Page 163 - Основы_химии

154 Г Л . X X . С Е Р А , С Е Л Е Н И Т Е Л Л У Р .

довательный ряд однородных жидкостей или растворов, между которыми
должно отличить о п р е д е л е н н ы е с о е д и н е н и я , а потому между S0 3 и
Н 2 0 совершенно законно искать иных определенных соединений — помимо
условий для перемены состояния. В этом отношении можно руководство­
ваться изменениями свойств, происходящими при изменении состава раство­
ров, но лишь немногие свойства растворов серной кислоты определены
с достаточною для того точностью. В тех же свойствах, которые определены
для многих растворов серной кислоты, можно видеть действительно, что
вышеуказанные определенные соединения отличаются своеобразными опре­
деленными признаками. Для примера рассмотрим величину изменения уд.
веса с переменою температуры (т.-е. производную K = ds/dt, если s есть
уд. вес и t температура). Для нормального гидрата H 2 S0 4 эта величина
определяется легко из того, что: s = 18 528—10,651 -f- 0,013 * , где s есть
2
уд. вес при I, если уд. вес воды при 4 ° = 10 ООО. Поэтому К= 10,65 — 0,026 t.
Это значит, что при 0° уд. вес H 2 S0 4 на каждый градус возрастания тем­
пературы уменьшается на 10,65, при 10° на 10,39, при 20° на 10,13,
при 30° на 9,87 [напр., если дано, что при 19° уд. вес H sSO 4 = 18 330, то
при 20° он = 18 330 —(20 —19)10,13 = 18 320]. Для растворов же, содер­
жащих немного более S0 3 , чем H 2 S0 4 (т.-е. для дымящей серной кислоты),
равно как и для растворов, содержащих более воды, величина К больше,
чем для HjS0 4 . Так, для раствора S0 3 2H 2 S0 4 при 10° = 1 1 , 0 . При раз­
#
бавлении H 2 S0 4 водою эта прибыль величины К идет для образования
раствора H 2 S0 4 H 2 0 (Ä = l l , l при 10°), а затем при дальнейшей прибавке
воды опять убывает. Следовательно, оба гидрата H 2 S0 4 и H 2 S0 4 H 2 0 выра­
зились здесь переменою величины К. Это показывает, что в растворах,
изучая изменение их свойств (без перемены состояния), можно узнавать
-содержание или образование определенных гидратных соединений, а потому
точное изучение свойств растворов, напр., их удельного веса, должно давать
в этом отношении прямые указания [544]. Средний результат достовернейших
•определений этого рода сведен в прилагаемых таблицах. В первой из них
даны удельные веса (в безвоздушном пространстве, считая воду п р н 4 ° = 1 )
при 0°, 15° и 30° для растворов, представляющих состав HjS0 4 -f- иН 2 0
{п дано в 1-м столбце) и содержание /; (2-й столб.) процентов (по весу
в пустоте) H 2 S0 4 :

я Р % 0° 15" 30°
100 5,16 1,0374 1,0341 1,0292
50 9,82 1,0717 1,0666 1,0603
25 17,88 1,1337 1,1257 1,1173
15 26,63 1,2040 1,1939 1,1837
10 35,25 1,2758 1,2649 1,2540
8 40,50 1,3223 1,3110 1,2998
6 47,57 1,3865 1,3748 1,3632
5 52,13 1,4301 1,4180 1,4062
4 57,65 1,4881 1,4755 1,4631
3 64,47 1,5635 1,5501 1,5370
2 73,13 1,6648 1,6500 1,6359
1 84,48 1,7940 1,7772 1,7608
0,5 91,59 1,8445 1,8284 1,8128
100 1,8529 1,8372 1,8221
,so 4
Во второй таблице даны в столбцах: 1) процентное содержание по
весу (р) H 2 Sü 4 , 2) вес в граммах (S K) литра (при 4° вес литра воды = 1000 г)
раствора при 15°, 3) изменение (dS/dt) этого веса при перемене темпера-