Page 360 - Основы_химии

352 Д О П О Л Н Е Н И Я К Г Л А В Е X V I I I . [490

Исследование спектра поглощения рентгеновских лучей подтвердило положение
гафния, как аналога циркония, с порядковым номером 72. Таким образом, церий является
первым членом серии редко-земельных элементов, внедряющихся между лантаном и гафнием.
Хорошо исследован также и обычный спектр гафния. Количественные исследования
интенсивности спектра Х-лучей дают возможность количественного определения содержа­
ния гафния в минералах.
Предварительное определение атомного веса, произведенное для соединений гафния,
содержащих 5 — 6% Zr, дает наиболее вероятное число для атомного веса Hf —178,6.
Гафний состоит из нескольких, изотопов.
Уд. вес окиси гафния НЮ, был найден = 9,67. Растворимость (NH 4 ) 2 HfF e на литр
воды = 1,425 молей, растворимость (NH 4 ) 2 ZrF e = 1,050 молей. Растворимость в '/« норм,
раствора HF при 20° для K s HfF, = 0,1008 молей, а для K 2 ZrF e = 0,0655 молей. (Ч.)
[4901 Для получения ThO s измельченный торит нагревают с серной кислотой,
а полученный раствор сернокислых солей, после обработки H 2S, осаждают щелочью, полу­
ченный осадок гидрата Th(OH) 4 растворяют в кислоте, осаждают щавелевою кислотою,
прокаливают, получают опять Th0 2 и очищают, переводя в сернокислую соль, которая
в безводном состоянии (после прокаливания до 450°) растворяется в ледяной воде, а такой
раствор, как для всех сернокислых солей металлов «редких земель», при нагревании выде­
ляет часть соли в кристаллах Th(S0 4 ) 2 9H 2 0, чем и пользуются, повторяя операцию, для
-очищений. При обработке монацита, содержащего ТЬ. 3 (Р0 4 ) 4 (и ряд ЛР0 4 , где Л = Се,
La и т. п.), подмесь большинства церитовых земель выделяется или на основании того,
что осадок щавелевоториевой соли хорошо растворим в растворе щавелевоаммиачной соли
(подобно соли иттербия), но осаждается из растворов сильно подкисленных серной кисло­
тою (тогда соль Yb 2 0 3 остается в растворе), или двойную щавелевоаммиачную соль обра­
батывают азотной кислотой в избытке, прн чем соль тория осаждается, подмеси же раство­
ряются (Враунер), или прибегают к другим более сложным способам, иногда основываемым
на том, что ториевая соль азотистоводородной кислоты HN, нерастворима. .Обработку
торита и особенно монацита ведут п на заводах для получения азотноториевой соли Th(N0 8 ) 4
(кристаллизуется с 12 нлп 6 или 5Н 2 0), применяемой для пропитывания сеток Ауэра
фон Вельсбаха, употребляемых для газо-, а также кероспно- и спирто-калильных ламп,
ныне паходящих большое распространение для получения сильного света от пакаливанпя.
Исходом служили наблюдения Бунзена над тем, что накаленные «редкие земли», осо­
бенно окись эрбия, испускают много света. Применяется ныне смесь Т Ю 2 с 1% СеО.,.
Сплетенную из нитей сетку пропитывают раствором азотнокислых солей этих металлов и
выжигают, при чем остается скелет окислов, накаливаемых (при пользовании калильным
светом) некоитящим пламенем (как в газовой горелке Бунзена) газа, керосина или
спирта, что не только дает очепь яркий свет, но и ведет к уменьшению расхода горючего,
так как прн этом теплота дает свет.
На Цейлоне найден в довольно значительных количествах минерал темпого цвета,
похожий на урановую смоляную руду, названный т о р н а н и т о м [Дэнстан и Б.гэк
{Dunstun и makè)\, уд. веса от 8 до 9,7 и представляющий изоморфную смесь Th0 2 с U0 2 .
Как окислы Д 2 0 3 редких металлов, окись тория Th0 2 в своих солях ThX 4 со щело­
чами дает осадок бесцветного гидрата Т1і(ОН) 4, со щавелевой кислотою осадок нераство­
римый в слабых кислотах, как для церитовых окисей, двойная сернокислая соль не­
растворима в насыщенном растворе K 2 S0 4 . Но осадок церитовых солей от Na 2CO, не
растворяется в избытке реактива, а для ThZ 4 растворяется. Осадок от щавелевой кислоты
растворим в растворе щавелево-аммиачной соли. Перекись водорода (в среднем растворе
при 60 ), KN'O, и Na a S 2 0 3 осаждают соли ТЪ0 2 очень легко, как сообщил проф. Браунер,
много занимавшийся торием. О радиоактивности тория говорится далее в дополнении к гл.
X X I , попутно с другими радиоактивными веществами.
Нильсон и Клеве, Браунер, Муассап и Этар, Крюсс, Мэтьюз; Габер, Выру­
бов, Писаржевский (изучал перекиси, образующиеся при действии Н 2 0 2 ) и др. получили
и исследовали много соединений тория и показали большой интерес в некоторых его про­
изводных, но для нашего начального руководства описание их неуместно. Заметим также,
что Баскервиль на основании летучести хлористых соединений и по весу эквиваіента
утверждает в тории присутствие двух особых металлов: берцелиума (ат. вес 212) и каро-
линиума (255), но уверенности в этом доныне (1905) еще нет*).

*) Металлический ториіі был получен в довольно чистом виде действием натрия на безводный ThCU
{Болтон, 1908). Серебристый металл уд. в. от 11,32 до 12,16, теплоемкость 0,02787. плавится около 1700°, легко
растворяется в соляной кислоте и отчасти в царской водке, труднее в серной и плавиковой. Щелочи на него
не действуют. Соединяется при 680° с водородом и азотом.
Торий относится к радиоактивным элементам (см. ст. Н. А. Ш и л о в а «Радиоактивные вещества»}.
Из продуктов его радиоактивных превращений радиоторнй и мезоторпй изготовляются технически. (Ч.)