Page 241 - Основы_химии

3411 П О Л У Ч Е Н И Е С О Д Ы .

текающую через прибор, направляют таким образом, чтобы она под конец выходила
из этого сосуда со свежим, еще невыщелоченным веществом. Свежая же вода прили­
вается в тот сосуд, в котором находится уже почти совершенно истощенное вещество.
Свежая вода, пройдя этот сосуд, переливается по сообщающей (сифонной) трубке (иду­
щей снизу первого сосуда и кончающейся наверху второго) во второй, наконец посту­
пает (также через сифонную трубку) в тот (третий), в котором находится свежее веще­
ство. В первом сосуде вода извлечет все растворимое, в нем останется одна нераство­
римая масса. Этот сосуд тогда назначается для опоражнивания и наполнения свежим
материалом. Уровни жидкостей в разных сосудах, конечно, будут неодинаковы, вслед­
ствие разной плотности растворов, в них заключающихся. В раствор переходит не одна
только сода, а вместе с нею часть едкого натра, получающегося от действия извести
на угленатровую соль, остаток сернистого натрия, а также и некоторых соединений.
Поэтому раствор соды получается не очень чистый. Полученный раствор подвергается
выпариванию. Для выпаривания пользуются тем теплом, которое теряется в содовых
печах вместе с выделяющимся дымом.
Некоторую часть соды для полного очищения кристаллизуют. Для этого ее насы­
щенный раствор оставляют кристаллизоваться при температуре ниже 30° в пространстве,
хорошо проветриваемом, для того чтобы выделяющиеся водные пары уносились. Тогда
появляются большие (на воздухе выветривающиеся) прозрачные кристаллы Na 2 CO,10H 2 O r
о которых мы говорили уже в главе I .
В содовые остатки входит вся та сера, которая была употреблена для получения
серной кислоты, пошедшей на разложение поваренной соли. Эти остатки, уносящие серу,
составляют главную тяготу и крупный расход содовых заводов, работающих по способу
Леблана. Из многих разнообразных способов обратного получения серы из содовых
остатков упомянем о способе Чапса, разобранном в гл. X X , доп. 519, и о способе Кипа-
стона (1885), поучительном в химическом смысле. Он обрабатывает содовые остатки
раствором (уд. вес 1,211 MgCl a , при чем выделяется сероводород: CaS + MgCl 2 + 2Н а 0 =
= Cad, + Mg(0H) 2 + HjS, а в остаток пропускается сернистый газ, чтобы образовалась
матарастворимая средняя сернистоизвестковая соль: СаС1 2 -f- g(OH) 2 - f S0 2 = CaSO, -4-
M
+ MgC! s + H 2 0. Полученный раствор MgCl s опять идет в дело, а промытая CaSO, при­
водится на холоду в прикосновение с HCl (слабый водный раствор) и H SS, при чем и
-
выделяется вся сера: CaSO, + 2H 2S f 2НС1 = CaCI 2 -f- 3H 2 0 + 3S. Большинство же усилий
направлено к тому, чтобы избежать самого получения содовых остатков, т.-е. к получе­
нию соды из NaCl без превращения в NajSO^, а след., без приготовления HjSO,, что
далее и описывается.
К невыгодам способа Леблана относятся накопление массы «содовых остатков»,
невозможность при сравнительной дешевизне серы (особенно в виде колчедана) найти для
них соответственное потребление (хотя остатки эти могут дать серу и сернистые соеди­
нения, для чего отчасти и применяются) и недостаточную для многих потребностей
чистоту соды. К выгодам способа Леблана относятся, кроме его простоты и дешевизны,
побочное получение всяких кислот, имеющих техническое потребление, получение хлора
и белильной "извести при помощи массы соляной кислоты, являющейся как побочный
продукт, и особенно легкое получение едкого натра, спрос которого в техпике возрастает
ежегодно.
Из множества разнообразнейших других способов получения соды из NaCI упомя­
нем лишь ради примера следующий: NaCl разлагается окисью свинца РЬО, образуя РЬСІ,
и окись натрия, дающую с углекислым газом соду (способ Шее.ъе). По способу Корню,
NaCl обрабатывается известью и дает на воздухе малое количество соды. По способу
Е. Коппа, сернонатровую соль (125 ч.) смешивают с (80 ч.) окисью железа и углем
(55 ч.) и смесь прокаливают в содовых печах. При этом происходит слабое соединение
Na,Fe,S,, нерастворимое в воде, поглощающее О и С0 2 , дающее тогда соду и FeS, могу­
щее при обжигании давать S0 2 , необходимую для приготовления серной кислоты, и Fe a 0,,
находящую применение в самом производстве. Госсаж готовит из Na s S0 4 (при накали­
вании с " углем) Na 2S. растворяет его в воде и раствор в коксовых башнях подвергает
действию избытка С0 2 , при чем образуется H SS (газ, могущий при полном сожигании
давать S0 5 , а при неполном серу) и двууглекислая сода: Na 2S + 2С0 2 + 2H S 0 = H SS +
4- 2Н\аСО я , пз нее при накаливании получается сода и СО,. Способ этот, по мнению
моему, пригоден для переработки природной, напр., кавказской Na 2 S0 4 , тем более что
H,S дает серу в виде побочного продукта.
В последнее время применяются также приемы для получения соды (и хлора,'
см. гл. X I , доп. 300) из крепких растворов поваренной соли при действии гальваниче­
ского тока, но этот прием, в сущности, дает не соду, a NaHO. По Гемпелю (1890), когда
через насыщенный раствор NaCl пропускают ток и углекислый газ, сода осаждается
в кристаллическом виде. Соду получают также из криолита (гл. X V I I , доп. 446), об обра­
ботке которого было сказано при AI.
[341] А м м и а ч н ы й с п о с о б получения соды (гл. X V I I ) , примененный впервые
J. Thom'CM, разработан Шлезингом и окончательно введен в технику Сольвеем. Первый
(1883) большой содовый завод в России работает по этому способу на берегу Камът