Page 200 - Основы_химии

Ж Е Л Т А Я И К Р А С Н А Я С О Л И . 191

получают при этом кислоту прямо в виде белого, едва кристаллического
осадка, синеющего на воздухе (как и FeC 2N 2, от образования синих соеди­
нений FeC 2N 2 с FeC 3N 3, а потому применяется в ситцепечатании). Она
растворима в воде и спиряе, но не эфире, имеет ясные кислые свойства,
разлагает углекислые соли, что и дает возможность легко приготовить раство­
римые, имеющие среднюю реакцию и сходные с желтою, соли щелочных
и. щелочно-земельных металлов. Растворы этих солей с солями прочих
металлов дают осадки, потому что железисто-синеродистые соли тяжелых
металлов нерастворимы. При этом К 4 желтой соли или только часть его
заменяется эквивалентным количеством тяжелого металла. Так, прибавляя
соли окиси меди к раствору желтой соли, получают красный осадок, заклю­
-
чающий еще половину калия желтой соли: K 4 FeC 6 N 6 f CuS0 4 = K 2CiiFeCeN 6 -4-
-4-K 2 S0 4 , а если поступить обратно (тогда соль меди будет в избытке), то
весь калий заменяется медью, образуется краснобурый осадок Cu 2FeC 6N 69H 20.
Реакция эта, равно и другие, подобные ей, очень чувствительны и могут
служить для открытия металлов в растворах, тем более, что цвет осадков
часто различается весьма ясно с заменою одного металла другим. Соли Zn,
Cd, Pb, Sb, Sn, закиси меди, Ag, Au дают белые осадки, соли окиси меди,
урана, титана и молибдена — краснобурые, никкеля, кобальта и хрома —
зеленые. С солями закиси железа желтая соль дает, как уже упоминали, белый
синеющий осадок, Fe 2FeC 6N 6 или FeC 2N 2, а с солями окиси железа она дает
синий осадок, называемый берлинскою лазурью. При этом калий меняет место
с железом, а потому реакция выражается так: 2Fe 2Cl 0 -f- 3K 4FeC 6N 6 = 12КС1 j -
-
-f-Fe 4 Fe 3 C 18 N, 8 . Последняя формула и выражает состав берлинской лазури.
Следовательно, это есть соединение 4Fe(CN) 3 -f- 3Fo(CN) 2. Именно для этой
синей краски приготовляют на заводах много желтой соли, а берлинскою
лазурью красят сукна, ткани, ее употребляют как синьку, словом, это одна
из обыкновеннейших синих красок. Она нерастворима в воде, а потому
окрашивание ею совершают, погружая ткань последовательно в раствор
соли окиси железа и в желтую соль. Однако, при избытке желтой соли
происходит неполное замещение между К 3 и Fe и образуется растворимая
лазурь KFe 2(Ci\) 6=KCNFe(CN) 2Fe(CN) 3. Эта синяя соль явно коллоидальна;
растворимая в чистой воде, она осаждается от присутствия в растворе
других солей даже в малом количестве, напр., KCl, NaCI, а потому сперва
получается в осадке.

Красная соль K 3 FeC 6 N e носит название соли Гмелина, потому что полу­
чена этим ученым при действии хлора на раствор желтой соли: KjFeC 6 N e -j-
-|-Cl = K 3 FeC e N 6 -j-KCI. Смысл реакция тот, что соль закиси здесь при
действии хлора переходит в соль окиси. Из растворов выделяется в без­
водных, отлично образованных призмах красного цвета, а раствор дает
оливкового цвета; в 100 ч. воды растворяется 37 ч. соли при 10° и 78 ч.
при 100°. С солями закиси железа красная соль дает синий осадок: турн-
булеву лазурь, очепь сходную с берлинскою, потому что содержит, так же
как и она (и как растворимая лазурь), синеродистое и синеродное железо,
хотя и в другом отношении, а именно, образуется так: 3FoCl 2 -f- 2K 3FeC fiN 6 =
= 6KC14-Fe 3 Fe 2 C, 2 N 12 или 2Fe(CN) 3-)-3Fe(CN) 2; тогда как в берлинской
лазури Fe 7, Су п *), здесь Fe„ и Су п. Соль окиси железа с красною солью
должна дать синеродистое железо Fe 2C 0N 6, а это последнее растворимо,
и потому осадка не происходит, только жидкость буреет.
Если хлор и натрий суть представители самобытных групп элементов,
то в этом значении нельзя отказать и железу. Только его ближайшие ана­
логи обладают, кроме сходства в характере, еще и близостью физических

•) Cy = CN. (Г.)