Page 203 - Основы_химии

194 Г Л . X X I I . Ж Е Л Е З О , К О Б А Л Ь Т И Н Н К К Е Л Ь .

действуют очень медленно; лучшим растворителем для них нужно считать
азотную кислоту. Растворы, во всяком случае, содержат соли, соответствующие
солям закиси железа, т.-е. соли закиси этих металлов СоА' 2, NLY 2. Эти соли
типически сходны с солями Mg и Fe. Соли никкеля в водном состоянии
обыкновенно зеленого цвета и дают яркий зеленый раствор; безводные
соединения чаще всего желтого цвета. Соли кобальта имеют обыкновенно
розовый цвет, а в безводном виде — обыкновенно синий. Водный раствор
их розового цвета; хлористый кобальт легко растворяется в спирте и дает
раствор интенсивного синего цвета [591].
Если к раствору солей кобальта прибавить раствора едкого кали, то
образуется голубой осадок основной соли. Если раствор кобальтовой соли
будет нагрет почти до кипения и кипящий будет смешан с кипящим же
раствором едкой щелочи, то прямо образуется розовый осадок водной закиси
кобальта Со(ІЮ) 2. Если при этом осаждении не будет вполне устранен доступ
воздуха кипячением, то в осадке будет заключаться, кроме основной соли,
еще бурая водная окись кобальта, происшедшая насчет дальнейшего окисле­
ния закиси кобальта [592]. В этих обстоятельствах соли никкеля дают
зеленый осадок водной закиси никкеля Ni(OH) 2, образованию которого не пре­
пятствует аммиачная соль, только в этом последнем случае требуется больше
щелочи для полного выделения никкеля. Закись никкеля, полученная про­
каливанием гидрата или из углекислой или из азотнокислой соли, предста­
вляет серый порошок, легко растворимый в кислотах и легко восстановляемый,
но то же самое вещество получается и в кристаллическом видоизменении,
как побочный продукт выплавки руд, в правильных октаэдрах, с металли­
ческим блеском, серого цвета. В этом состоянии кислоты на закись никкеля
почти не действуют.
Замечательно отношение водных закисей кобальта и никкеля к аммиаку:
едкий аммиак растворяет образующийся осадок водных закисей Со и Ni.
Голубой аммиачный раствор никкеля походит на такой же раствор окиси
меди, но только имеет несколько красноватый отлив. Он характеризуется
тем, что растворяет шелк, подобно тому как аммиачный раствор окиси
меди растворяет клетчатку. Аммиак растворяет также осадок водной закиси
кобальта, образуя буроватую жидкость, которая на воздухе становится тем­
нее и под конец приобретает ярко-красный цвет; при этом поглощается
кислород. Подмесь нашатыря препятствует осаждению кобальтовых солей
аммиаком, и тогда получается, по прибавлении аммиака, буроватый раствор,
из которого, как из предыдущего раствора, едкое кали уже не выделяет
закиси кобальта. В этом растворе происходят особые, сравнительно прочные,
содержащие NH 3 и избыток кислорода, соединения, носящие название ам-
миачно-кобальтовых или кобальтиаковых солей. Исследованы они преиму­
щественно Гейтом, Фреми, Ергенсеном, Вернером и др. Гент заме­
тил, что кобальтовая соль, смешанная с избытком нашатыря, по прибавлении
аммиака, оставаясь на воздухе, выделяет по истечении некоторого времени
(от прибавления соляной кислоты и кипячения) красный порошок соли,
а оставшийся раствор содержит оранжевую соль. Изучение этих соедине­
ний привело к открытию целого ряда подобных солей, при чем оказалось,
что они соответствуют высшим степеням окисления кобальта [593], которые
далее описываются. Никкель не обладает этой способностью поглощать
в аммиачном растворе кислород воздуха. Для понимания этого различия и,
вообще, отношения Со к Ni важно обратить внимание на то, что кобальт (осо­
бенно в присутствии хлорноватистой кислоты) легче образует высшую степень
окисления, а именно, окись кобальта Со 2 0 3 , чем никкель. Если к раствору соли
кобальта подмешать углебаритовой соли и прибавить избыток хлорноватистой
кислоты, или пропускать хлорный газ, то при обыкновенной температуре,