Page 196 - Основы_химии

З А К И С Ь I I О К И С Ь Ж Е Л Е З А . 187

соли закиси железа, то в п р и с у т с т в и и к и с л о т ы тотчас происходит
написанная реакция, и тогда раствор обесцвечивается, потому что все
происходящие вещества очень слабо окрашивают растворы. Лишь только
вся FeO перешла в Fe 2 0 3 , прилитый избытком КМп0 4 сообщит жидкости
красный цвет (см. гл. XXI, стр. 178).
Таким образом, при действии окисляющих веществ соли закиси железа
переходят в соли окиси FeX 3, а при действии восстановляющих
FeA 2
средств — обратно: соль окиси железа переходит в соль закиси. Для подоб­
ного превращения может служить, напр., сернистый водород, при действии
которого на соль окиси железа выделяется сера, напр.: Fe 2Cl 6 f H 2S = 2FcCl 2 -f-
-
-f- 2HC1 -)- S. Таким же образом действует серноватистонатровая соль:
-
-
Fe 2Cl 6 -f- Na 2 S 2 0 3 -f- ІІ 2 0 = 2FeCl 2 f Na 2S0 4 f 2IIC1 f S. Металлическое железо
-
или металлический цинк в присутствии кислот, амальгама натрия и т. п.
действуют водородом, выделяемым ими, также восстановительным образом,
и это составляет лучший способ для восстановления солей окиси в соли
закиси, напр.: Fe 2Cl 6 -f- Zn = 2FeCl 2-f- ZnCl 2. Таким образом, возможен всегда
переход от соли закиси к соли окиси, и наоборот.
Окись железа Fe 4 0 3 является в природе и образуется в виде красного
порошка многими способами искусственно. Так, железный купорос при нака­
ливании оставляет красную окись железа, называемую колькотаром или
мумией, употребляющуюся в виде масляной красной краски, преимущественно
для окраски кровель. То же вещество в виде мельчайшего порошка упо­
требляется для полирования стекла, стальных и других металлических
предметов. Если сильно накаливать смесь железного купороса с избытком
поваренной соли, то образуется кристаллическая окись железа темно-фиоле­
тового цвета, сходная с некоторыми природными видоизменениями этого
вещества. Когда железный колчедан обжигается для получения сернистого
газа, то остается также окись железа (мумия). Если в раствор солей окиси
железа прибавить щелочей, то осаждается бурый осадок водной окиси
железа, при накаливании (даже при кипячении в воде, т.-е. около 100°,
по показанию Толшзи) легко выделяющий воду и оставляющий красную
безводную окись железа. Чистая окись железа не имеет магнитных свойств,
но если ее накалить до белокалильного жара, то она выделяет кислород
и дает магнитную окись. Безводная окись железа, накаленная до высокой
температуры, растворяется с трудом в кислотах (но в крепких растворима
при нагревании, также при сплавлении с KHS0 4 ), тогда как водная окись
железа, по крайней мере та, которая осаждается из солей посредством
щелочей, весьма легко растворяется в кислотах. Осаждающийся гидрат окиси
железа имеет состав 2Fe 2 0 3 3II 2 0 или Fe 4 II 6 O 0 . Если эту обыкновенную водную
окись обезводить нагреванием, то она при накаливании в некоторый момент
как бы загорается, т.-е. теряет некоторое количество тепла. Это самона­
каливание зависит от внутреннего перемещения, происходящего при пере­
ходе из легко растворимого (в кислотах) состояния в трудно растворимое,
но не зависит от потери воды, потому что совершается уже с безводною
окисью. Притом существует гидрат или водная окись железа, столь же
плохо растворимая в кислотах, как и сильно прокаленная безводная окись
железа. Этот гидрат, теряя воду или после потери воды, не подвергается
подобному самонагреванию, потому что при этом не происходит того внутрен­
него перемещения (потери энергии или тепла), какое свойственно обыкно­
венной окиси железа. Гидрат окиси, трудно растворимый в кислотах, имеет
состав Fe 2 0 3 H 2 0. Этот гидрат получается при продолжительном кипячении
воды, в которой взболтан гидрат, полученный окислением закиси, а также,
повидимому, иногда и из обычного гидрата при кипячении с водою, после
долгого стояния. Переход одного гидрата в другой заметен по перемене