 (19,5) RbCl 70 (60)
CsCl 89,5 (84,2) CsJ 133 (130)
68 AgCl 80 (71,7)
FeCl 8
В скобках даны плотности, отвечающие написанным формулам, по закону Авогадро-
Жерара. Для FeCl, такое число не поставлено, потому что при температуре определений
часть FeCl,, конечно, разложилась, образуя FeCl s. Если бы разложения не было, то фор-