Page 17 - Основы_химии

8 Г Л . X I I . Н А Т Р И Й .

щелочь, хотя слабо, но разъедает стекло, фарфор и т. п. При выпаривании
раствор не кристаллизуется, потому что растворимость NaHO при нагревании
весьма велика; но при охлаждении до 0° сгущенного (до уд. веса 1,38)
раствора могут быть получены кристаллы, содержащие 2NaHO:H 20; они
плавятся при + 15°,6 (Пѵккеринг, 1893). Если испарение производить
до тех пор, пока еще выделяется вода, то при охлаждении гидрат NaHO
застывает в кристаллическую бесцветную полупрозрачную массу, притяги­
вающую на воздухе и влагу, и угольную кислоту, имеющую удельный
вес 2,13 и растворяющуюся легко в воде, с отделением значительного коли­
чества тепла. Раствор, насыщенный при обыкновенной температуре, имеет
уд. вес около 1,5, содержит около 45% NaHO и кипит при 130°, а при 55°"
вода растворяет равный вес NaHO. Едкий натр растворяется не только
в воде, но и в спирте и даже в эфире. Слабые растворы NaHO оставляют
на коже ощущение мыла, крепкие же растворы действуют на животные
ткани разрушительно.
Так как NaHO, приготовленный из соды, всегда содержит некоторые
примеси (соду, серную кислоту и др.), трудно до конца удаляемые, и погло­
щает С0 2 воздуха, то для получения чистого применяют действие метал­
лического натрия на воду: 2Na-f-2H 2 0 = 2NaHO-j-H 2 , и такой препарат
имеется в продаже.
Химические реакции едкого натра служат типом для целого класса
щ е л о ч е й , т.-е. р а с т в о р и м ы х о с н о в н ы х г и д р а т о в MOU. Р а с т в о р NaHO с о с т а ­
вляет весьма едкую жидкость, т.-е. действующую разрушительным образом
на большинство веществ, напр., на большинство органических тканей:
оттого е д к и й натр, как и все растворимые щелочи, составляет ядовитое
вещество (противоядием которому могут служить кислоты, напр. соля­
ная). Действие едкого натра на кости, жир, крахмал и тому подобные
растительные и животные вещества объясняет нам действие его на орга­
низмы. Так, кость, опущенная в слабый раствор едкого натра, распадается
в порошок и выделяет запах аммиака, что зависит от того, что едкая
щелочь изменяет клеевое, органическое (содержит С, N, Н, О и S, сходно
с белковыми) вещество костей, переводит его в раствор и отчасти совер­
шенно разрушает, отчего и выделяется аммиак. Жиры, сало, масла обмы­
ливаются раствором едкого натра, т.-е. дают с ним растворимые в воде
мыла, или натровые соли органических кислот, содержащихся в жирах (344).
Самые же резкие реакции едкого натра определяются том, что он насы­
щает всякие кислоты, образуя с ними соли, которые все почти раство­
римы в воде, и в этом отношении едкий натр — основание столь же харак­
терное, как азотная кислота между кислотами; натрий трудно открыть
посредством образования осадков нерастворимых солей, как это можно сде­
лать для других металлов, многие соли которых мало растворимы*). Сильные
щелочные свойства едкого натра определяют его способность соединяться
со всякими даже слабейшими кислотами, его свойство выделять М1 3
из аммиачных солей, его способность производить осадок в растворе солей,,
основание которых в воде нерастворішо, и т. п. Если раствор солей боль­
шинства металлов смешать с едким натром, то образуется растворимая соль
натрия и выделяется нерастворимый гидриг окиси металла, бывшего в соли,,
напр., азотномедная соль выделяет водную окись меди: Cu(NO s) a-(-2NaI10=
= Cu(HO) 2 I - NaNO s. Даже многие основные окислы способны с ним самим
-
соединяться и давать растворимые соединения, а потому едкий натр в солях

*) В аналитической химии для открытия натрия применяется кислая пиросурьмяно-
калиевал соль, K 2 H 2 Sb 2 0 7 , дающая с солями натрия труднорастворимый в воде осадок
Ka 2 H,Sb 2 0 7 . Еще менее растворима дноксовиннопатровая соль C,O eNa 2. (Г.)