Page 204 - Основы_химии

К О Б А Л Ь Т И Н И К К Е Л Ь . 195

при взбалтывании, выделяется весь кобальт в виде черной окиси кобальта:
-
С
-
2CoS0 4 f 2ВаС0 3 f С1НО == о 2 0 3 - f 2BaSü s - f 2C0 2 -f- HCl. В этих обстоятель­
ствах закись никкеля не дает тотчас черной окиси, спустя же долгое
время и она также выделяется в виде окиси Ni 2 0 3 , но во всяком случае
после кобальта, что указывает относительную трудность дальнейшего окис­
ления закиси никкеля. Но так как закись никкеля все-таки может окисляться,
то, взболтав NiH 2 0 2 в воде и пропуская хлорный газ, получают хлористый
никкель, растворимый в воде, и нерастворимую окись никкеля, в виде чер­
ного осадка: 3NiH 2 0 2 -f-Cl 2 = NiCl 2 -(-Ni 2 0 3 3 H 2 0. Гидраты Ni 2 0 3 и Со 2 0 3 чер­
ного цвета. Окись никкеля ÏSi 2 0 3 выделяет кислород с обычными кислотами
и, вследствие этого, не выделяется в виде осадка в присутствии кислот;
с соляной кислотой она дает хлор, совершенно как Мп0 2 ; растворяясь
в едком аммиаке, выделяет азот, при чем получается аммиачный раствор
закиси никкеля, а при накаливании выделяет кислород, образуя закись.
.Окись кобальта Со 8 0 3 представляет несколько большее постоянство и обла­
дает слабыми основными свойствами, растворяясь в уксусной кислоте без
выделения кислорода [594 j. Но обыкновенные кислоты, особенно при нагре­
вании, выделяют кислород, образуя раствор соли закиси кобальта. При­
сутствие окиси кобальта в растворе солей закиси узнают по бурому цвету
раствора и черному осадку, происходящему от прибавления щелочи, а также
и по тому, что 'с соляною кислотою такие растворы выделяют хлор при на­
гревании. Окись кобальта может быть получена не только вышеописанными
способами, но также и при нагревании азотнокобальтовой соли, при чем
остается масса стального цвета, удерживающая некоторые следы азотной
кислоты, а при дальнейшем накаливании она выделяет уже кислород,
оставляя соединения окиси с закисью, подобные магнитному железняку.
Кобальт (но не никкель) несомненно, сверх Со 2 0 3 , образует и двуокись ко­
бальта, Со0 2 . Она происходит при окислении закиси иодом или пере­
кисью бария.

Сплавы никкеля характеризуются свойствами, делающими их драго­
ценными для практики: из них особенно замечателен сплав никкеля с же­
лезом. В природе такой сплав встречается в метеорном железе. ІІалласова
масса метеорного железа, хранящаяся в Петербургской Академии и выпа­
вшая в Сибири в XVIII столетии, весит около 50 пудов, содержит на 88%
железа около 10% никкеля, с небольшою подмесью других металлов. При­
бавка небольшого количества Ni к железу и стали увеличивает сопротивле­
ние разрыву и упругость, а потому для многих практических целей, напр.,
для брони военных кораблей, стали применять никкелевую сталь, содержа­
щую до 3% (но не более 10%) Особый теоретический и практический
интерес сплавы Fe с Ni получили, когда (1898) Гильом {Guillaume) в Между­
народном бюро мер и весов (в Бретейле, близ Парижа) методически иссле­
довал эти сплавы, особенно в отношении их способности к намагничиванию,
и их коэффициента расширения. В первом отношении оказалось, что сплав,
содержащий около 28% Ni (вероятно NiFe 3, 26,0% Ni), неспособен к на­
магничиванию. Но еще примечательнее, что сплавы, содержащие около 35% Ni
(вероятно: NiFe 2, т.-е. 34,5% Ni), представляют коэффициент линейного
расширения (на 1° Ц.) необыкновенно малый, около 0,00000122 при 10°,
менее чем сплав 10% иридия с 90% Pt, у которого он равен 0,00000867,
чем железо или сталь (0,00001046), никкель (0,00001265) и вообще обычные
металлы. Это свойство сплава, близкого к NiFe 2 (он получил название invar),
делает его драгоценным материалом для многих научных целей, напр., для
изготовления основных мер длины, стержней маятников и т. п., тем более,
что сплавы этого рода отличаются большою однородностью, имеют прекрас­
ный вид и легко обрабатываются и полируются. Сплавы Ni с Си, при зна-