Page 195 - Основы_химии

186 Г J . X X I I . Ж Е Л Е З О , К О Б А Л Ь Т И Л И К К Е Л Ь .

амальгамы натрия, в которой железо растворяется и которою оно восста-
новляется из растворов своих солей *).
Железо при действии на кислоты образует соли закиси железа по типу
FeJ 2 , а они, на воздухе и в присутствии окисляющих веществ, переходят
в соли окиси ѴеХ 3. Способность перехода закиси в окись особо сильно раз­
вита в гидрате закиси. Если к раствору серножелезистой соли, т.-е. желез­
ного купороса FeS0 4 [582*), прибавить едкой щелочи, то получается белый
осадок водной закиси железа Fe(OH) 2; но даже под водою, оставаясь на воз­
духе, она уже зеленеет, становится серою и под конец буреет, что зависит
от окисления, с нею совершающегося. Водная закись железа весьма слабо
растворима в воде; раствор ее имеет, однако, ясную щелочную реакцию,
зависящую от того, что она есть довольно энергический основной окисел.
Во всяком случае, закись гораздо более энергична, чем окись железа, так
что если в растворе будет смесь солей закиси и окиси железа, то от при­
бавления аммиака осаждается первоначально только окись железа. Угле-
баритовая соль ВаС0 3, взболтанная на холоду с солями закиси железа, их
не осаждает, т.-е. не превращает в углежелезистую соль, но из солей окиси
железа вполне выделяет всю окись железа: Fe 4Cl 6 -f- 3BaC0 3 -f- 3H 2 0 =
= F e 2 0 3 3lI 2 0-j-3ßaCl 2 -|-3C0 2 . Если водную закись железа кипятить с рас­
1
твором едкого кали, то вода, разлагаясь, выделяет водород, и закись железа
окисляется. Соли закиси железа представляют во всех отношениях сходство
с солями магния и цинка; они с ними изоморфны, но, в отличие от них,
водная закись железа не растворяется ни в едком кали, ни в едком аммиаке.
Впрочем, в присутствии избытка аммиачных солей, некоторая часть железа
не осаждается щелочами и углещелочными солями, что указывает на обра­
зование двойных аммиачных солей. Соли закиси железа имеют обыкновенно
зеленый, но не яркий, цвет и дают растворы также слабо-зеленоватого цвета,
тогда как соли окиси имеют обыкновенно бурый или красно-бурый цвет.
Соли закиси, будучи способны к окислению, составляют явственные восста­
новители, напр., при действии их хлорное золото АиС1 3 выделяет металли­
ческое золото, азотная кислота превращается в низшие степени окисления,
высшие степени окисления марганца переходят в низшие и т. п. Все эти
реакции совершаются особенно хорошо в присутствии избытка кислоты.
Это зависит от того, что, действуя восстановительно, закись железа FeO
переходит в окись Fe 2 0 3 , а в состоянии окиси она требует больше кислоты,
для образования средней соли, чем в состоянии закиси. Действительно,
в средней, напр., сернокислой соли закиси на 1 пай железа приходится
1 пай серы в серпой кислоте FeS0 4, а в средней соли окиси железа Fe 2 (S0 4 ) 3
на 1 пай металла находится 1'/ 2 пая серы в виде элементов серной кислоты.
Простейшее окислительпое средство для превращения солей закиси железа
в соли окиси составляет хлор в присутствии воды, напр.: 2FeCl 2 - r -Cl 2 =
-
= Fe 2Cl e, или вообще: 2FeO f Cl 2 -f- Н 2 0 = Fe 2 0 3 -f- 2НС1. Когда требуется
произвести такое превращение, лучше всего прибавлять к раствору соли
закиси железа бертолетовой соли и соляной кислоты; через их взаимодей­
ствие образуется хлор, который и действует окислительно. Подобное же
действие производит, хотя медленнее, азотная кислота. Полное и быстрое
окисление солей закиси железа в соли окиси производится хромовой или
марганцовой кислотой ІІМп0 4, в присутствии кислот, напр.: iOFeS0 4-f-
-
+ 2KMn0 4 - f 8H 2 S0 4 = 5Fe 2(S0 4) 3 -f- 2MnS0 4 f K 2 S0 4 - f 8II 2 0. Эту реакцию
легко наблюдать по изменению цветов, легко уловить и конец ее, потому
что КМпО, дает растворы ярко-красного цвета, и если приливать их к раствору

*) Ср. гл. X V I , стр. 75. (А. Байков.)