Page 165 - Основы_химии

156 Г Л: X X . С Е Р А , С Е Л Е Н И Т Е Л Л У Р .

Большое сродство серной кислоты к воде выражается также в том,
что, действуя (особенно при нагревании) на большинство органических
веществ, содержащих водород и кислород, крепкая серная кислота очень
часто отнимает эти элементы в виде воды. Так, крепкая серная кислота,
действуя на спирт С 2 Н в О, отнимает от него элементы воды и превращает
его в маслородный газ С. гН 4. Действуя подобным же образом на дерево и
другие растительные ткани, серная кислота их обугливает. Если кусок дерева
опустить в крепкую серную кислоту, то он чернеет. Зависит это от того, что
в дереве содержатся гидраты углерода С 6 Н, 0 О„, они дают серной кислоте
водород и кислород в виде воды, через что и остается уголь или черная
масса, весьма им богатая. Такова, напр., клетчатка [545]. Весьма энерги­
ческие кислотные свойства серной кислоты нам приходилось много раз ука­
зывать ранее, поэтому над этим предметом мы остановимся только с немногих
сторон. Прежде всего напомним, что серная кислота образует с кальцием,
стронцием и особенно с барием и свинцом малорастворимые соли, тогда
как с большинством других металлов она дает растворимые соли, способные,
как и сама серная кислота, в большинстве случаев соединяться с водою
в кристаллогидраты. Заключая в своей молекуле 2 атома водорода, т.-е.
будучи двуосновною кислотою, H.,S0 4 может образовать средние и кислые соли,
которые она и дает весьма легко со щелочными металлами. С металлами
щелочных земель, равно как и с большинством других металлов, кислые
соли если и образуются, то в исключительных условиях (при избытке крепкой
серной кислоты), и образовавшиеся соли этого рода разлагаются водою,
т.-е., имея известную степень физического постоянства, они не обладают
химическою прочностью. Кроме нормальных кислых солей //HS0 4 , серная
кислота дает еще и другие роды кислых солей. Получен целый ряд
солей, имеющих состав: 7/HS0 4H 2S0 4, или —для двувалентных металлов:
[546]. Такие соли получены для К, Na, Ni, Ca, Ag, Mg, Mn. Для
Ä(S0 4 )3H S S0 4
этого растворяют сернокислые соли в избытке серной кислоты и такой
раствор нагревают до удаления избытка серной кислоты; при охлаждении
масса застывает в кристаллические соли. Сверх того, Розе получил соль,
имеющую состав Na 2S0 4NaHS0 4, и при нагревании HNaS0 4 легко образуется
соль Na 2 S 2 0 7 = Na 2 S0 4 S0 3 , а потому ясно, что S0 3 соединяется с разными
количествами оснований, как S0 3 соединяется и с различными количе­
ствами воды.
Мы знаем уже, что серная кислота вытесняет кислоты из солей азот­
ной, угольной и разных других летучих кислот. Законы Бертолле (гл. X)
показывают, что для объяснения этого достаточно видеть, что это совер­
шается вследствие малой ее летучести. И действительно, в водном растворе
серная кислота вытесняет мало растворимую борную кислоту из ее соеди­
нений, напр., из буры; также вытесняет она и кремнезем из его соедине­
ния с основаниями, но борный и кремневый ангидриды при накаливании
разлагают сернокислые соли, вытесняя ангидрид S0 3, потому что менее
летучи, чем этот последний.
С металлами, как мы уже знаем, серная кислота образует соли, выде­
ляя или водород (Fe, Zn и т. п.) или сернистый газ (Си, Hg и т. п.).
Реакции серной кислоты, в отношении к органическим веществам, опре­
деляются чаще всего ее кислотным характером, если не происходит пря­
мого отнятия воды, окисления насчет кислорода серной кислоты или раз­
рушения. Так, напр., большинство непредельных углеродистых водородов
прямо с серной кислотой дает особый класс сульфо-кислот C^I^^HSOs);
C n H 2 m
напр., бензол С 6 Н В образует сульфо-бензоловую кислоту C 6 H 5 HS0 3 . По
этим кислотам очевидно, что в органических соединениях водород спо­
собен заменяться группою HS0 3, как он заменяется Cl, N0 2 , С0 2 Н и др. Так