Page 167 - Основы_химии

158

леза и соли закиси олова окисляются H 2 S 2 0 s . Это все ясные признаки на­
стоящих перекисей. Такими же общими свойствами (способностью окислять,
свойством образовать перекись водорода и т. п.) обладают и щелочные
соли, отвечающие надсерной кислоте, получающиеся при действии тока на
растворы некоторых сернокислых солей, напр., аммиачной и калийной. Осо­
бенно легко образуется этим путем аммиачная соль надсерной кислоты
(NH 4 ) 2 S 2 0 8 , которую начали готовить заводскими способами и применять
(как Na 2 0 2 и.Н 2 0 2 ) для беления тканей и волокон.
Чтобы видеть отношение надсерной кислоты к серной, заметим, сверх
вышесказанного, что перекись водорода понимается, по смыслу закона заме­
щений, как вода Н(ОІІ), в которой II заменен (ОН). Так точно относится
к H 2 S0 4 . Действительно, эквивалентный водороду остаток серной
H 2 S 2 0 8
кислоты есть HS0 4 [он отвечает (ОН) воды], а потому серная кислота H(SH0 4)
дает (SH0 4 ) 2 или S 2 H 2 0 8 точно тем же путем, каким вода дает (НО) 2, т.-е.
Н 2 0 2 .
Наибольшая масса серной кислоты применяется для приготовления из
соответственных солей азотной, соляной и других летучих кислот, для при­
готовления сернонатровой и серноаммиачной соли, квасцов, купоросов, удо­
брительного суперфосфата (гл. XIX, доп. 501) и других солей серной кис­
лоты, для обработки костяной золы при получении фосфора, для раство--
рения металлов, напр., серебра прп отделении его от золота, для чистки
металлов от ржавчины и т. п. Большие количества купоросного масла идут
также для обработки органических веществ; напр., при добыче из сала
стеарина или стеариновой кислоты, для очищения керосина и разных рас­
тительных масел, при получении нитроклетчатки и нитроглицерина, для рас­
творения индиго или кубовой краски и других красильных веществ, для
превращения бумаги в растительный пергамент, для получения эфира из
спирта, для приготовления разных искусственных духов из сивушного масла,
для извлечения растительных кислот: щавелевой, винной, лимонной, для
превращения небродящих крахмалистых веществ в бродящую глюкозу и во
множестве других производств. Едва ли найдется другое, искусственно до­
бываемое, вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота.
Где нет заводов для ее добывания — немыслимо выгодное производство мно­
гих других веществ, имеющих важное техническое значение. Там, где тех­
ническая деятельность развита, там потребляется и много серной кислоты;
серная кислота, сода и известь — суть важнейшие из искусственно добы­
ваемых химических деятелей, применяемых на заводах.
Кроме нормальных кислот серы: H 2 S0 3 , H 2S0 3S и H 2 S0 4 , отвечающих
сероводороду H 2S, как НС10 3 и НСІ0 4 отвечают HCl, существует особый ряд
кислот, которые называют тионовыми кислотами. Общий их состав равен
S„H 2 O e , где я изменяется от 2 до 6. Если я = 2, кислота называется дитно-
новою. Так, различают ди-, три-, тетра-, пента- и гекса-тионовые кислоты.
Состав, существование и реакции их понимаются ясно, если их отнести
к числу сульфокислот, т.-е. выразить их отношение к серной кислоте точно
так же, как выражается отношение органических кислот к угольной. Орга­
нические кислоты (гл. IX) происходят из углеводородов, заменяя в них
водород карбоксилом СН0 2 , т.-е. остатком углекислоты. Так же можно пред­
ставить и образование кислот серы при помощи сульфоксила HS0 3 =
= H 3 S0 4 — НО. Поэтому водороду Н 2 должны отвечать кислоты: HSH0 3 сер­
нистая и SH0 3 SH0 3 = S 2 H 2 0 6 — дитионовая; для SH 2 должно ждать кислот:
SH(SH0 3) = H 2 S 2 0 3 (серноватистая) и S(SH0 3) 2 = H 2 S 3 0 e (тритионовая); для
кислот: S 2 II(SH0 3 ) = (неизвестна) и S 2 (SH0 3 ) 2 = (тетра-
S 2 H 2 H 2 S 3 0 3 H 2 S 4 0 6
тионовая); для S 3 H 2 : S 3H(SH0 8) и S 3 (SH0 3 ) 2 = H 2 S„0 6 (пентатионовая) и для
— гекса-тионовой кислоты (HS0 3 ) 2 S 5 = [549]. Известно, что иод
H 2 S t H 2 S 6 0 e