Page 246 - Основы_химии

Д О П О Л Н Е Н И Я К Г Л А В Е X I I . [343—344

Na sCO,. Растворимость 10-водной соли в 100 ч. воды при 0° 7,11, 20° 21,35, 30° 40,85 ч.
Na 2 C0 8 . При 80° растворяется 46,1, при 90° только 45,7, при 100° 45,4 ч. Na s C0 8 (т.-е.
убыль, как у Na 2 S0 4 ). Уд. веса (доп. 338) растворов соды (по данным Герлаха и Ко. іь-
рауша) при 15°/4° выражаются параболою : s = 9992 + 104,5> + 0Д65/> . 2 Слабые рас­
творы занимают объем не только меньший суммы объемов безводной соли и воды,
но даже меньший, чем вода, в них содержащаяся. Напр., 1000 г 1°/ 0 -го раствора зани­
мают (15°) объем 990,4 куб. см (уд. вес 1,0097), а содержат 990 г воды, занимающей при
15° объем 990,9 куб. см. Подобный случай сравнительно редок (еще у NallO) *).
343] Состав д в у - у г л е н а т р о в о й с о л и можно себе представить в виде при­
Г
соединения углекислоты Н 2 С0 8 к средней соли Na 2 C0 8 , подобно тому как эта последняя
соединяется с водою. Такое представление тем возможпее, что существует другая соль
N a sCO,NalICO,2H sO (полуторно-угленатровая соль), получающаяся при охлаждении про­
T
кипяченного раствора двуугленатровой соли и при смешении этой соли с среднею солью,
а состав этой соли нельзя уже производить от молекулярного состава нормального ги­
драта углекислоты, как состав двуугленатровой соли. Между тем полуторная соль имеет
все свойства определенного соединения: она кристаллизуется в прозрачных кристаллах,
имеет постоянный состав, ее растворимость (при 0° на 100 воды 12,6 безв. соли) отли­
чается от растворимости средней и кислой солей. Она встречается в природе под назва­
нием трона, урао и др. 13 Калифорнии открыты озера, содерлсащие эту соль в больших
массах. Такая соль очень постоянна на воздухе и может служить для очищения соды
и большом виде.
Кислая соль менее растворима в воде, чем средняя, а именно, 100 ч. воды при 0 е
растворяют 7 ч. кислой соли, что соответствует 4,3 безводной средней соли, а при 0°
100 ч. воды растворяют 7 ч. этой последней. Растворимость кислой соли изменяется
довольно правильно. 100 ч. воды растворяют при 15° — 9 ч. соли, при 3°—11 ч. соли. Дву-
(или кислая) углекислая соль аммония и особенно калия гораздо более растворимы в воде.
Аммиачный способ (см. выше) на этом и основан. Дву-утлеаммиачная соль при 0° пред­
ставляет растворимость 12 ч. на 100 ч. воды, при 30 — 27 ч. Разлагаемость ее насы­
щенного раствора меньше, чем раствора дву-угленатровой соли. Действительно, насы­
щенные растворы этих солей представляют упругость смеси С0 2 и Н 2 0 при 50° для
натровой соли 750 мм, для аммиачной 563 мм.
Кристаллическая сода (разбитая на кускн), так же как и NaHCO«, поглощает С0 2 ,
но при этом выделяется вода, бывшая в кристаллах (Na sCO 810H 8O -f- C0 2 = 2NaHC0 8 +
+ 9П 2 0), которая растворяет часть соды. Когда хотят избежать образования раствора,
берут смесь прокаленной соды с кристаллическою. Приготовляется же дву-углепатровая
соль преимущественно для лекарственного употребления (тогда называется о ч и щ е н н о ю
с о д о ю), напр., для содовых порошков, для некоторых искусственных минеральных вод,
для приготовления пищеварительных лепешек, подобных Ессентукским, Виши и т. п.
[344] Натром называется в химии окнсь натрия; это слово должно ясно отличать
от слова натрий, означающего металл. В торговле е д к и й н а т р называют часто кау­
стическою содою.
С малым количеством воды реакция между Na 2CO, и Са(ОН) 2 или не идет, или
даже совершается в обратную сторону, т.-е. NallO и КНО отнимают С 0 2 от СаСО, (Ли-
бих, Ватсон, Митчерлих и др.). Влияние массы воды очевидно. По Гербертсу,
крепкие растворы соды разлагаются, однако, известью, под уменьшенным давлением,
что может представить немалый интерес, если оправдается при дальнейших исследо­
ваниях.
Пока в растворе еще остается часть неразложившейся соды, избыток кислоты, при­
бавленный к раствору, выделяет С0 2 , и раствор соли бария дает белый осадок, который
вскипает (от СО») с кислотами (если была серная кислота, она дает тоже белый осадок
и S0 4 , но он в кислотах нерастворим). Для разложения соды известь берется погашен­
ная и разболтанная в воде. Для приготовления чистого NallO прежде (по Вертолле)
растворяли его в спирте (Na 2 C0 2 , Na 2 S0 4 не растворяются), но ныне, когда металличе­
ский натрий стал дешев и очищается перегонкою, NallO приготовляют, действуя натрием
иа. небольшое количество воды. Кристаллизацией крепких растворов можно также очистить
NallO от подмесей.
На содовых заводах, работающих Леблановским способом, едкий (каустический)
натр готовят прямо из щелока, остающегося после соды (доп. 340) при выпаривании.
Если угля п извести был избыток, то получается почти исключительно NallO. По выде­
лении менее растворимой соды получается красный (от содержания железных окислов)
щеток, содержащий NallO, смешанный с сернистыми и синеродистыми соединениями,
в виде которых содержится и железо. Такой красный щелок испаряют, продувая через
него воздух, который окисляет подмеси (для этого иногда прибавляют NaNÜ 2 , белильную
известь и др.) и оставляет сплавленный NallO. Расплавленной массе дают отстаиваться
для выделения железистого осадка .и разливают в железные бочки, где NallO отвердевает.
Такой едкий натр содержит около 10% излишней воды u некоторую подмесь солей, но

*) Диаграмму растворимости соды см. I том, стр. 4S4. (Г.)